1、课时作业(二十三)第二十三单元水的电离和溶液的酸碱性12012潍坊质检 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2已知pOHlgc(OH)，下列溶液一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液32012厦门质检 不影响H2O的电离平衡的粒子是()AHCl, B13X3C. D4现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()A两溶液的H浓度相同
2、B两溶液的OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中由水电离的H浓度不同5下列关于氨水的叙述不正确的是()A氨水中离子浓度：c(OH)c(NH)B0.1 molL1的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH76常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D该溶液的溶质可能是正
3、盐7某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性82012上饶一模 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图K231所示：则a、b、c三种溶液分别可能为()图K231AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶
4、液92012长春二调 常温下，pH3的醋酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。下列说法错误的是()A所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B两溶液混合后所得的溶液呈碱性C原醋酸溶液中有1%的醋酸电离D反应后的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1102012合肥质检 相同条件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A水电离的c(H)：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种
5、溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：11某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL的容量瓶中定容，配制250 mL烧碱溶液； B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00 molL1 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_。(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)E步操
6、作中下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图K232所示。末读数为_mL，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。图K23212为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液M
7、OH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图K233所示，根据所给数据，请回答下列问题：图K233(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为
8、0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：图K234甲溶液滴定丙溶液的曲线是_填“图(a)”或“图(b)”；a_mL。课时作业(二十三)1A解析 只要溶液中c(H)c(OH)即为中性溶液，A对；当温度为100 时，pH7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色
9、时，pH为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错。2D解析 等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 时，中性溶液中c(H)1.0107 molL1，B错；常温下有pH14pOH，C错；D中能说明c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。3C解析 HCl加入水中，对水的电离产生抑制作用，A错误；Al3、CH3COO对水的电离产生促进作用，B、D错。4B解析 由pHlgc(H)，则A项正确，C项正确；两溶液中的OH均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c(OH)和c(H)不
10、同，B项错误，D项正确。5C解析 氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH和H2OHOH，c(OH)c(NH)，A正确；氨水加水稀释时，溶液中c(OH)减小，由于温度不变，KW不变，故c(H)增大，B项正确；氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H结合氨水电离出的OH，使氨水的电离平衡右移，但溶液中c(OH)减小，C项错误；常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸溶液等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH7，D项正确。6A解析 c(H)和c(OH)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A项正确，B、C项错误；不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的
11、c(H)和c(OH)的乘积必大于1014，D项错误。7D解析 某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012，大于25 时的KW1.01014，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010 mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW为1.01012，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。8A解析 分别露置在空气中，盐酸、硝酸挥发，其pH均变大，B、C、D项都错误。H2S溶液发生反应2H2SO2=2S2H2O，pH变大，H2SO3溶液发生反应2H2SO3O2=2H2SO4，弱酸变成强酸
12、，溶液pH变小，A项正确。9A解析 pH3的醋酸溶液中c(H)1103 molL1，pH13的氢氧化钠溶液中c(OH)1101 molL1。二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于0.1 molL1，其pH3，说明溶液中有1%的醋酸电离，C项正确；生成的醋酸钠因水解而显碱性，A项错误，B项正确； D项符合物料守恒，正确。10B解析 四种溶液中酸碱产生的c(H)或c(OH)相等，对水的电离抑制程度相同，A项正确；等体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，B项错误；若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过
13、量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，C项正确；将溶液稀释100倍后，继续电离，D项正确。11(1)CABDE(2)视线与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL(3)使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%解析 (1)正确顺序应是称量溶解定容滴定。所以为CABDE。(2)观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化。(4)a会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b会使所称药品的质量小于20.5 g，会使样品的质量分数
14、偏低；c会使V(H2SO4)偏大，从而使样品的质量分数偏大；d会使V(H2SO4)偏小，从而使样品的质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1w(NaOH)100% 92.49%。12(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于解析 (1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 mol/L；pH
15、5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水甲乙(4)图(b)20.00解析 (1)常温下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH13。(2)醋酸溶液中存在CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡。(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)水c(H)1013 mol/L。01 mol/L HCl中由水电离出的c(OH)水1013 mol/L。01 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)1013 mol/L。即三溶液中由水电离出的c(OH)为丙甲乙。(4)图(a)在滴加NaOH溶液之前，pH1，为0.1 mol/L的HCl溶液。图(b)在滴加NaOH溶液之前，pH3，为0.1 mol/L的CH3COOH溶液。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲线是图(b)；由图(a)可知a20 mL。
