1、吉林省松原市前郭蒙中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、 选择题（每道小题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1.下列关于物质的表述不正确的是( )A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色
2、产品，其主要成分均为金属材料2.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3下列说法正确的是()A少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量
3、相等的是()A150 mL 1 molL-1KCl溶液B100 mL 3 molL-1KClO3溶液C75 mL 2 molL-1CaCl2溶液D50 mL 1 molL-1FeCl3溶液5.下列物质的分离(或提纯)方法正确的是()A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸发B除去乙烷中的乙烯酸性KMnO4溶液洗气C用四氯化碳提取溴水中的溴单质萃取D分离汽油和水蒸馏6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4的分子数为NAB.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数都是0.2NAC. 0.1mol/L MgCl2溶液中含C
4、l数为0.2NAD. 3.9g Na2O2 中含有的离子总数为0.2NA7.某探究小组欲用NaOH固体配制480 mL0.5 mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是( )A. 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制C. 利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D. 配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0 g 8.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()ANa、Fe3+、Cl、SO42 BK、Cu2、NO3、ClCMg2、Cl、SO42、HCO3 DNa、Ba2、NO3、Cl、9.生产生活中的许多现象或应
5、用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫起到灭火作用D清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收Cl2:B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2: C. 室温下用稀HNO3溶解铜:D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:二、选择题（每道小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分。）11. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的
6、是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L NO与0.05mol O2混合，气体的分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA12. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数D. 温度和压强不同时，相同质量的NH3和
7、CH4两种气体中的氢原子数13. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A2 B3 C4 D514.下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有
8、Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀15. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2OB. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO33H2O = 3I26OHC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOD.澄清石灰水与醋酸溶液混合：OHCH3COOH = CH3COOH2O16. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AaedhigfcBadecbhigCaedcbhigDabcdefg
9、h17.下列各组离子,可能在指定溶液中共存的是()无色溶液中:K+、Cl、Na+、HCO3、OH使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO32、Na+、AlO2水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:ClO、HCO3、NO3、NH4+、SO32加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中: MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+ pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl、SO32ABCD18.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2 mol/L的盐酸中，完全溶解后再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加
10、入的NaOH溶液的体积是( )A.200 mLB. 250 mLC.425 mL D.560 mL19.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体; 若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2 molC溶液中一定不含CO32,可能含SO42和NO3D三种离子的物质的量之比n(H+) : n(Al3+) : n(Mg2+)= 1:1:120. 体积为Vm
11、L，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是( )A.B.C.D.三、填空题（共50分）21.（5分）处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。（1）上述物质中属于强电解质且能导电的是_（填字母，下同）。（2）上述物质中属于电解质的是_。（3）上述物质中属于非电解质的是_。22.(10分)（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之
12、比为_。（2）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为_；CO的质量分数为_。（3）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为。（4）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为。23.（9分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：(1) 配制稀硫酸所用容量瓶的规格为_mL。(2) 所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为_molL1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为_m
13、L。(3) 下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4) 右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。K、Cl、OH、SO32、SO42过量试剂白色沉淀A无色溶液C过量试剂过量试剂气体E沉淀B溶液D试剂试剂试剂溶液褪色白色沉淀不溶出现白色沉淀abc24.（14分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示
14、。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_， b_， c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是。25.（12分）有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1) C元素的原子结构示意图_。(2) A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为_。(3) B元素在周期表中的位置为_；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(4) D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)_。(5) F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(6) 写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：。
