1、20182019学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题命题人：朱豪杰 审题人:周庆新本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( )A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3.
2、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH; H 0 ，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量()A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH5以下离子：H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH、CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A B
3、C D6用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A B Cn(H+) Dn(OH-)7.0.1mol/L HA酸溶液加入0.1mol/L MOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解 C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A-)=c(M) 8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl来源:学科网ZXXKHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是(
4、 )A 在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+ c(HCO3-)10.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1,0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下
5、判断正确的是()A.c(OH-)=c(H+)+c(HA) B.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)C.c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3212.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结
6、论正确的是( )选项加入的物质结论A50mL 1molL1H2SO4来源:Z|xx|k.Com反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05mol CaO溶液中 增大来源:学科网C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO31425 ，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()来源:Z.xx.k.ComKa1Ka
7、2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-11AH2A的电离方程式：H2A 2HA2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)c(Na2B)D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2H2AA2H2B15常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) ApH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)= c(NH4+)c(OH)=c(H+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) C0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/
8、L的NaOH溶液等体积混合2c(H+) 2c(OH)= c(CH3COO) c(CH3COOH) D新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl)+ c(ClO)+ c(OH)16.下列关系式错误的是( )ACO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)B等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7，则溶液中离子浓度：c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+)CNaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3- + H2O H3O+ CO32-D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 17下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向
9、0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va 10Vb18常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子总数大于NaClO溶液中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c
10、(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) = c(H+)19.常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中：c(Na+) c(H+)2c(A2-)c(OH-)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na) c(A2-)c(B2-)c(HB-)DpH10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)20常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓
11、度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷（共60分）二填空题21. （15分）（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=。已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = 2
12、1时，试求溶液的pH=。（2）氢离子浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，三种溶液的浓度依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 。等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系 。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；原因是 。（结合相关离子方程式和文字加以解释）22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度
13、升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）保持100的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ ” 或“”或“ab ； n3n1=n2； （3）Al2O3；（4）产生白色沉淀，且红色褪去。在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2+CO2-3=BaCO3(白色)，由于CO3
14、2-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色；（3分） 23.（16分） 每空2分。(1)1014 ； 1012 ； （2）29； （3）中性，；（4） A ； NH3H2O和NH4Cl； a/2mol/L24.（13分）每空2分，最后一空3分(1)CH3COOHH2CO3HClO; HCO3-+H2O H2CO3+OH-；(2)COClOHCOCH3COO(3)C； (4)大于； (5) （3分）25（16分）. (1)（1分） Al3+ 2SO42-2Ba2+4OHAlO2-+ 2BaSO42H2O (2)（1分） 2Al3+3SO42-3Ba2+6OH2Al(OH)33BaSO4（3）； . （1）CABDE； （2） 检查是否漏液；（1分）（3）溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复； （4） 偏高；（1分）（5） ；
