1、云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二化学12月月考试题 注意事项：1.本试卷分第卷（选择题共45分）和第卷(非选择题共55分)两部分，总分100分。2.考试时间90分钟。3.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。4答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N -14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55第卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分
2、。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是( )A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D. 臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：B. 次氯酸的电子式：C. 氮原子的结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO323.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. C2H
3、4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( )A. 含氧酸的酸性：ZWB. 简单离子半径：XYZC. 四种元素均能与氢元素形成共价键D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A. 装
4、置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于稀释浓硫酸C. 装置可用于制备少量氨气D. 装置可用于蒸发、浓缩、结晶6.下列说法正确的是（）A 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同7.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8.下列说法
5、中正确的是 （ ）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9.已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O7=4MnO2+3O2 快 下列有关说法中不正确的是( )A. 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应C. 1
6、g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率10.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amol A，同时生成3amol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA、B、C的分子数之比为132A. B. C. D. 11.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A 铜片为正极 B 铁片上
7、发生氧化反应C 负极反应：Fe2e=Fe2 D 电子由铜片沿导线流向铁片12.由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )A 加成消去取代B 消去加成水解C 取代消去加成 D 消去加成消去13下列反应中属于水解反应的是()14某物质是药品的中间体。下列针对该有机物的描述中，正确的是 ()能使溴的CCl4溶液褪色能使KMnO4酸性溶液褪色在一定条件下可以聚合成在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类在NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应与AgNO3溶液反应生成白色沉淀ABCD15.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：，关于利尿酸的说法中，正确的是()A 它
8、是芳香烃B 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应第卷 非选择题(共55分)16.（11分）、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.
9、100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_。（至少写出1个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。、葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验
10、来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；17.（16分）（1）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（2）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（3）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，
11、反应能继续进行，其原因是_。（4）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。（5）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_(填字母)。ACH2=CH2HCl CH3CH2ClBCH3CH2OHHCl CH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2 CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是_(
12、填反应类型)。有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。18.（12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝売（主
13、要成分CaCO3）制Ca(OH)2的化学方程式为_、_。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。19.（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是 、 。(2)写出E的分子式 ，E中官能团名称 。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 ， ； ， 。(4)A的结构简式是 ，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗
14、mol NaOH。(5)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应 峨山一中2020-2021学年上学期12月月考高二理科化学试卷 注意事项：1.本试卷分第卷（选择题共45分）和第卷(非选择题共55分)两部分，总分100分。2.考试时间90分钟。3.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。4答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N -14 Na-2
15、3 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55第卷 选择题(共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。)1. C【详解】A.长期或大量摄取铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，故A错误；B.计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故C正确；D. 臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂，故D错误。所以C选项是正确的。2. A【详解】A.根据原子的表示方法，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，可知中子数为20的氯原子：
