1、2011-2012学年第二学期第三次月考高二化学试卷相对原子质量：H1612 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5第卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、以下能级符号正确的是 （ ）A、6s B、2d C、3f D、1p2、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、3、 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式 .硫原子的最外层电子排列式 D钠离子的结构示意图4、下列对电负性的理解不正确的是 （ ） A、电负性是人为规定的一
2、个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关5.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性6、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.52
3、9.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是 （ ）A、IA B、A C、A D、A7、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子的四个杂化轨道的能量一样8最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是氧元素的一种同位素B不可能含有极性键 C是一种
4、新的氧化物D是臭氧的同分异构体9气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p110下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6011元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说
5、法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C除氦外的稀有气体原子的最外
6、层电子数都是8； D同一元素的各种同位素的化学性质均相同14、对键的认识不正确的是 （ ） A、键不属于共价键，是另一种化学键 B、S-S键与S-P键的对称性相同 C、分子中含有共价键，则至少含有一个键 D、含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同15、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种化物，其中a点代表的是 （ ）A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4 16.假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子排布仍然按构造原理填入能级，第八周期总共该有多少种元素（ ）A 50 B 18 C 32 D 817.下列分子的VSEPR模型与分子立体
7、结构模型一致的是 （ ）A NH3 B、CCl4 C、H2O D、PCl318.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ） A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D、每个C原子的4个价电子占据3个杂化轨道，19、与3互为等电子体的是 （）、2、3、4、220、几种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3
8、+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X小于YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC、Y的最高价氧化物的水溶液能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW2 第卷（非选择题60分）二、填空题（本小题包括8小题，共60分）21(7分) A、B、C、D、E五种元素，他们的核电荷数依次增大。A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为_，,B元素基态原子的价层电子的轨道表示为_，A、B元素的第一电离能大小关系为A_B(填“”)C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结
9、构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C_D(填“”)，C与D形成的化合物的电子式为_。E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。22、（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x
10、(N) ， x (Mg) 。 推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。 某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族。（放射性元素除外）23（5分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715
11、最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填元素符号）。（2)元素的第一电离能从大到小的顺序是 （填元素符号）。（3）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） （写两个）（4）元素电子排布图 24（9分）.下列分子中，属于非极性的是()ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2.铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式
12、为 _；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4） 铜的电子排布式_；遵循哪些原则_； （5） CuSO4粉末溶于水成天蓝色溶液原因是（用配合离子表示，并标出配位建）_；25(8分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次_； 的沸点比高，原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。26.（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素
13、，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。527（7分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X
14、的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 28. (10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(
15、3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_ _。（4）W的氢化物液态时1体积能溶解700体积的NH3其中有一原因是生成氢键把里面的氢键全部写出来 。 参考答案1、A 2、D3、B 4、D 5、C 6、B 7、BA8、A 9、C 10、C 11、B 12、C 13、A14、A15、D16、A 17、B18、B19、A20、D21（10分）（1）N（1分），（2分），（2分）。（2）（1分）；（1分）。（3）Fe（1分）；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 （2分）。22(1)2.55 3.44 0.93 1.57 (2) 电负性随原子半
16、径减小而增大，周期性 （3）氮 （4）共价键 （5）6，IA23 Li Na K PCl3或CCl4 （4）1s22s22p63s23p64s124.BC.(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)硫酸铜粉末吸水后变为蓝色晶体(3)四面体形sp3杂化25答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小26。(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 27：(1)二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O28答案：(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)(4)NHN NHO OHN OHO (错一个扣1分，写不全给1分，只对一个也给一分，不出现0.5分，此题共2分)
