1、1课前预习导学 课堂合作探究 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 2课前预习导学 课堂合作探究 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 3课前预习导学 课堂合作探究 课前预习导学 目标导航 预习导学 学习目标重点难点1.了解水的电离和水的离子积;2.了解溶液的酸碱性1.能够运用水的离子积常数计算 H+和 OH-的浓度;2.会利用 H+和 OH-的浓度的相对大小判断溶液的酸碱性 4课前预习导学 课堂合作探究 课前预习导学 1.水的电离(1)水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为 H2O+H2OH3O+OH-,简写为 H2OH+OH-,水的电离常数 K 电离=(H+)(OH-)(H2O)。(2)水的离子
2、积常数表达式KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14(常温下)影响因素水的离子积 KW只受温度的影响,温度升高,KW 增大。适用范围KW 不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。目标导航 预习导学 5课前预习导学 课堂合作探究 课前预习导学 预习交流 1某温度时,水溶液中 KW=410-14,那么该温度比室温(25)高还是低?该温度下纯水中 c(H+)是多少?答案:25 时,KW=1.010-14,升高温度,促进水的电离,KW增大,410-14110-14,故该温度高于 25。纯水中c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-)=410-14,所以 c(H+)=4 10-14mol
3、L-1=210-7 molL-1。目标导航 预习导学 6课前预习导学 课堂合作探究 课前预习导学 目标导航 预习导学 2.溶液的酸碱性与 c(H+)、c(OH-)的关系 c(H+)与 c(OH-)的关系c(H+)的范围(25)中性溶液c(OH-)=c(H+)c(H+)=1.010-7酸性溶液c(OH-)1.010-7碱性溶液c(OH-)c(H+)c(H+)c(OH-),在碱溶液中存在关系:c(H+)0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+
4、)减小D.将水加热,KW 减小解析:A项中向水中加入稀氨水后 c(OH-)增大,A项错;B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但 KW 不变,B 项正确;C 项中向水中加入少量固体 CH3COONa,因 CHCOO-结合 H+而使水的电离平衡正向移动,C 项错;将水加热后,平衡右移,KW 增大,D 错。答案:B问题导学 当堂检测 2 3 1 4 15课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 问题导学 当堂检测 2 3 1 4 1.加入酸、碱能抑制水的电离(与酸的强弱无关),但 KW 不变。2.加入活泼金属(Na、K 等),与水电离出的 H+反应,会促使平衡正向移动,水的电离程度增
5、大。16课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 问题导学 当堂检测 2 3 1 4 3.溶液的酸碱性(常温下)活动与探究 3请你与同组同学合作完成下表中 25 溶液的酸碱性与 c(H+)和 c(OH-)的关系:然后推出结论。电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中(H+)(molL-1)溶液中(OH-)(molL-1)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)c(OH-)溶液酸碱性纯水=10-7=10-7相等10-14中性盐酸加 HCl,c(H+)增大,平衡左移10-7c(OH-)10-14酸性氢氧化钠加 NaOH,c(OH-)增大,平衡左移10-7c(H+)c(OH-),c(H+)110-7 mol
6、L-1;碱性溶液 c(H+)c(OH-),c(H+)110-7molL-1。18课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 迁移与应用中性溶液中 H+的浓度一定是 10-7 molL-1 吗?答案:不一定。KW 受温度的影响,温度升高 KW 增大,随之中性溶液中 c(H+)=W也随之增大,所以中性溶液的 H+浓度不一定是 10-7molL-1。判断溶液是否呈中性,关键是看 c(H+)与 c(OH-)是否相等。问题导学 当堂检测 2 3 1 4 19课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 问题导学 当堂检测 2 3 1 4 判断任意温度下溶液酸碱性的方法:若 c(H+)=c(OH-),则溶液呈中
7、性;若 c(H+)c(OH-),则溶液呈酸性。20课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 4.在酸、碱溶液中如何求 H2O 电离出的 H+浓度和 OH-浓度活动与探究 4你能计算出 0.1 molL-1 HCl 中 c(H+)以及水电离出的 H+浓度和 OH-浓度吗?解析:(1)酸抑制了水的电离,水电离平衡向左移动。所以,酸电离出的 c(H+)很大,是主要的,水电离的 c(H+)很小。所以溶液中 c(H+)可以近似看作是酸电离出的 H+浓度。所以 c(H+)=0.1 molL-1;溶液中c(OH-)=10-140.1molL-1=10-13 molL-1,则 c(OH-)就是水电离出的 OH
8、-浓度。所以(H+)水=c(OH-)水=10-13 molL-1。答案:c(H+)水=c(OH-)水=10-13 molL-1问题导学 当堂检测 2 3 1 4 21课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 迁移与应用常温下,某溶液由水电离出的 c(OH-)=1.010-13 molL-1,对该溶液叙述正确的是()A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能显酸性解析:根据水的离子积原理KW=c(H+)c(OH-)适用于任何水溶液,常温下,溶液中由水电离出的 c(H+)水=c(OH-)水=1.010-13molL-11.010-7 molL-1,说明是由于往水中加入了酸
9、或碱,抑制了水的电离。答案:CD问题导学 当堂检测 2 3 1 4 22课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 问题导学 当堂检测 2 3 1 4 对于酸溶液、碱溶液中 KW 的计算方法:(1)对于酸溶液:KW=c(H+)酸+c(H+)H2O(OH-)H2Oc(H+)酸c(OH-)H2O(2)对于碱溶液:KW=c(OH-)碱+c(OH-)H2O(H+)H2Oc(OH-)碱c(H+)H2O上述两种情况中由水电离出的 H+与 OH-浓度始终相等。23课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 1.下列说法中正确的是()A.HCl 溶液中无 OH-B.NaOH 溶液中无 H+C.NaCl 溶液中既无
10、 OH-,也无 H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)c(OH-)=10-141 2 3 4 问题导学 当堂检测 答案 解析 解析 关闭解析:水的电离平衡 H2OH+OH-为动态平衡。HCl、NaOH、NaCl 等任何物质的水溶液里都存在一定量的 H+和 OH-,故 A、B、C 都不正确。水的离子积常数值的大小只与温度有关而与离子的浓度无关。在常温下,纯水中 KW=110-14,其他水溶液中同样是KW=110-14,故 D 正确。答案 解析 关闭D 24课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 2.25 时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是()1
11、molL-1 的盐酸 0.1 molL-1 的盐酸 0.01 molL-1 的 NaOH 溶液 1 molL-1 的 NaOH 溶液A.1101001B.110-110-1210-14C.14131214D.1413211 2 3 4 问题导学 当堂检测 答案 解析 解析 关闭解析:25 时,KW=110-14。酸溶液中由水电离出的 c(H+)等于该溶液中由水电离出的c(OH-),所以c(H+)=1 molL-1,由水电离出的 c(H+)与溶液中 c(OH-)相等,等于 10-14molL-1;c(H+)=0.1 molL-1,则由水电离出的 c(H+)=10-13 molL-1。碱溶液中由水
12、电离出的 c(H+)等于该溶液中的 c(H+),所以,c(OH-)=0.01 molL-1,由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1,由水电离出的 c(H+)=10-14 molL-1。即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为 10-1410-1310-1210-14=1101001。答案 解析 关闭A 25课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 1 2 3 4 问题导学 当堂检测 答案 解析 解析 关闭解析:无论溶液呈酸性还是呈碱性,只要温度不变,溶液中 c(H+)与 c(OH-)的乘积就不变;加入少量盐酸,溶液为酸性溶液,c(H+)增大,pH 减小,c(OH-)降低,水电离出的
13、c(H+)等于水电离出的 c(OH-),应该也减小。答案 解析 关闭B 3.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()A.c(H+)c(OH-)乘积不变B.pH 增大了C.c(OH-)降低了D.水电离出的 c(H+)降低了26课前预习导学 课堂合作探究 课堂合作探究 4.(1)在由水电离产生的 H+的浓度为 110-13 molL-1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 。K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-(2)不能影响水的电离平衡的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入 CO2 气体D.向水中加食盐晶体1 2 3 4 问题导学 当堂检测 答案 解析 解析 关闭解析:(1)水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-11.010-7 molL-1,水的电离受到了抑制,则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若为酸性溶液,则 H+、NO3-与 S2-反应;若为碱性溶液,则 Fe2+2OH-Fe(OH)2;HCO3-既不能与 H+大量共存,也不能与OH-大量共存,且 Cu2+与 OH-产生沉淀。答案 解析 关闭答案:(1)(2)D
