1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键1.知道共价键、共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。3认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。晨背重点语句1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。2.共价键分类(1)极性共价键(简称极性键)：由不同元素原子形成的共价键。(2)非极性共价键(简称非极性键)：由同种元素原子形成共价键。3.以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。细梳理、练对点、层层过关知识分点突破分点突破 1 共价键1形成过程(以 Cl2 形成为例)(1)用电子式表示 Cl2 的形成过程
2、：1 _。Cl ClClCl(2)HCl 的形成过程与 NaCl 的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成 2 _为两个原子共用，从而使双方共同达到 3 _。而形成 NaCl 的过程为Na 失去一个电子形成 Na，Cl 得到一个电子形成 Cl，这样形成 4 _。之所以出现这种现象，是因为 H、Cl 都缺共用电子对稳定结构稳定的结构少 一 个 电 子 就 可 以 达 到 稳 定 结 构，所 以 二 者 形 成 5_，而 Na 与 Cl 为活泼金属与活泼非金属，金属 6_电子而非金属 7 _电子，所以有电子的8 _。2概念：原子间通过 9 _
3、所形成的相互作用。共用电子对易失易得得失共用电子对3分类(1)极性共价键(简称极性键)由 10 _形成共价键，原子吸引电子的能力 11_，共用电子对将偏向 12 _的一方，所以 13 _的原子显负电性，14 _的原子显正电性，像这样共用电子对 15 _的共价键叫做极性共价键，简称极性键。不同元素原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)非极性共价键(简称非极性键)由 16 _形成共价键，两个原子吸引电子的能力17 _，共用电子对 18 _任何一个原子，成键原子因此而 19 _电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。同种元素原子相同不偏向不显4共价化合物：以 20 _
4、形成的化合物。5含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：21 _，N2：22 _，H2O：23 _，CO2：24 _。共用电子对HHNNHOHOCO(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：25 _，N2：26_。(3)用结构式表示形成共价键的每一对 27 _用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：28 _，H2O：29 _，N2：30 _，CO2：31 _。HO HHOHN N NN共用电子对HOHNNO=C=OHCl【归纳总结】离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共
5、价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构键型离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间(特殊：AlCl3 等由金属和非金属组成，但含有共价键)1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2DCH4解析：选 D NH4 与 Cl，Na与 OH，Na与 O22 之间存在离子键。2下列物质只含有非极性键的是()AH2O BHClCNaOH DO2解析：选 D 非金属单质分子中只含有非极性键。3下列物质中属于共价化合物的是(
6、)AH2BH2OCNH4Cl DCaCl2解析：选 B H2 是单质；NH4Cl、CaCl2 是离子化合物。4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水D氯化氢溶于水解析：选 D A、B、C 三项均没有破坏共价键。分点突破 2 化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使 1 _相结合或 2 _相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成 3 _键；原子间价电子的共用形成 4 _键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物 中 化 学 键 的 5 _ 和 生 成 物 中 化 学 键 的 6_的过程。离子原子离子共价断裂形成2分子间作用力和氢
7、键(1)分子间作用力：把分子 7 _在一起的作用力叫分子间作用力，又称 8 _。(2)氢键存在：9 _等分子间含有氢键。结合范德华力H2O、HF、NH3特点：含氢键的物质的熔、沸点 10 _。氢 键 11 _ 化 学 键，只 是 一 种 较 强 的 12_。较高不是分子间作用力【归纳总结】1分子间作用力包括：范德华力和氢键。2一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2Cl2Br2I2。1(2019安徽庐江检测)根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()A氯化钠受热熔化B石墨在高温
8、高压下转化为金刚石C碳铵的受热分解D氢气和氟气混合发生爆炸解析：选 A 旧键断裂是反应物中原子间作用力的改变，新键形成是生成物中化学键的形成，氯化钠的受热熔化只是旧键的断裂，而没有新键的形成。2关于氢键的说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析：选 C 水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以 A、B 错误；氢键不影响物质的稳定性，D 错误。离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断【例】下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物
9、质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A 错误；稀有气体中无化学键，B 错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C 错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D 正确。答案 D【归纳总结】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合
10、物，如NH4Cl。1下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHCl BKClCCaCl2DNH4NO3解析：选 D HCl 中只有共价键，KCl 和 CaCl2 中只有离子键，NH4NO3 中既有离子键又有共价键。2(2019贵阳高一检测)有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误的是()AX 和 W 能形成共价化合物BZ 和 W 能形成离子化合物CY 和 Z 不能形成化合物DY 分子中存在共价键解析：选 D X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和 Cl 形成共价化合物 CCl4，Na 和 Cl 形成离子化合物NaCl，Ne
11、 是稀有气体元素不与 Z 元素原子化合，且 Ne 是单原子分子，分子内无化学键。夯基础、练能力、堂内过关随堂层级训练1下列物质属于共价化合物的是()ACu BNa2SO4CH2SO4DN2答案：C2下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2O DCH4解析：选 C HF 分子里有 10 个电子；CO2 分子和 N2O 分子各有 22 个电子；H2O 分子和 CH4 分子各有 10 个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4 分子有四个极性共价键。3下列有关化学用语使用正确的是()AS2的结构示意图：BNaCl 的形成：C氕原子符号：21HDHCl
12、的电子式：HCl解析：选 B A 项，S2示意图为，C 项，氕为11H，D 项，HCl 的电子式为 HCl。4下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和 NaOH 溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应D锌和稀硫酸反应解析：选 C 反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B 错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr 中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C 正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D 错误。5下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B两种非金属元素形成
13、AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：选 B 氯化铵含有离子键，但无金属阳离子，A 项错误；非金属元素形成 AB 型化合物中一定含共价键，B 项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D 项错误。6在下列变化I2 升华，烧碱熔化，NaCl 溶于水，HCl 溶于水，O2 溶于水，Na2O2 溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2 和 O2 是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物，NaOH 和 Na2O2既含共价键又含离子键，但 NaOH 熔化时只破坏离子键，而Na2O2 溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案：word部分：请做：课时跟踪训练练规范、提能力、好题练全点此进入该word板块
