1、化学试题第 1 页（共 9 页）绝密启用前适用地区：浙江、山东2023 年选考科目考试（学业水平等级考）仿真模拟预测卷化 学 试 题本试卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上相应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 K 39
2、Ca 40 Mn55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80Ag 108 I 127Ba 137一、单项选择题：本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。1 下列物质的化学成分错误的是A碳铵：NH4HCO3B摩尔盐：(NH4)2 SO4FeSO46H2OC熟石膏：CaSO42H2OD油酸甘油酯：2 下列说法错误的是A无水乙醇常用于医疗消毒B用水煤气可合成含氧有机化合物C以植物秸秆为原料通过一系列转化可生产醋酸D饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质3 下列说法正确的是A14N 和 14C 互为同位素BH2O 和
3、 D2O 互为同素异形体C和互为同系物D甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体化学试题第 2 页（共 9 页）4 下列说法正确的是A常温下铁与浓硫酸不反应B铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D向饱和 NaCl 溶液依次通入足量 NH3、CO2，可析出 NaHCO3沉淀5 下列说法错误的是A液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热B石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应C二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性D牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性6 下列说法错
4、误的是A酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸B蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应C在不同 pH 的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大D甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药7 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示，下列说法错误的是A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们不具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个 S
5、i 原子形成 2 个 SiO 共价单键8 超氧化钾在加热条件下可以将 CuO 氧化成 Cu()的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2+2KCuO2，则下列说法错误的是A该反应中化合价升高的元素是 Cu 和 OBKCuO2既是氧化产物，又是还原产物C当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2molCuO 被氧化D标准状况下，生成 6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为 0.6mol9 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温常压下，1.5 g 甲基(-CH3)中含有的电子数为 0.9 NAB11.2LCH4和 22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后
6、的分子数为 1.5 NAC26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 C-H 键的数目为 2 NAD1L pH=4 的 0.1 molL-1K2Cr2O7溶液中 Cr2O72-离子数为 0.1NA化学试题第 3 页（共 9 页）10X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的2 倍，Y 离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是A离子半径：WZYXBY2Z3能在水溶液中制得CH2X 和 H2Z 的空间构型不同D元素 X 和 W 的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂11下列离子方程式书写正确的是A0.1mol/L 的 NH4
7、Al(SO4)2溶液与0.15mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4B用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+11H2O+5CO2C向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O DFe3O4与 HI 溶液反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2 Fe3+4H2O 12对于有机物，下列说法错误的是A分子中所有原子不可能共平面B与足量 H2加成后的产物中含有 6 个手性碳C在 NaOH 溶液中完全
8、水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物D能使酸性 KMnO4稀溶液褪色13常温下，下列说法错误的是A2.010-7molL1的氨水中，c(H+)5.010-8molL1BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 pH=5C等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者DpH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液等体积混合呈中性，则两者均为强电解质14下列关于物质熵的大小比较合理的是A相同压强下，1molH2O(50)1molH2O(80)B标准状况下，1molSO21molSO3C相同温度和压强下，1molH2
9、Cl-O2-Al3+，A 项错误；B 项，Y2Z3为 Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B 项错误；C 项，H2O 和 H2S 分子构型相同，C 项错误；D 项，ClO2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确；故选 D。11B【解析】A 项，0.1mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.15mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应涉及反应先后和量的问题，OH-先与 Al3+生成氢氧化铝，恰好反应，OH-不能再和 NH4+反应，故没有 NH3H2O产生，Ba2+和 SO42-结合生成硫酸钡，SO42-剩余，反应的离子方程式为：2Al3
10、+3SO42-+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4，A 错误；B 项，酸性高锰酸钾溶液和甲醛反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，Mn 的化合价由+7 价降低为+2 价，C 的化和价 0 价升高为+4 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+11H2O+5CO2，B 正确；C 项，CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，COOH 和 OH-中和，溴原子在碱中水反应的方程式为：CH2BrCOOH+2OH-CH3(OH)COO-+Br-+H2O，C 错误；D 项，Fe3+有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还
11、原反应生成碘单质和二价铁离子，Fe 的化合价由+3 价降低为+2 价，I 的化和价-1 价升高为 0 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式：Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O，D 错误；故选 B。12C【解析】A 项，根据题中所给的有机物分子结构简式，其中含有 2 个-CH3，甲基中最多 3 个原子共平面，则所有原子不可能共平面，A 正确；B 项，与足量 H2加成后的产物为，含有 6 个手性碳，分别为(标的碳原子)，B 正确；C 项，在 NaOH 溶液中完全水解后再用盐酸酸化，得到1 种有机产物，C 错误；D 项，该有机物分子中，与苯环相连的甲基，能
12、被酸性 KMnO4溶液氧化，从而使酸性 KMnO4稀溶液褪色，D 正确；故选 C。化学试题第 13 页（共 9 页）13D【解析】A 项，一水合氨是弱电解质，只能微弱地电离，2.010-7molL1的氨水中氢氧根离子浓度小于2.010-7molL1，则常温下，溶液中 c(H+)5.010-8molL1，A 正确；B 项，常温下，KW=10-14，pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，c(H)=1.010-5molL1、不发生变化，铵离子和一水合氨离子浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故对氯化铵溶液的水解，则所得溶液中水的电离平衡没有移动、氯化铵的水解平衡没有移动，混合
13、溶液 c(H+)=1.010-5molL1、pH=5，B 正确；C 项，电荷守恒：CH3COONa 溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，CH3COONa 溶液中离子总浓度为 2c(Na+)+2c(H+)，NaClO 溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，NaClO 溶液中离子总浓度为 2c(Na+)+2c(H+)，两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大；“越弱越水解”，酸性：HClOCH3COOH，则同浓度的 NaClO 和 CH3COONa 溶液的 pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)，即
14、CH3COONa 溶液中的氢离子浓度大于 NaClO 溶液中的氢离子浓度，则等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者，C 正确；D 项，室温下，pH=3 的 HA 溶液中氢离子浓度为 10-3mol/L，pH=11 的 BOH 溶液中氢氧根离子浓度为 10-3mol/L；当 HA 与 BOH 均为强电解质，室温下，pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液等体积混合时恰好完全反应、所得为强酸强碱盐溶液、呈中性；当 HA 与 BOH 均为弱电解质，室温下，只要它们的电离能力相同、电离常数相等例如醋酸和一水合氨，pH=3 的 HA 溶液和 pH=11
15、 的BOH 溶液等体积混合时，它们溶质的物质的量相同、恰好完全反应、所得为弱酸弱碱盐溶液、阴阳离子水解程度相同，呈中性，则 D 不正确；故选 D。14C【解析】A 项，相同物质的量的物质，熵的大小与温度有关，温度越高，熵越大，故 A 错误；B 项，在标准状况下 SO3为固体而 SO2为气体，相同物质的量的气体的熵远比固体的大，故 B 错误；C 项，气体物质的量越多，熵越大，同时相对分子质量越大，熵也越大，故 C 正确；D 项，在同分异构体中，支链越多，熵越大，故 D 错误；故选 C。15B【解析】A 项，Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成
16、相应的盐和氧气，所以 Na2O2与 N2O5反应生成 NaNO3与 O2，故 A 正确；B 项，氢碘酸与氧化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故 B 错误；C 项，在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的 HCl 因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以 FeCl3溶液蒸干得到 Fe(OH)3，故 C 正确；D 项，伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故 D 正确；故选 B。化学试题第 14 页（共 9 页）16BD【解析】A 项，2mL2mol/L 盐酸、2mL2mol/L 醋酸中酸的物质的
17、量均为 0.004mol，全部反应消耗 Mg0.002mol，质量为 0.048g，反应后压强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可能为 0.05g，A错误；B 项，0300 s 内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反应平均速率相等，B 正确；C 项，恒温条件下进行反应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量降低，环境总能量升高，C 错误；D 项，将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，反应接触面积增大，反应速率变大，曲线有可能变化为曲线，D 正确；故选 BD。17AD【解析】A 项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A 正确；B 项，多孔物质
18、是与被测溶液接触的通道，不能隔离甘汞与氯化锌溶液，B 错误；C 项，当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，Zn 电极为负极，失去电子变为 Zn2+，负极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，C 错误；D 项，甘汞电极为原电池的正极，正极上 Hg2Cl2得到电子被还原产生 Hg，产生产生 Cl-，故正极的电极反应式为：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-，D 正确；故选 AD。18A【解析】A 项，根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质 3，即物质 3 为异丁酸甲酯，故 A 正确；B 项，根据反应机理可知，4 和 5 反应生成 6，该反应为加成反应，故 B
19、错误；C项，根据 9 和 6 的结构简式，9 比 6 多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故 C 错误；D 项，HCo(CO)3为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率，H 只与体系中的始态和终态有关，即H 不变，故 D 错误；故选 A。19C【解析】A 项，由图可知：25时，H2C2O4溶液的224-4.22224C OHKa=10H C Occc，故 A 错误；B 项，由图可知：H2C2O4溶液的 Ka1=10-2.75，224-4.22224C OHKa=10H C Occc，Na2C2O4溶液的水解常数1411.252.7511 101010WhaKKK，电离大于水解，所以 0.1
20、0 molL-1 H2C2O4溶液和 0.10 molL-1 Na2C2O4溶液中 c(HC2O4-)前者大于后者，故 B 错误；C 项，因为 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 molL-1，所以当溶液中 c(Na+)=0.10 molL-1时氢氧化钠和乙二酸恰好反应生成乙二酸氢钠，根据电荷守恒和物料守恒可知 c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH)，故 C 正确；D 项，25时 HClO 溶液的 Ka=2.9510-8，由图可知：H2C2O4溶液的 Ka1=10-2.75,224-4.22224C OHKa=10H C Occc，所以酸
21、性 H2C2O4HC2O4-HClO，在足量的 0.10 molL-1NaClO 溶液中滴加少量 0.10 molL-1 H2C2O4溶液，发生反应 ClO-+H2C2O4=HClO+HC2O4-，故 D 错误；故选 C。化学试题第 15 页（共 9 页）20BC【解析】A 项，氨水易挥发，在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化变为蓝色说明挥发的气体为碱性是 NH3，A 错误；B 项，取 3g 干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，氯水将碘离子氧化为碘单质，滴入几滴淀粉
22、溶液，溶液变蓝，B 正确；C 项，摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，溶液酸化排除其他离子干扰，白色沉淀为氯化银，证明含氯元素，C正确；D 项，乙酸乙酯不溶于水密度小于水，1 中加入 4mL 蒸馏水+2 滴甲基橙+2mL 乙酸乙酯，上层无色，下层为无色；2 中加入 4 mL4mol/LNaOH 溶液+2 滴石蕊溶液+2mL 乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，石蕊遇碱变蓝；说明 2 中发生水解，1 中没发生水解，D 错误；故选 BC。21（5 分）(1)1：2(2 分)(2)0.1molX 与足量钠反应，产
23、生氢气的体积为 3.36L(标准状况)，mV3.36Ln=0.15molV22.4L/mol，因 N(C)：N(H)=1：2，故 X 不饱和度为 1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且 n(H2)=0.15mol，故 X 含 1 个羧基和 2 个羟基，分子式为 C3H6O4。(过程 2 分，结果 1 分)22（9 分）(1)冰中氢键数目比(HF)n中多(1 分)(2)分子对称性越高，熔点越高(1 分)小于(1 分)(3)C2H6(1 分)N2H4大于 C2H6，理由是 N2H4与 H2O 分子之间能形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能与 H2O 分子之间能形成氢键，溶解性较小(2 分)(4)
24、B(1 分)ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力，故 ZnF2的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小(2 分)23（9 分）(1)CuCl22H2O(2 分)(2)NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2(2 分)(3)H+(1 分)(4)2CuCl2隔绝空气高温Cl2+2CuCl(2 分)(5)取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH-；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-(2 分)【解析】由实验可知，溶液 C 中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 D，则 D 中含
25、有Cu(NH3)42+，X 中含有铜元素；白色沉淀 B 为 AgCl，n(AgCl)=5.74g0.04mol143.5g/mol，20mL1.0mol/L 盐酸中所含Cl-的物质的量为 0.02mol，则 X 中所含 Cl-的物质的量为 0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出 X 中含有 CuCl2，其物质的量为 0.01mol。由实验可知，结晶水的质量为 1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为0.36g0.02mol18g/mol，CuCl2的物质的量为 0.01mol，生成 Cl2的物质的量为0.112L0.005mol22.4L/mol，则化学试题第 16 页
26、（共 9 页）固体 G 为 CuCl。综合实验、，X 的化学式为 CuCl22H2O。(1)由以上分析可知，组成 X 的元素除H、O 外还有 Cu、Cl，X 的化学式为 CuCl22H2O；(2)由分析可知，溶液 C 中含有过量的 AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成 Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有 NH4NO3生成，则溶液 D 中属于盐的成分是 NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；(3)若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先与 HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+；
27、(4)由分析知，E 为 CuCl2、F 为 Cl2，则 E F 化学方程式为 2CuCl2隔绝空气高温Cl2+2CuCl；(5)固体G 为 CuCl，加入过量氨水，则溶液 H 中所含阴离子可能为 Cl-、OH-，确定溶液 H 中的阴离子的方法是：取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH-；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-。24（10 分）(1)高温(1 分)c(1 分)CD(2 分)0.2kPa(2 分)A(2 分)(2)O2+O=O3(1 分)O3+NO=O2+NO2(1 分)【解析】(1)根据已知的热化学方程式：N2(g)+2O2(
28、g)2NO2(g)H1=+66.36 kJmol-1；N2(g)+2O2(g)N2O4(g)H2=+9.16 kJmol-1；由盖斯定律-得 N2O4(g)2NO2 H=-9.16 kJmol-1+66.36 kJmol-1=+57.2 kJmol-1，H0、S0，所以该反应在高温下自发进行。设 v(N2O4)=k1c(N2O4)，v(NO2)=k2c2(NO2)，k1、k2 为与温度相关的常数。温度越高反应速率越快，k 越大，v(N2O4)是 c(N2O4)的一次函数，315K 时，代表 v(N2O4)的曲线是 c；正逆反应速率比等于系数比时，反应达到平衡状态，所以可能处于平衡状态的是 CD
29、；在 295K 温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为 0.6 kPa；Kp(295K)=0.100，设该温度下体系达平衡时 NO2的分压为 x kPa，则20.10.6xx，解得 x=0.2kPa；平衡时 NO2的分压为 0.2kPa。升高温度平衡正向移动，恒压下体系温度升高，相当于减压，平衡正向移动，所以平衡移动程度更大，故选 A。(2)根据图示NO2NO+O；O2+O=O3；O3+NO=O2+NO2。25（11 分）(1)使上下气压相同，液体顺利下流(1 分)(2)六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2(2 分)(3)A
30、C(2 分)(4)起初干燥时水减少，纯度升高，高于 50后，过碳酰胺部分分解，纯度下降(2 分)(5)b e f d(2 分)增加平行测定次数；降低滴定剂浓度，让消耗高锰酸钾溶液体积达到20.0050.00 mL(2 分)【解析】(1)滴液漏斗中支管 a 连接三颈烧瓶和滴液漏斗，使上下气压相同，液体顺利下流；(2)六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2，所以六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用；(3)A 项，医药厂生产注射用过碳酰胺，要求纯度高，应采用程序降温方式析晶，故 A 正确；B 项，布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略小，又能确保盖住所有小孔，故 B 错误；C 项，抽滤时先用
31、化学试题第 17 页（共 9 页）倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗，故 C 正确；D 项，步骤 I 中减压蒸馏的主要目的蒸发浓缩，便于析出晶体，且防止产品分解，故 D 错误；故选 AC。(4)起初干燥时水减少，纯度升高，高于 50后，过碳酰胺部分分解，纯度下降；(5)高锰酸钾能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中，正确操作并排序：蒸馏水洗涤标准液润洗b取刚标定的 KMnO4标准溶液于棕色滴定管中e调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数 0.02mLf控制旋塞滴定至终点d读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数 1002 mL；用 KMnO4溶液滴定时为提高测定结果的精密
32、度和准确度，可采取的措施是有：通过增加平行测定次数提高准确度，通过降低滴定剂浓度提高准确度。26（11 分）(1)AD(2 分)(2)(1 分)CH3OH(1 分)(3)232CH CH ONa+CH3OH(2 分)(4)、(2 分)(5)232CH CH ONa2432Br(CCHH)BCH ONar32CH CH ONaNaOH水+H(3 分)【解析】结合 B 和 D 的结构简式可知，C 为，D 与 N 反应生成 E，E 发生已知反应生成 F，结合 F 的结构简式可知，E 为，结合 D 和 E 可知，N 为 CH3OH。(1)A 项，化合物 A 为苯酚，能与 Na2CO3反应反应，故 A 错误；B 项，化合物 A 转化成 B 时会生成HI，K2CO3可以与 HI 发生反应，使得反应充分进行，提高原料的转化率，故 B 正确；C 项，由图可知，化合物 D 中含有醚键和-CN 两种官能团，故 C 正确；D 项，由图可知，化合物 F 中含有 19 个碳原子，20 个氢原子，5 个氧原子，其分子式为 C19H20O5，故 D 错误；故选 AD。
