1、班级： 姓名： 成绩： -密 封 线 内 不 要 答 题北京市20102011学年度第二学期中练习高 一 化学2011.04（测试时间：90分钟）相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分15=30分）1是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是272下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力
2、发电是将化学能转化为电能的过程3氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达1004下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气
3、时，加入少量浓硫酸加快反应5下列有关化学用语使用正确的是 +16 2 8 8A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 7反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s
4、） Dv(D)=0.030mol（L s）8右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸9下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 ACH4 BCH2=CH2 C CH(CH3)3 DCH2=CHCH2CH310A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原
5、子序数由大到小的顺序是 AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11下列关于实验现象的描述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D13主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY
6、2、cZ，半径大小关系是X+ZZCY2的还原性大于Z DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期14下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2SHClHBrHI B还原性Na+S2-Br -Cl-C离子半径Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO15键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJ B放热91.5KJ C吸热183KJ D
7、吸热91.5KJ 16关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价17在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）18应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性
8、大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD19A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2、B2+、C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A原子序数： B C AB原子半径：ABC C离子半径：A2CB2+D原子最外层电子数：ACB20某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A. B C D
9、. 二、填空题21以下反应 NH4NO3溶于水 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是 ，写出吸热反应的化学方程式_ _ _。22反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快、慢顺序为_ 。23按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。24有机物 的系统命名为_25有下列几种物质： A金刚石和
10、石墨 BC2H6和C5H12 CC2H4和C2H6DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E 35Cl和37Cl 属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同位素的是_。26A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为_；（2）B的离子结构示意图是_ ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的
11、电子式是 ；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式_ ；周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 （填氢化物化学式），原因是 ；（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：_ _。27在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画
12、出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式_，正极电极反应式为_。28将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象：量筒中_；水槽中_；饱和食盐水的pH （填变大、变小或不变），得到的气态产物有 、 ，油状液滴的成分可能是（写分子式） 。29在500容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中S
13、O3的浓度为0.9mol/L。求： SO2的转化率为_； O2的平衡浓度为_； SO2的平均反应速率为_。30阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质： 信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号）。A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填可能或不可能）。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固
14、体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。参考答案：题号12345678910答案BBDBDBBBCC题号11121314151617181920答案CBADBCCBCC21. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O22. = 23. 6 A PbO2 24. 3,3,4三
15、甲基己烷25 D；A；B；E；26 (1) 略 (2) 略 (3) CH4+Cl2CH3Cl +HCl HF HF分子之间存在氢键（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O27（1）2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 变大（2）图略 Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-28气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 有白色晶体析出 变小 CH3Cl、HCl CH2Cl2、CHCl3、CCl429在500容积为2升的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。（1）90% （2）0.05mol/L （3）0.09mol/（Lmin）30（1）AD（2）可能 （3）Mg（OH）2（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
