1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.021023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为gmol1，D项错误。2(2014高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2
2、 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：选A。A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量为0.1 mol，则其数目为0.1NA。B丙烯酸的结构简式为，分子中含有C=C键和C=O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 个双键。C标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。D过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由 1价变为0价和 2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生
3、成0.1 mol氧气时，转移0.2NA个电子。3下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaCl固体C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；应用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。4在T 时，将a
4、g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析：选B。根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。w应为100%，A不正确；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH) molL1c(H)，C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，
5、D不正确。5下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：选A。N2O和CO2的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同
6、，C项错误；物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。6下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%解析：选B。A错误，因为100 mL 3 molL1的H
7、2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积小于200 mL；B正确，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；C错误，因为3 molL1的BaCl2溶液中的c(Cl)为6 molL1，混合后溶液中c(Cl)大于3 molL1；D错误，因为NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。7(2015高考四川卷改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.6 g乙醇所含共价键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2 与足量Na2O2 反应转移
8、的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA解析：选A。A.HO和D2O的相对分子质量都为20，中子数都为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA，A项正确；B.乙醇分子的结构式为，1分子乙醇中存在8个共价键，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共价键数目为0.8NA，B项错误；C.CO2 与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 参加反应转移2 mol电子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 参加反应转移0.25NA个电子，C项错误；D.随着反应的进行，盐酸的浓
9、度越来越小，MnO2和稀盐酸不发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。8现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据题意知n mol。(2)NNA，因为气体是双原子分子，所以该气体所含原子总数为。(3)VnVm mol22.4 Lmol1 L。(4)溶液中溶质的
10、质量分数为w100%。(5)c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后
11、在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr
12、2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/L10(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下
13、列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析：(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经考虑残留的部分，故用水洗涤后的洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响11三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用
14、于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的浓度为_(不考虑反应时体积的变化)。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L
15、 Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为c molL1。(2)n(Cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入盐酸中HCl的物质的量。(3)根据氧化还原反应的
16、优先规律，Cl2先氧化Fe2，现溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)n(Br)20.3 mol，根据原子守恒 n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，则c(FeBr2)2 molL1。(4)Fe3发生水解：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H，生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子；由于Fe3的水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的 Fe(OH)3 胶粒的数目小于0.2NA。答案：(1) molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H小于- 5 - 版权所有高考资源网
