1、2016年北京市西城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1下列物质的用途不正确的是（ ）AABBCCDD考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确.2下列说法中，不正确的是（ ）A维生素C有还原性B天然油脂有固定的熔沸点C麦芽糖水解产物为还原性糖D氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油
2、酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B错误3短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是（ ）A含Y元素的盐溶液可呈碱性BX和W形成的化合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族
3、形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。4已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COOH-8e+2H2O=2CO2+8H+考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。外电路电子是从负极到正极（A到B）故，A错误；溶液中H+由A极区移向B极区，与氧结合成水，故，B错误；由于B区不断消耗H+，酸性减弱，PH
4、应该增大，故C错误；A极电极反应式为：CH3COOH-8e+2H2O=2CO2+8H+，D正确。5向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）AABBCCDD考点：氯及其化合物答案：A试题解析：这四种气体只有氯气与水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正确；O2、Cl2均能氧化KI,使溶液变蓝色，故，B错误；O2、Cl2均能氧化FeSO4生成硫酸铁，从而使溶液变红色，故C错误；Cl2、HCl溶于水后均有盐酸生成，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，
5、故D错误。6向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)=c(ClO)C2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3)考点：盐类的水解答案：A试题解析：0.5molCl2先与水反应生成0.5molHCl和0.5molHClO，由于他们都比HCO3的酸性强，故恰好使1molNa2CO3全部转化成NaHCO3，同时生成NaCl和NaClO故A正确；由于ClO能发生水解反应，c(
6、Cl)c(ClO)故B错误；根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，故C错误；反应后溶液中的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，其物料守恒为c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，故D错误。7CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）AP1P2B该反应的H0C
7、平衡常数：K(A)K(B)D在C点时，CO转化率为75%考点：化学平衡答案：D试题解析：合成CH3OH的反应使体积减小的反应，增加压强，化学平衡向右进行；相同温度时，压强越大，甲醇的体积分数应该越大，根据BC两点判断P1P2，故A错误；根据压强相同，温度不同，曲线的变化规律，说明该反应随温度的升高，化学平衡向逆向进行，即向吸热的方向进行，所以该反应的正向为放热反应H0，故B错误；化学平衡常数因温度不同而不同，A、B两点对应的温度是不同的，故，两点对应的平衡常数是不同的，故C错误；即在C点时，CO转化率为75%二、综合题（共4小题）8.（1）A的名称是_。（2）试剂a是_。（3）F与A以物质的量
8、之比11发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_。（4）I的结构简式是_。（5）G中所含官能团是_；E与J反应生成M的化学方程式是_。（6）M与C反应生成V的化学方程式是_。（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_（写一种）。考点：酯酸答案：（1）乙烯（2）NaOH水溶液（3）（4）HOOC(CH2)4COOH（5）羟基 （6）（7）CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3试题解析：根据图像分析知：A是乙烯，从A到B的条件知B为1,2-二溴乙烷，从C氧化得到D知C应该是B的水解产物，即C为乙二醇，D则为乙二酸，D与乙醇反应得到的应是
9、E为乙二酸二乙酯，根据F的分子式和能与乙烯发生加成反应判断F为1,3丁二烯，发生的是D-A加成反应，H为，I通过提示1得到HOOC(CH2)4COOH（1,6-己二酸），根据V的结构式判断G为CH3CH2OH，J为1,6-己二酸二乙酯；，E与J生成M的反应应该符合提示3的要求，其化学方程式为根据提示2的规律M与C反应生成V的化学方程式是只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH39.氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系
10、如下：反应的化学方程式是_；反应的还原剂是_。（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知：则=_（用“”、“”表示）（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_。阳极区生成N2O5的电极反应式是_。阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_。考点：化学与资源开发答案：（1）2NO+O2=2NO2；CO(NH2)2（2）2NO+C=N2+CO2（3）H23H1（4）2NO2(g)N2O4(g)H0在其他条件不变时，降温平衡
11、右移，有利于NO2转化为N2O4N2O42e2HNO32N2O52H+（写成N2O42e2NO32N2O5给1分）N2O4（也可写成NO2）试题解析：（1）该反应是课本的重要反应，故学生较容易写出：2NO+O2=2NO2，CO(NH2)2中的氮元素（-3价）转化为氮气（0价）化合价升高，是还原剂。（2）通常情况下NO只能转化为无污染气体N2，而C转化为CO2，故化学方程式：2NO+C=N2+CO2。（3）根据盖斯定律：式2式X3就得到6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)，故H=H23H1（4）由必修2教材知2NO2(g)N2O4(g)H0，故在其他条件不变时，降温平衡右
12、移，有利于NO2转化为N2O4故，需要进行降温处理。阳极发生氧化反应使N2O4最终转化为N2O5，其电极反应式为：N2O42e-2HNO32N2O52H+阴极区因硝酸根离子的氧化性强先得电子，其电极反应式NO3-2H+e-NO2H2O，故得到一种可循环利用的物质，其化学式是NO210.煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：SO2反应器中的化学方程式是_。生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H
13、2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。由图中信息可知，0t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_。考点：硫及其化合物答案：（1）化学（2）2SO2+O22SO3SO2+H2O2
14、H2SO4（3）H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）试题解析：（1）煤的液化、气化、干馏都属于化学变化过程；（2）SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3故反应器中的化学方程式2SO2+O22 SO3利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2H2SO4，尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式（3）由图中信息可知，0t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成
15、了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变11.某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”）。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。（3）乙同学提出实
16、验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80molL1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O210H2O4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。考点：铁、铜及其化合
17、物答案：（1）NH4+H2ONH3H2OH+；（2）取2mLpH4.0的0.80molL1FeSO4溶液加2滴0.01molL1KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O4Fe(OH)38H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存试题解析：（1）(NH4)2Fe(SO4)2溶液除Fe2+发生水解反应外NH4+也能发生水解反应式溶液呈酸性，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4其化学方程式为：NH4+H2ONH3H2OH+。从表格的颜色变化知在一定条件
18、下FeSO4更容易被氧化；（2）只要调节FeSO4溶液的PH与NH4)2Fe(SO4)2溶液pH相同，观察现象是否相同，就可以证明是否与NH4+有关，即取2mLpH4.0的0.80molL1FeSO4溶液加2滴0.01molL1KSCN溶液；（3）根据题干知溶液pH越小，Fe2+越稳定，其原因为：溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O4Fe(OH)38H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）如图一般有两种情况：一为反应放热，温度升高，化学反应速率加快，二为反应过程中产生了催化剂，加快反应速率，而题干明确表示温度几乎无变化，故应为催化剂的原因，即生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；（5）综合分析知增强Fe2+稳定性的措施：加一定量的酸；密封保存。
