1、20192020学年高三阶段性监测化学试题2019.10注意事项：1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分；第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第I卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5第I卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法
2、不正确的是A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下，44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下，42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有H数目为0.2NA3.2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电子共有110个 Lv是过渡金属元素Lv元素原子的最高价氧化
3、物对应的水化物为强酸Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A. B. C. D.4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A. 3s23p3 B. 3s23p5 C. 3s23p4 D. 3s23p67.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OB.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(O
4、H)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22HFe22H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O8.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO
5、3D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是A.分子中必须含有键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等10.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB.反应结束
6、后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温二、选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C.b元素形成
7、的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个键，2个键12.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO313.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：DAC B.常温常压下，B单质为固态C.气态氢化物热稳定性：BC D.C的
8、最高价氧化物的水化物是强酸14.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中AsH键的键角小于NH3中NH键的键角B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n5D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键第II卷(非选择题 共58分)三、非选择题15.(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，
9、且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： (1)b、c、d电负性最大的是 (填元素符号)。(2)b单质分子中键与键的个数比为 。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为 ；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有 (填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是 (填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是 ，试从两者结构特点
10、判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子 酸根离子(填“”或“5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是 。19.(12分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：己知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该
11、方法的化学方程式为 ，该新方法最突出的优点是 。(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到产品。(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂项不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.25molL1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度 。(提示：2Na2S2O3I2Na2S4O62Nal)(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒。经测定25各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)。酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl原因是 (用离子方程式解释)。pH5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。
