1、高二化学学案第25-26课时-电离平衡单元检测（一） 孙源清一.选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列物质中导电性能最差的是 A.熔融NaOH B.石墨棒 C.盐酸 D.固体KCl2.下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是 A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Cu(HCO3)2 D.Na2CO33.将H+ Cl- Al3+ K+ O2- 五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有 A. B. C. D. 4.将0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A.溶液的pH增加 B. CH3COOH的电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱
2、 D.溶液中c(OH-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S6.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mol）继续加水至50 ml，所得溶液的pH为 A.4 B.7.2 C.10 D.11.37.某酸溶液中，其c(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度是 A.一定大于0.1molL-1 B.一定小于0.1molL-1 C.一定等于0.1molL-1 D.无法确定8. 0.1 molL-1 NaOH溶液
3、和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 A. c(Na +)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. c(Na +)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Na +)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c(Cl-)(Na +)c(OH-)c(H+)9. pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是 A.强酸 B.弱酸 C.改变量相等 D.不能确定10下列说法正确的是 A. 酸式盐的溶液一定显碱性B. 只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C. 纯水呈中性是因为c(H+)=
4、c(OH-)D. 碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32-)二.选择题（每小题有12个正确答案）11. 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2C. NH4HCO3 D. SO213. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A. 醋酸多 B. 硫酸多 C. 一样多 D. 无法比较14. 下列溶液肯定是酸性
5、的是 A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液15.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为 A.1.010-7 molL-1 B. 1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-116.60 ml0.5 molL-1NaOH溶液和40 ml0.4 molL-1的硫酸相混合后，溶液的pH约为 A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.217.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是 A.NH4Cl B. NH4 HCO3 C. NH4 HSO4 D.
6、 NH4NO318. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL C.为10.0 mL19.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 A. 中性溶液中，Na +、Fe3+、 SO42-、ClO-B. pH=0的溶液中，Al3+、 NH4+、Ca2+、HSO4-C. pH=1.010-14 molL-1的溶液中、，Na + 、AlO2-、S2-、SO32-D. 石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3- 、ClO-20.将10 mL0.21
7、molL-1的盐酸和10 mL0.1molL-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 A.兰色 B.红色 C.黄色 D.橙色三.实验题21.根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体。 （1） （2） 22. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4-+5HS
8、O3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管J.漏斗（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是 （3）选何种指示剂，并说明理由 （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则（b-a ）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积 （填多或少）。根据（b-a ）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）四.填空题23
9、.现有电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知：CO2+H2O+2 AlO2-=2Al(OH)3+ CO32-(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号，下同）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 molL-1的五种溶液，稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。（4）将上述这4钟电解质溶液混合发生的离子方程式 。24.用实验测定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1 molL-1的溶液100m L；用pH试纸测出该溶液
10、的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100m L； 分别取这两种溶液10m L，加水稀释为100m L； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测的溶液的pH 1.（选填、或=） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 . a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c.两个试管中产生气体的速率一样快 （3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处
11、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 25.炼金废水中含有络离子Au(CN)2+,其电离出的CN-有毒，当H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：（1）HCN的结构式为 ，电离方程式为 NaCN溶液的pH 7。（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为 （3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 ，在酸性条件下，ClO-也能氧化成CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 五.计算：将0.05molL-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以
12、1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5m LNaOH溶液。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度。班级 姓名 成绩 电离平衡单元检测（一）答案一、二选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案三.实验题21.（1） （2） 22.（1） （2） （3） （4） 23.（1） （2） （3） （4） 24.（1） （2） （3） （4） 25（1） ; ; （2） （3） 五.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
