1、广东省深圳市人大附中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：请用专用各卷纸答卷，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题要答写在对应题框内，不在框内答卷无效。可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题 1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A. 反应进行的方向B. 反应的快慢C. 反应进行的限度D. 反应物的颜色【答案】D【解析】【分析】化学反应的原理与方向、速率和限度有关，和物质的颜色无关。【详解】化学反应进行的方向（推动力）、化学反应进行的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能否全
2、部转变为产物）三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，故本题答案选D。2.在101KPa、25C时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) DH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) DH3则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( )A. DH3=DH1+2DH2B. DH3=DH1+DH2C. DH3=DH1-2DH2D. DH3=DH1-DH2【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律分析，将方程式分别标为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) DH1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) DH2；2C
3、l2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) DH3，根据盖斯定律可知=+2，则有DH3=DH1+2DH2；故选A。3.下列反应的反应物和生成物的能量变化与如图示相符的是( )A. 中和反应B. 工业合成氨C. 高温煅烧石灰石D. 氢气的燃烧【答案】C【解析】【详解】从图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。A.中和反应均为放热反应，故A错误；B.工业合成氨的反应为放热反应，故B错误；C.煅烧石灰石为吸热反应，故C正确；D.燃烧均为放热反应，所以氢气的燃烧为放热反应，故D错误。故选C4.某温度时，在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的
4、量变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为( )A. A(g)+3B(g) 2C(g)B. 2A(g)+B(g) C(g)C. A(g)+2B(g) C(g)D. 3A(g)+B(g) 2C(g)【答案】A【解析】【详解】在前2分钟内，A、B减少，为反应物，C增加，为生成物，A减少量为1.0-0.9=0.1mol，B减少量为1.0-0.7=0.3mol，C增加量为0.2-0=0.2mol，根据物质的量比等于化学计量数比分析，方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)。故选A。5.下列说法正确的是( )A. 催化剂可以改变反应的焓变B. 放热反应不需加热即可发生C. 强电解质都是可溶性化
5、合物D. 若某反应的DH和DS均为正值，则其可能在高温时自发进行【答案】D【解析】【详解】A.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的焓变，故错误；B.有的放热反应也需要加热条件，氢气与氧气反应为放热反应，但需要点燃条件，故错误；C.强电解质不一定都可溶，如硫酸钡等，故错误；D.若某反应的DH和DS均为正值，根据DG=DH-TDS0，则金刚石比石墨稳定D. 任何化学反应都伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种【答案】B【解析】【详解】A.冰比水稳定，冰的能量比水低，故A错误；B.化学反应遵循质量守恒和能量守恒，故B正确；C.物质能量低的稳定，所以石墨更稳定，故C错误；D.化学反应伴随着能量
6、变化，表现形式有吸热和放热，还有光或电的形式，故D错误。故选B。7.其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( )A. 化学反应速率vB. 化学平衡常数KC. 化学反应热DHD. 转化率a【答案】A【解析】【详解】A.升温，反应速率加快，故正确；B.升温，平衡向吸热方向进行，化学平衡常数不一定增大，故错误；C.升温,不影响反应热DH，因为反应热只与始态和终态有关，故错误；D.升温，平衡向吸热方向进行，转化率不一定提高，故错误。故选A。【点睛】掌握温度对反应速率或平衡的影响。升温，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向进行，因为不能确定反应是正向移动还是逆向移动，所以化学平衡常数以及转化率都不
7、能确定变化情况，反应热与方程式的书写有关，与外界条件无关。8.化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B. 在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大D. 绿色化学核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题【答案】D【解析】【详解】A.肉类低温冷藏，能延长保质期，但不能永远不腐败，故错误；B.加入催化剂能加快反应速率，故错误；C.夏天温度高，发酵速率比冬天快，故错误；D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上解决环境问题，不是产生污染后怎么治理，故正确。故选D。9.H2与N2
8、在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是( )A. 吸收能量B. 形成了N-H键C. 该反应为吸热反应D. 该催化剂可降低反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A. 断键的过程需要吸收能量，因此为吸收能量，故A正确；B.成键过程放出热量， 为放出能量，说明形成了化学键，故B正确；C.从图像可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，故D正确。故选C。10.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A. 溶液中存在平衡： B. 平衡向逆反应方向移动C. 溶液中减小D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀【
9、答案】B【解析】【分析】由图可知，向 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。【详解】A. 溶液中存在平衡： ，A项正确；B. 向平衡： 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确；答案选B。11.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的DH，其中正确的是( )A. (6a+5d-4c
10、-12b)kJmol-1B. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1D. (4a+Sd-4c-12b) kJmol-1【答案】A【解析】【详解】根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和分析，白磷分子中含有6个磷磷键，P4O10中含有12个磷氧键，4个磷氧双键，故该反应热为：(6a+5d-4c-12b)kJmol-1。故选A。12.据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO【答案】B【解析】试
11、题分析：某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应CH2=CHOHCH3CHO+Q H 0，可知，该反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确；B项错误；H甲D. 图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙甲【答案】C【解析】【详解】A. 图中正逆反应速率都增大，不能表示增加生成物浓度对该平衡的影响，故错误；B. 图表示改变条件后正逆速率都降低，但平衡不移动，说明表示减小压强对该平衡无影响，故错误；C. 图表示温度对该平衡的影响，升温，平衡逆向移动，A的转化率降低，故温度：乙甲，故正确；D. 图表示改变条件改变速率，但平衡不移动，所以可以表示催化剂对该平衡的影响，且催化效
12、率：甲乙 ，故错误；故选C。【点睛】化学图像题抓住曲线的改变点和走向，联系外界条件对反应速率的影响和对平衡的影响进行分析。15.101 kPa、25C时，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297.2kJmol-1。下列说法中正确的是( )A. S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量B. S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH-297.2kJmol-1C. S(s)的燃烧热为297.2kJmol-1D. S(s)和O2(g)所具有的总能量小于SO2(g)所具有的总能量【答案】C【解析】【详解】A.该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物总能量，但不能比较硫和二氧化硫
13、的能量高低，故错误；B.气态硫的能量比固态硫能量高，所以气态硫反应时放出的能量高，但因为反应热为负值，故DHH2CO3HClO【解析】【分析】（1）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。（2）根据盖斯定律分析，反应热取决于反应物和生成物。（3）根据温度对反应平衡的影响进行分析。（4）根据电离平衡常数越大，酸性越强分析。【详解】（1）0.16g CH4完全燃烧放出8.903kJ的热量，即0.01mol甲烷完全燃烧放出的热量，则甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。（2）根据盖斯定律分析，iMnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) DH1=+a kJmol-1；ii2M
14、nO (s)+ O2(g)2MnO2(s) DH2=+b kJmol-1，有i2+ ii得热化学方程式为：2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) DH=+(2a+b) kJmol-1。（3）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向进行，因为该反应为放热反应，说明NH4NO3晶体溶于水为吸热过程。（4）根据电离平衡常数越大，说明其酸性越强分析，酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HClO。【点睛】掌握燃烧热的定义和关键点，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意稳定的氧化物的要求为液体水或二氧化碳或二氧化硫等。17.800C时，在2
15、L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) DH0，测得n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080070.070.07(1)NO的平衡浓度c(NO)=_。(2)下图中表示NO2的变化的曲线_。(填字母)(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)=v正(O2) D容器内NO、O2、NO2同时存在(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度D选择高效的催化剂(5)下图中的曲线表示的是
16、其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)”、“”或“=”)。(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。请分析并回答下列问题：250C时，反应在前10min平均速率v(H2)_molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8m
17、ol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。【答案】 (1). (2). (3). 0.225mol/(Lmin) (4). 75% (5). 向正反应方向进行中【解析】【分析】（1）根据平衡常数的表达式书写，根据温度对平衡影响分析平衡常数的变化。（2）根据化学平衡的三段式计算各数据，结合浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。【详解】（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数=，根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即DH0。（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H
18、2O(g)，起始 1 3 0 0改变 0.75 2.25 0.75 0.75平衡 0.25 0.75 0.75 0.75用氢气浓度变化量表示反应速率为，二氧化碳的转化率为。该温度下的平衡常数为，相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O， 有Qc= ”、“=”或“”)；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a=_，b=_。(2)改变反应温度，重复实验，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_。(填选项)Aa点 Bb点 Cc点 Dd点【答案】 (1). 浓度 (2). (3). 10.0 (4). 4.0 (5). D【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等进行分析。【详解】（1）实验中碘酸钾的浓度不同，因此探究浓度对反应速率的影响，因为中碘酸钾的浓度大，所以反应速率快，时间短，故有t1t2。实验中温度不同，是探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度不变，即a=10.0，b=4.0；（2）因为升温速率加快，所以温度最高反应速率最快，故选D。
