1、2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（本题共22小题，1-12题各2分，13-22题各3分每题只有一个选项符合题意）1（2分）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于新能源（）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选D点评：本题
2、考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断2（2分）下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度
3、有关，与强弱电解质没有必然关系解答：解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系3（2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成
4、速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁
5、粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识4（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）考点：化学平衡建立的过程版权
6、所有专题：化学平衡专题分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正
7、向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点5（2分）在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A加入适当催化剂B升高温度C增大反应物的浓度D增大压强考点：化学反应速率的影响
8、因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析解答：解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度
9、，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等6（2分）COCl2CO（g）+Cl2（g）；H0 当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD都不能考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：能提高COCl2转化率，则需使化学平衡正向移动，以此来解答解答：解：恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向
10、移动，转化率增大，故选；故选C点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素结合信息中“增大COCl2转化率”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大7（2分）对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温
11、度不变，化学平衡常数不变解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大8（2分）升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A活化分子能量明显增加B增加了活化分子的百分数C降低了反应所需的能量D改变了反应物的本身性质考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高
12、温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累9（2分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的
13、方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增
14、大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJmol1分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3
15、，下列关系正确的是（）AH1H2H3BH1H2H3CH1H2=H3DH1=H2H3考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJmol1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：，所以H1H2H3；故选B点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫
16、酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，H反而小11（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.50mol/LC0.55mol/LD0.60mol/L考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用c=vt计算2s末NH3的浓度解答：解：发生反应N2+3H22NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）
17、=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（Ls）2s=0.6mol/L，故选D点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用12（2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、温度升高，化学反应的正逆速率均增大；B、根据升高温度化学平衡的移动来判断反应
18、的方向；C、恒温恒容下，可以通过加入惰性气体来增大压强；D、根据平衡常数表达式来确定化学方程式的表达解答：解：A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；B、根据平衡常数，则反应的方程式为：CO2+H2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJCQt/45swYnWRZwsMD95/8/FuWd70r
19、2TgzP/CT/QBHoyaZZfup8G+4ef64JBYTgZv/tbZWSbsQBRwDISFpMYWInELSLeKIYr/9zeNUj83nx0nEUdmVAk3tcIgkpwrmAG7OYbuGbIrZDMb7MZStKcVOURIuwtk1BJZTQ7o5Ifuq7YoR0NiV655/YldoSUpNqvFgCrlYagxz0KmNJ+ZokIKkcp5Sk/6Ow92HimqOECp/6GIRo6i6JmMBUR03dhOoDhxDbsMoCU6lpCPuq4/ljj2SOA4qJbmkVxv/J3k1RTg8TdOYcRy/wh6l5DAMpqoqU5al6brOrOv6
20、JrwjaQNCV7U7jlnCj1IS+nSeZ7Msy7NJHjonuQZwtfHNrrZI8zx/XE2+4y/69a/bduaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQZqkfsqfG2JLHa8y8BErJJyilJEu8KRynp/g83gKvlFPhe2v2HOswgTbMAA
21、AAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=CO+H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向着正向进行，所以反应是吸热反应，故B正确；C、恒温恒容下，加入惰性气体增大压强，H2浓度不变，平衡不移动，故C错误；D、根据平衡常数，则反应的方程式为：CO2+H2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoARCQkqgDEJCQt/
22、45swYnWRZwsMD95/8/FuWd70r2TgzP/CT/QBHoyaZZfup8G+4ef64JBYTgZv/tbZWSbsQBRwDISFpMYWInELSLeKIYr/9zeNUj83nx0nEUdmVAk3tcIgkpwrmAG7OYbuGbIrZDMb7MZStKcVOURIuwtk1BJZTQ7o5Ifuq7YoR0NiV655/YldoSUpNqvFgCrlYagxz0KmNJ+ZokIKkcp5Sk/6Ow92HimqOECp/6GIRo6i6JmMBUR03dhOoDhxDbsMoCU6lpCPuq4/ljj2SOA4qJbmkVxv/J3k1RTg8TdOYcRy
23、/wh6l5DAMpqoqU5al6brOrOv6JrwjaQNCV7U7jlnCj1IS+nSeZ7Msy7NJHjonuQZwtfHNrrZI8zx/XE2+4y/69a/bduaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSlJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwILP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8Ic1CNXSrWTKBkLCGswtyQZqkfsqfG2JLHa8y8BErJJyilJEu8KRynp
24、/g83gKvlFPhe2v2HOswgTbMAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=CO+H2O，故D错误故选B点评：本题考查学生化学平衡常数的含义以及化学反应速率和化学平衡的移动原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大13（3分）已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=197kJmol1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）AQ2=2 Q1BQ2Q1197 kJCQ2=Q1197 kJD以
25、上均不正确考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变版权所有专题：化学平衡专题分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量（98
26、.5）kJ，即2Q2Q1，综上得：2Q2Q1197kJ，故选B点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征14（3分）某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）3R（g）H0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响下列表述正确的是（）A该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B图中的y可能是达到平衡时G的转化率C图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，
27、压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应 L（s）+G（g）3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，
28、压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应 L（s）+G（g）3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键15（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：图示题分
29、析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率
30、都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大16（3分）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方
31、向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了催化剂ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小
32、于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析17（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H
33、2O（g）H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（）A升高温度能使CH3OH增加B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075 molL1min1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇量的变化；B、根据反应达到平衡状态时，二氧化
34、碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；D、根据v=计算其平均反应速率解答：解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的量减少，故A错误；B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.000.25）mol/L，所以其转化率=75%，故B正确；C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=0.075 molL1min1，H2的平均反应速率（H2）=0.225molL1min1，故D错误故选
35、B点评：本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题18（3分）在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%则x的值为（）A只能为2B可能为2或3C只能为4D任意数考点：等效平衡版权所有专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分
36、数为W%，说明为完全等效平衡，若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正
37、确的，故x的值可能为2或3，故选B点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比19（3分）反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不
38、变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度
39、转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大20（3分）（2012开封模拟）为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示以下判断正确的是（）AH0，a+bcBH0，a+bcCH0，a+bcDH0，a+bc考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系解答：解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说
40、明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+bc，故选C点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势21（3分）已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g）K1 S（s）+O2（g）SO2（g） K2则相同温度下，反应H2+SO2O2+H2S的平衡常数为（）AK1+K2BK1K2CK1K2D考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡常数为产物浓度系数次幂
41、的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案解答：解：H2+SH2S反应中，S为固体，所以K1=；S+O2SO2，S为固体，K2=；H2+SO2O2+H2S的平衡常数为：=，不难得到K=，故选D点评：本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，不写固体和纯液体22（3分）（2009北京）已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中
42、加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平
43、衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律二、非选择题（注意事项：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分）23（10分）（1）今有盐酸醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）： （填“”、“”或“=”，
44、下同），中和等量NaOH时消耗积：=；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率（2）反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（G0）则反应的H0 （填、=）（3）现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）
45、H=218.0kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）c（CH3COOH）；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；根据开始时氢离子浓度判断生成氢气速率；（2）根据G=HTS0时，该反应能自发进行，结合S来判断；（3）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是；
46、两种酸的浓度相等，又盐酸和醋酸都是一元酸，则完全中和物质的量均相同的两份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等；等体积等浓度的两种酸中，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则开始时氢离子浓度，所以开始时产生H2的速率也是；故答案为：；=；（2）当G=HTS0时，该反应能自发进行，由2NO+2CO2CO2+N2 S0，但G0，所以H一定小于0，故答案为：；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+64
47、0.5kJ/mol 32得 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）H=（24.8kJ/mol）3（47.2kJ/mol）（+640.5kJ/mol）2=1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol点评：本题考查电解质的电离，反应热的计算等，题目难度不大，注意盖斯定律的应用24（8分）在一定条件下，x A+y Bz C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+yz；（2
48、）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向左移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动解答：解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+
49、yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响25（16分）（2007南京二模）一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A
50、（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（Lmin）；x=2；若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是36%；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1（2）若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数大
51、于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）计算参加反应B的物质的量，再根据方程式计算参加反应A的物质的量，根据v=计算v（A）；根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L；平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了ymolB，利用三段式表示出平
52、衡时各组分的物质的量，利用C的体积分数列方程计算y，进而计算B的转化率；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，为等效平衡，若反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，如反应前后气体的化学计量数相等，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足n（A）：n（B）=3：1；（2）若维持容器压强不变，判断条件体积变化，等效为压强变化，分析平衡移动方向；若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物
53、质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍解答：解：（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol3=1.2mol，故v（A）=0.3mol/（Lmin），C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，故答案为：0.3mol/（Lmin）；2；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于
54、0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有： 3A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）：3 1 0转化（mol）：3x x 2x平衡（mol）：33x 1x 2x=22%，x=0.36，则B的转化率是 100%=18%，故答案为：36%；若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，说明两个平衡为等效平衡，反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，即起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B
55、）、n（C）之间应满足的关系式：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1，故答案为：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，故答案为：大于；若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，故答案为：6；2点评：本题综合考查化学平衡的计算，难度中等，注意利用三段式法解答该题，易错点
56、为（2），注意等效平衡的理解和应用26（12分）某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）D（g）+E（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间（min）01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1时，该反应的平衡常数K=0.25；（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）a通入一定量的B b加入一定量的固体Ac升高反应体系温
57、度 d同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=1.5（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示由图可知，Q0 （填、=），c点v（正）=v（逆）
58、（填、=）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.50.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；（4）温度不变平衡常数不变，来求a的值；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K=0.25，故答案为：0.25；（2）由图可知反应体系反应物和
59、生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.50.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，故答案为：0.3；（4）A（s）+2B（g）D（g）+E（g）起始量 3.0mol amol 0mol平衡量 30.52 a+0.50 0.50mol=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：；=点评：本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大
