1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！共4页第4页1-2 氨 铵盐教学目标概览(一)知识目标 1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。 2了解铵盐的性质。 3掌握铵离子的检验方法(二)能力目标 1运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。 2通过观察实验，培养观察能力。(三)情感目标 通过氨的吸收实验培养学生环保意识。教学重点难点 氨和铵盐的化学性质，铵离子的检验。教学用品准备 1仪器 NH3的球棍模型和比例
2、模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、止水夹 2药品 一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体、酚酞试液教学方法指导 引导观察探索教学过程设计第一学时课堂教学过程【复习】写出工业上合成氨的化学方程式，并标出电子转移方向及数目。【引入】前面我们学习了氮的单质和部分氧化物的性质，今天我们学习氮的气态氢化物氨及其盐的性质。【新课】一、氨 1氨分子的结构展示：氨分子的球棍模型和比例模型，观察分子构型。练习：写出氨的化学式、电子式和结构式，_。氨分子氮的化合价为_，分子中含有_(极性、非极性
3、)键，键角为_，分子构型为_，氨分子为_(极性、非极性)分子。 2氨的物理性质演示：展示一瓶氨气，观察它的颜色和状态，并闻其气味。思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：氨的喷泉实验思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）小结：纯净的氨气是_、_的气体，比空气_。氨很容易_，液氨气化时要_大量的热。氨_溶于水(1:_ )。 3氨的化学性质思考：根据氨分子中氮的化合价和氨分子是极性分子这一事实，指出氨具有哪些主要化学性质。 氨与水的反应 思考：在氨的喷泉实验中，酚酞溶液为什么呈红色？ 化学方程式：_ 氨水_的水溶液，它是_碱，主要性质_。注意：上述反应为可逆反应。 溶
4、液中NH3大部分与水结合成NH3H2O，但NH3H2O只有一小部分发生电离（0.1mol/L氨水中只有1.34%电离），所以，氨水中NH3H2O的浓度较_，而NH4+和OH的浓度较_，氨水是_碱。 氨水中含有的分子有_、离子有_。但通常把_当作溶质，_当作溶剂。（“0.1mol/L氨水”的含义是什么？） 氨水的密度比水_，而且密度随浓度的增大而_。 氨与酸的反应演示：将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。现象：产生_。 化学方程式：_ (此反应常用来_ )练习：分别写出氨与下列反应的化学方程式。 硝酸_；硫酸_；二氧化碳(足量)和水_。小结：氨+酸=铵盐 （离子方程式_） 氨与氧气的反
5、应 化学方程式：_(催化氧化) 化学方程式：_(在纯氧中燃烧)练习：标出上述两反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物。思考：这是工业上制取硝酸的反应之一, 接下来如何制取硝酸？写出有关反应的化学方程式。_【作业】课本P14 习题三高考热点例释【例1】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定【解析】氨水的密度比水小，且随着浓度的增大密度反而减小。本题可分二步考虑，若等质量混合时，所得溶液的密度为12.5%，而等体积混合时，氨水的质量小于水的质量，故所得溶
6、液的质量分数小于12.5%。本题正确选项为C。【例2】氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2)，而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。CuO粉末(灼热)NH4Cl固体Ca(OH)2固体(加热) 甲 碱石灰 浓H2SO4 镁粉(高温) 以下从略浓H2SO4水CuO粉末(灼热)NH4Cl固体Ca(OH)2固体(加热) 乙 镁粉(高温) 以下从略 填空和回答问题： 甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“
7、能”或“不能”)甲_ 乙_。 具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)_。【解析】解此题的关键是要弄清各装置中所发生的化学反应。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓度H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反应制取氮气。乙同学制取的NH3通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3气后，用浓H2SO4干燥，便可以得到干燥、纯净的氮气，与Mg粉反应制得Mg3N2固体。 本题答案：甲不能，乙能。甲同学因制得的NH3被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应制取氮气。课堂跟踪检测 1都能用图示装置进行喷泉实验的一组气体是 A. HCl和C
8、O2 B. NH3和CH4 C. SO2和CO D. NO2和NO 2在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是 A. 16molNH3 B. 8molNH3 C. 4molNH3 D. 3molNH3 3有关氨的性质的叙述中正确的是 A. 氨不能在空气中燃烧 B. 氨水显碱性 C. 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D. 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 4在1mol/L的氨水中 A. 含有1mol氨分子 B. 含NH3和NH4+之和为1mol C. 含NH3H2O1mol D. 含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol
9、5设在标准状况下做下列实验： 实验：将盛满氨气的容器，倒立在水中，反应后水面上升至容器几乎完全充满。 实验：将盛满NO2的容器，倒立在水中，反应后水面上升，最后水充满容器的三分之二。 实验：将盛满NO2和O2的容器，倒立在水中，反应后，水几乎全充满容器。 试分析上述三个实验，各容器内形成的溶液，其物质的量浓度的数值关系，正确的是 A. 中的大于中的 B. 中的最大 C. 中的等于中的 D. 中的最小 6将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液的质量增加26.4g，气体体积缩小为11.76L(体积均在标准状况下测得)，剩余气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相
10、对分子质量是 A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9 7氨水中存在的微粒有_。如果将收集的一试管氨气，打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是_，将试管中的溶液倒掉2/3，加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变_色。有关反应的化学方程式是_。 8NO、NO2是大气污染物，目前有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的条件下，用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O。请写出NH3在上述条件下分别将NO、NO2还原成N2和H2O的化学方程式。 9标况下，1体积不可溶解700体积氨，若氨水的密度=0.88g/cm3，则物质的量浓度为_。 10常温下A和B两种气体组
11、成混合气(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中含有氮氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14/3。由此可以确定A为_，B为_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量比是_，A在混合气体中的体积分数是_。1-2 氨 铵盐第一学时1、A 2、C 3、AB 4、D 5、CD 6、C7、H2O、NH3H2O、NH3、NH4+、OH-、H+，水进入试管，进入试管的溶液变红，蓝，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NH3H2ONH3+H2O8、6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 9、17.96mol/L 10、N2 NH3 1:4 20%
