1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时 元素周期律1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2理解元素周期律的内容和实质。晨背重点语句项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子结构原子半径逐渐减小逐渐增大晨背重点语句项目同周期(左右)同主族(上下)元素的化合价最高正价：17负价数族序数8最高正价(O、F 除外)、负价数相同，最高正价族序数金属性减弱增强非金属性增强减弱细梳理、练对点、层层过关知识分点突破从1递增到8 分点突破 1 元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数 最外层电
2、子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 1 _的周期性变化(H、He 除外)2.元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 2_的周期性变化。由大到小【归纳总结】微粒半径大小比较方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐增大。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径越小。1已知下列原子的半径：原子NSOSi半径 r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P 原子的
3、半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：选 A 根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 Si和 S 原子之间，故答案为选项 A。2在前 20 号主族元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。答案：K H1541 17 41 分点突破 2 元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化周期序数 原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1210二310最高正价：1 _最低负价：2 _三1118最高正价：3 _最低负价：4 _周期序数 原子序数化合价(最高价、最低价)的变化结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 5_、最
4、低负价呈现 6 _的周期性变化17 41【归纳总结】元素化合价的三个“二”(1)二“等式”(主族元素)最高正价最外层电子数；|最低负价数值|最高正价数值8。(2)二“特殊”：氧元素和氟元素只有负价没有正价。(3)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究NaMgAl现象7 _反应与冷水缓慢反应，沸水 8_反应与冷水很难反应，热水 9_反应与冷水反应化学方程式10 _ _剧烈迅速缓慢2Na2H2O=2NaOHH2现象11 _反应12 _反应与酸反应离子方程式 13 _14 _剧烈迅速Mg2H=2Al6H=Mg2H22A
5、l33H2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH 15_ Mg(OH)216_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性 17 _强碱中强减弱钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐 18 _，置换出氢越来越 19 _；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 20 _，因此元素的金属性逐渐 21 _。减弱难减弱减弱(2)Si、P、S、Cl 4 种非金属元素的性质比较非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)硅、磷、硫、氯的单质与氢气化
6、合的能力越来越 22_；最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 23_，因此元素的非金属性逐渐 24 _。强增强增强(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同 周 期 元 素 从 左 到 右，元 素 的 金 属 性 逐 渐 25_，非金属性逐渐 26 _。通过大量事实，人们归纳出一条规律，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现 27 _。减弱增强周期性变化(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐 28 _，最外层电子数逐渐 29 _，元素的原子失电子能力逐渐 30 _，得电子能力逐渐 31 _；元素金属性逐渐 3
7、2 _，非金属性逐渐 33 _；变小增多减弱增强减弱增强同一主族，从上到下，原子半径逐渐 34 _，元素的原子失电子能力逐渐 35 _，得电子能力逐渐36 _；元素金属性逐渐 37 _，非金属性逐渐 38 _。增大增强减弱增强减弱3元素周期律(1)内容：元素的 39 _随着元素 40 _而呈 41 _的变化。(2)实 质：元 素 性 质 的 周 期 性 变 化 是 元 素 原 子 的 42_的周期性变化的必然结果。性质原子序数的递增周期性核外电子排布1结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl 的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，
8、既不溶于水也不溶于稀酸CHClO 的酸性一定比 H2SO4 强DH2Se 是无色、有毒、不如 H2S 稳定的气体解析：选 C 对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。2下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、P、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强解析：选 C 熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。根
9、据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。元素的金属性、非金属性强弱判断规律【例】X、Y 两元素是同周期的非金属主族元素，如果 X原子半径比 Y 的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强BX 的非金属性比 Y 的强CX 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强DX 的气态氢化物比 Y 的稳定解析 X 原子半径比 Y 的大，说明周期表中 X 的位置在Y 的左边，原子序数 X 比 Y 小，X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比
10、Y的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如 Y 的稳定。答案 C【归纳总结】1金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 能置换出 B，则 A 的金属性强于 B。(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2)。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属
11、元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A能置换出 B，并且 A 体现出氧化性，则 A 的非金属性强于 B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。1下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是()AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的H2 多D常温时，A 能从冷水中置换出 H2，而 B 不能解析：选
12、D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定 A、B 的金属性强弱；选项 B 中指出了 A、B 原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱；选项 C 中说明了等物质的量的金属 A、B 与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如 1 mol Al 比 1 mol Na 与足量稀盐酸反应时，Al 生成的氢气多，但Al 不如 Na 活泼；选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。2根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的
13、碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低答案：B夯基础、练能力、堂内过关随堂层级训练1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1 到7，负价从7 到1 重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选 B A 项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从 1 到 2，而不是从 1 到 8；B 项正确，是
14、元素周期律的内容；C 项错误，负价一般是从4 到1，而不是从7 到1；D 项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2下列说法正确的是()A第A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选 B 同周期的第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强，但并不是所有第A 族元素的金属性都比第A 族元素的金属性强，A 项错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第A 族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是
15、CH4，B 项正确；同周期非金属最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误；第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D 项错误。3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P解析：选 B 由于 F 无正化合价，而 Cl、Br 最高正化合价相同，故 A、C 项错误；B 项中 Na、Mg、Al 的最高正化合价分别为1、2、3，D 项 Cl、S、P 的最高正化合价分别为7、6、5，故 B 项正确，D 项错误。4X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应
16、的气态氢化物为()AHX BH2XCXH4DXH3解析：选 D H3XO4 中 X 的最高正化合价为5，则其最低负价为3，故其氢化物的化学式为 XH3。5(2019福建三明检测)在水溶液中，YOn3 和 S2发生反应的离子方程式如下：YOn3 3S26H=Y3S3H2O(1)YOn3 中 Y 元素的化合价是_。(2)Y 元素原子的最外层电子数是_。(3)比较 S2和 Y的还原性强弱_。解析：由离子方程式：YOn3 3S26H=Y3S3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知 n1，故 YO3 中 Y 的化合价为5，由还原产物 Y可知 Y 元素原子的最外层电子数是 7，结合氧化还原反应中还原剂的还原
17、性大于还原产物的还原性，故可确定 S2与 Y还原性的相对强弱。答案：(1)5(2)7(3)S2Y6有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，A、E 同周期，A 元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减 1，常温常压下，B、C、D、E 的单质都为双原子分子，它们之间有如下关系：(1)2AC2=2AC(2)3AD2=A3D2(3)AE2=AE2(4)3B2D2=2DB3(5)2B2C2=2B2C请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E 五种元素符号是A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)写出 A3D2与 B2C 反应的化学方程式：_。答案：(1)Mg H O N Cl(2)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3或 Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2Oword部分：请做：课时跟踪训练练规范、提能力、好题练全点此进入该word板块
