1、（人教版必修1）第二章化学物质及其变化单元检测试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1下列过程中发生了氧化还原反应的是(D)解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。2对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质
2、与它属于同类的是(B)AC60、O3 BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。3高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照元素组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误(B)A三处 B四处C五处 D六处解析：物质按元素组成分为单质(仅一
3、种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，正确；单质分为金属单质和非金属单质，正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，错误；氧化还原反应的本质是电子转移，错误。4下列说法正确的是(D)A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应解析：本题易错之处
4、是误认为含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性，而错选答案。Na2SO4中的S元素为6价，但Na2SO4不表现强氧化性；MnO是阴离子，但具有强氧化性，Fe2是阳离子，但既有氧化性又有还原性；Na在反应中失1个电子而Al失3个电子，但Na的还原性比Al强。综上所述，本题选D。5甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是(D)A甲 B乙 C丙 D丁解析：甲中会有BaSO4沉淀，乙中会有CaCO3沉淀，丙中H与
5、SO反应。6从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是(C)A锌粒与稀硫酸制取氢气B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C碳酸钙高温分解产生CO2D一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁解析：A、B、D都属于氧化还原反应，C中反应没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。7下列离子能大量共存的是(A)A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH，组内离子之间不反应也没有与O
6、H反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H，H与CO反应生成气体。故B、C、D三项中离子均不能大量共存。8下列叙述正确的是(B)A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以用HOH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中
7、，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。答案为B。9下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3。10下列离子方程式书写正确的是(D)A碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC向FeCl2
8、溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水：CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO与Ba2的离子反应；选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO22OH=COH2O；选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2被Cl2氧化成Fe3的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的C
9、aCO3不溶解。11一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(B)A4 B5 C6 D7 解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n12112，n1，设RO中R的化合价为x，则x(2)31，所以x5。12下列单、双线桥的表示方法不正确的是(B)解析：在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为13下列叙述中正确的是(D)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMn
10、O4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用解析：组中若Cl2过量生成Br2和FeCl3，A错误；Br2的氧化性比Fe3强，B错误；C项从知还原性ClMn2，C错误；由产物Cl2知HCl表现还原性，由产物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。14符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2 HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2 HClCaCl2解析：选B。A
11、项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；C项溶液中加入NaNO3溶液，不会产生沉淀；D项溶液中加入CaCl2溶液，不会产生沉淀。15下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：D项正确，1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得到0.2
12、mol的Fe，即质量为11.2 g。16已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(D)A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(除标注外，每空2分，共15分)阅读古诗石灰吟，回答有关问题。石灰吟 于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质
13、分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于_(填字母)。A酸 B碱C含氧酸盐 D无氧酸盐E碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是_(填字母)。A属于氧化还原反应B产生的气体可造成温室效应C属于分解反应D属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为_，属于分解反应的化学方程式为_。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。(5)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_(填化学式)，其摩尔质量是_，50 g该物质中原子的总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)CE(2)BC(3)CaOH2O=Ca(OH)2CaCO3CaO
14、CO2(4)否（1分）(5)CaCO3100 g/mol2.5NA解析：石灰吟是对石灰石的赞颂，故“凿”的是石灰石(CaCO3)。“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为 CaCO3CaOCO2。“粉身碎骨浑不怕”，涉及的化学反应为CaOH2O=Ca(OH)2。“要留清白在人间”涉及的化学反应为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。整个过程中涉及的三个反应都不是氧化还原反应。题中涉及5种物质：CaCO3、CaO、CO2、H2O、Ca(OH)2。CaCO3的摩尔质量最大，为100 g/mol；50 g CaCO3为0.5 mol，含有2.5 mol原子。18(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离
15、子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式AC_。D盐酸_。答案：(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)Ba2SO=BaSO4 CO2H=H2OCO2解析：由于是四种可溶性盐，故Ba2不能与SO和CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。故四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C盐溶
16、液为蓝色，则C为铜盐即CuSO4；由(1)知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能是BaCl2。19（每空2分，共10分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液，其目的是检验CO并将其除去；第二步：加入过量
17、的Ba(NO3)2，其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)二(2)HNO3检验SO，并将其除去AgNO3AgCl=AgCl解析：(1)BaCl2溶液分别与Na2SO4溶液、K2CO3溶液反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不准确。(2)SO的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，CO可产生干扰，必须先用硝酸检验CO并将其除去；Cl的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO会对Cl的检验产生干扰，故应先检验SO并将其除去。20(每空1分，共7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪
18、器的名称：_，_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C_，D_。(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_。答案：(1)锥形瓶长颈漏斗(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)(3)D(4)白色无水CuSO4固体变蓝黑色CuO逐渐变红(5)2解析：CuOH2CuH2O生成的水可使无水硫酸铜变蓝。21（每问2分，共8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。答案：(1)(2)(3)0.2(4)2.63
