1、物质结构与性质金属晶体与离子晶体北京四中：王耀一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等二、金属的结构 1.“电子气理论”(自由电子理论)金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)。 3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高。三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在
2、外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用B .金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由
3、电子间的相互作用较弱 B .金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C .金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D .金属晶体在外加电场作用下可失去电子3、下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B .原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有 共价键 D .分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？ 四、金属晶体的密堆积结构 1下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在
4、不同化合物中的化合价均不同D金属单质的熔点总是高于分子晶体2关于A族和A族元素的下列说法中正确的是 A同一周期中，A族单质的熔点比A族的高 B浓度都是0.01molL1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时碳酸钠比碳酸镁易分解关于离子晶体1、离子键 2、成键的微粒：3、成键的本质：4、成键的条件：5.常见的离子化合物1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常 包括_
5、、_和_。6、影响离子键强弱的因素： 同种类型的离子晶体，通常离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越大，熔点就越高。7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以与多个离子发生作用离子晶体1、 定义： 2、成键粒子 3、相互作用力： 4. 离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。(2) 硬度 (3) 水溶性一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4) 导电性固态不导电,水溶液或
6、者熔融状态下能导电。5、晶胞类型：6、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素 离子键的纯粹因素1、几何因素 配位数与 r +/ r 之比相关：0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位0.732 1.000 8 配位2、电荷因素 由正负离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素。离子晶体的晶格能1. 概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量2.表示：符号为U 单位是KJ/mol ,取正值 3、影响晶格能大小
7、因素离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（2）岩浆晶出规则与晶格能的关系晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序 正确的是（）ANC、SO2、CO2 BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2 DNC、SO2、MO3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO44.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子
