1、必考部分第七章专题讲座六1一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 3种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的化学反应速率为0.158 mol L1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】反应到10 s时，X减少1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y减少1.0 mol0.21 mol0.79 mol，Z增加1.58 mol，所以X、Y、Z的反应方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D错；用
2、Z表示的反应速率应为0.079 mol(Ls)1，A错；X的物质的量浓度减少为0.395 molL1，B错。2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即Hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其中一个条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律
3、(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：反应：2A(g)B(g)2C(g)反应：2A(g)C(g)反应：3A(g)B(g)2C(g)反应：A(g)B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1【答案】C【解析】A项2A(g)B(g)2C(g)，横坐标代表温度，纵坐标代表A的平衡转化率，曲线逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故HT2，升温n(C)减小，平衡逆向移动，则正反应放热，故B错误；C项若H0，T2T1，升高温度C的平衡体积分数增大，平衡正移，若H0，T2T1，升温平衡正移，正反应
4、吸热，故D错。4(2013福建卷节选)已知H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_ _。【答案】温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)由图象知，985 时H2S的平衡转化率为40%，我们根据三段式计算化学平衡常数：H2S(g)H2(g)S2(g)起始浓度(molL1)c00平衡浓度(molL1) 0.6c0.4c0.2c所以化学平衡常数K。由图象可知，b曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。5(2012山东卷节选)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2 (g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。【答案】ad
