1、第I卷 （选择题 共36分）1.下列装置中，将电能转化为化学能的是A.火力发电B.用食盐水自制消毒液C.用手机打电话D.硅太阳能电池2.下列叙述正确的是A.某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B.定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体.，Ksp(AgCl)减小C.常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应的H0D.常温下，0.01mol/L的 NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.010-2mol/L3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成.，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数
2、相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法镥误的是A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：WRZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同4.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体5.下列说法正确的是A.某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molB. H2的热值为
3、142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O H=-285.8kJ/molC.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D.混合前，等体积的混合后溶液中：6.等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.T时，该反应的平衡常数B. T时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H”或“”)图2中曲线I、II
4、、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为_。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=_。一定务件下，将2molCO和2molH2置于容枳为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平街时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=_。(3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2+2H2O；_。在实际处现过程中，阴极区乙醛的去
5、除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_kg(结果保留2位小数)。1-6：BCDACA7. (18分I.（1）第三周期、VIIA族（2分）（2）+1（2分）SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+（2分）II.（1）Fe2+（2分）（2）K2SO4（2分），0.78g（2分）（3）2Fe+ K2SO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O （2分）8. （18分）（1）氧化反应（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（2分）（6）（2分）（2分）（7）（5分）9.(18分(1)加快淀粉水解的速度（
6、或起到催化剂的作用）（2分）(2)碘水（1分）(3)a (1分）(4)作安全瓶（2分）(5)硝酸浓度过大.导致葡萄糖被氧化为C2，且H2C2O4进一步被氧化（2分）(6)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；( 2分）提高硝酸利用率（或循环使用氮氧化物)：（2分）NOx (或循环使用氮氧化物）吸收不完全（2分）(7)无色：（1分）浅紫色：（1分）84.0% (2分）10.(共14分）(1)SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) H=-237.4kJ mol-1 (2分)(2)K2K3(2分）3（2分）4.5L2mol2 (不带单位不扣分）（2分）(3)CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+(2分）0.19 (2分）
