1、第二章第三节影响化学平衡状态的因素（第二课时）（学案）【知识回顾】1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 混合气体的平均摩尔质量 D.B、C、D的化学反应速率之比为3：2：12. 影响化学反应速率的因素：内因： 外界条件： 【教学目标】 1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。【教学过程】【思考】1.溶解平衡怎样被打破？2. 当一个可逆反应达到化学平衡时，条件改变时，平衡状态也会发生变化吗？一
2、 化学平衡的移动：改变外界条件，原平衡被破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。1、v（正）v（逆）：化学反应处于平衡状态；2、v（正）v（逆）：平衡向 方向移动3、v（正）v（逆）：平衡向 方向移动二化学平衡状态的影响因素1、浓度对化学平衡的影响：（1）实验探究：完成教材P26-27实验2-5和2-6【讨论】教材P27思考与交流和学与问（2）影响规律：_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。【注意】：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（3） 画出浓度对化学平衡的影响的v-t图像：以3H2(g) + N2(g)
3、 2NH3(g)为例：【练习1】可逆反应H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度2. 温度对化学平衡的影响：（1）实验探究已知化学反应：H56.9 kJmol1实验装置实验现象热水中混合气体受热，红棕色_；冰水中混合气体冷却，红棕色_实验结论混合气体受热颜色_，说明_升高，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明_降低，即平衡向_方向移动(2) 影响规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。（3） 画出温度对化学平衡
4、的影响的v-t图像：以2NO2N2O4 H0 为例：【练习2】已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡逆向移动3.压强对化学平衡的影响：对于有气体参加或生成的反应：aA(g)bB(g）（1）若ab：增大压强，平衡往气体分子数 的方向移动；减小压强，平衡往气体分子数 的方向移动。（2）若 ab：压强改变，平衡 发生移动。（3）画出压强对化学平衡的影响的v-t图像：a、以3H2(g)
5、+ N2(g) 2NH3(g)为例：b、以H2(g)+I2(g)2HI(g)为例：【讨论】现有一注射器中装入一定量得NO2气体发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。【练习3】反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，保持温度不变：（1）减小密闭容器体积，则平衡 ； c(CO2) c(CO) 。（填“增大”“减小”或者“不变”下同）（2）保持密闭容器体积不变，通入N2 ，则平衡 ；c(CO2) c(CO) 。（3）保持密
6、闭容器压强不变，通入N2 ，则平衡 ；c(CO2) c(CO) 。4.催化剂对化学平衡的影响：（1）能 改变正逆反应速率，对平衡移动 。只改变反应到达平衡所需要的时间。（2）画出催化剂对化学平衡的影响的v-t图像：三勒夏特列原理（ 平衡移动的原理）如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等），平衡就向能够 这种改变的方向移动，这个规律叫勒夏特列原理（不能完全抵消外界条件的影响）。【练习4】在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0下列反应条件有利于生成C的是( ) A低温，低压 B . 低温 高压 C .高温 高压 D. 高温 低压2、在密闭容器中发生如下反应：aX(g) + bY(g) c(g) +W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. abcd CX的转化率下降 D. z的体积分数增加
