1、专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 微专题1 氧化还原反应的基本规律 1价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现 H2S 转化为 SO2 和 H2SO4 转化为 S 的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2强
2、弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。3先后规律(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2Br，所以 Fe2先与 Cl2 反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次为 Cu2、H。4电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。黑 火 药 爆 炸 时 可 发 生 反 应：4S 16K
3、NO3 16C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是()AS 既作氧化剂又作还原剂B消耗 12 g C 时，反应转移 5 mol 电子C还原产物只有 K2SDKNO3 只发生氧化反应A S 元素由 0 价变为6 价和2 价，化合价既有升高又有降低，则 S 既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；C 元素由 0 价变为4价，S 元素由 0 价变为6 价，消耗 16 mol C 时，转移 16 mol43 mol682 mol 电子，故消耗 12 g C(即 1 mol)时，反应转移 5.125 mol 电子，B 项错误；该反应中 K2S 和 N2 都是还原产物，C 项错
4、误；KNO3 中 N 化合价降低，发生了还原反应，D 项错误。已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)310OH3Cl2=2MOn4 6Cl8H2O 则 MOn4 中 M 的化合价是()A4 B5C6 D7C 由电荷守恒得 n1016122，根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算 M 化合价，MO24 中 O 化合价为2，则M 化合价2(2)46。1某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4 是氧化剂CN2O4 是还原剂DN2 既是氧化产物又是
5、还原产物D 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4 是还原剂，N2O4是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原产物。2根据反应式：2Fe3 2I=2Fe2 I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、BrB 对于反应：还原剂氧化剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反
6、应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。由反应式可知：I还原性强于 Fe2；由反应式可知：Fe2的还原性强于 Br，故还原性：IFe2Br。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应 CH42O2=点燃 CO22H2O 中，O2 是氧化剂，CH4是还原剂B反应 Cl22NaOH=NaClONaClH2O 中，Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂C反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，HCl是氧化剂，MnO2 是还原剂D反应 2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O 既是氧化剂又是还原剂A 根据氧化剂和还原剂的概念
7、可知，在 CH4 与 O2 的反应中，O2 是氧化剂，CH4 是还原剂；在 Cl2 与 NaOH 的反应中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂；在 MnO2 与浓盐酸的反应中，MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂；在 Na 与 H2O 的反应中，H2O 是氧化剂，Na 是还原剂。4现有 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 Cr 元素在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5B 题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物
8、质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得 n3。5PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HClD
9、氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性 Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性 MnO4 Cl2，与条件相符；C 项中，氧化性 Cl2Fe3，与条件相符；D 项中，氧化性 MnO4 PbO2，与条件不相符，所以 D项反应不可能发生。6高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式 如 下(未 配 平)：_KMnO4 _FeSO4 _H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO4 是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子B A 项，Fe2氧化生成 Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B 项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C 项，Fe3遇到 SCN生成的是 Fe(SCN)3 的水溶液，而不是沉淀，错误；D 项，配平该反应的化学方程式为 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol电子，错误。Thank you for watching!
