1、第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考点一离子键和共价键1化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。(2)形成与分类化学键2离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：；NH4Cl：。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：
2、共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。写出下列物质的结构式N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O。深度思考1(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)
3、某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电
4、子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物题组一电子式的书写1判断正误(正确打“”，错误的打“”，并改正)(1)Na2SNa Na()(2)Na2ONa2()(3)MgBr2Mg2()(4)H2OH2H()(5)OHH()(6)HClOH ()(7)Cl2ClCl()(8)O2()(9)羟基H()(10)H2SH H()(11)Na()(12)()答案(1)Na2Na(2)Na2Na(3)Mg2 (4)HH(5)H(6)H (7) (8)2(9)(10)HH(11)Na(12)电子式书写的注意事项
5、1同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。2单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成Ca2 ，不能写成Ca2，也不能写成Ca2。4在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“”前是原子的电子式，“”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为
6、3H。题组二8电子结构的判断2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。3下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价
7、|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二化学键与化学反应1化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电
8、离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强
9、，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。4化学键的存在5离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl
10、；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。深度思考1有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？答案不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)含有离子键的物质不可能是单质()答案
11、(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一化学键的断裂与形成1从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D题组二化学键与物质类别3有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只
12、存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性
13、共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2S
14、O4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。考点三晶体的类型与性质晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有
15、较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特别提醒晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
16、(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(5)离子晶体中一定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物一定都
17、是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO3和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl答案B解析A中SO3为分子晶体、SO键是共价键，SiO2为原子晶体；
18、B中CO2、H2O都是分子晶体，CO键、OH键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，HCl键为共价键；D中CCl4为分子晶体，CCl键为共价键，KCl为离子晶体。2自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能
19、够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。晶体类型的判断方法1依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。2依据晶体的物理性质不同进行判断(1)离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电。(2)原子晶体一般熔沸点较高，硬度更大，一般不导电，但也有例
20、外，如晶体硅。(3)分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分(如酸和部分气态氢化物)溶于水导电。(4)金属晶体一般熔沸点较高(Hg除外)，硬度较大，能导电。探究高考明确考向1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)过氧化钠的电子式： ()(2014江苏，2A)(2)氢氧根离子的电子式： ()(2013江苏，2B)(3)NH4Br的电子式： ()(2012海南，9A)解析(4)Na2O2的电子式为 ()(2010课标全国卷，7A)解析(5)次氯酸的电子式 ()(2010上海，2A)解析(6)H2O的电子式为 ()(2010江苏，2A)解析(7)N2的电子式 ()(2011江苏，2A
21、)解析(8)MgSO4晶体中只存在离子键()(2009广东理基，28A)解析SO中存在共价键。2(2014上海，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B3(2012大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共
22、价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。42014大纲全国卷，27(3)(4)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表
23、：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案(3)NaHNa2O2和Na2C2 金属晶体(4)氢正四面体解析根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。
24、最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E与O2具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性共价键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2；c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e稳定结构，电子式为。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键
25、，属于金属晶体，即d为Na。(4)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。5(2014海南，13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。答案 (1
26、)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3) 2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O解析根据4种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系及题干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第A族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息
27、“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。练出高分1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力答案B解析“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2固体A的化学式为
28、NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2答案A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。3
29、下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键答案B解析A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水答案D解析A、B、C三个过程中，分子没有发生改变，只是分子间距离发生了变化；D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。
30、5离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径答案A解析选项A，如X为Na2O，则Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，若X为NaF，则其中的阳离子和阴离子个数相等；选项B，若X为NH4F，则其中既含有离子键，也含有共价键；选项C；若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期；选项D，在Na2O中，r(Na)r(O2)。6下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
31、 ()A. BCO2CNa2O2 DNH4Cl答案A解析苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。7下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生颜色变化的一定是化学变化电解的过程一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化A B C D全部答案C解析有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，不正确。8下列说法中正确的是 ()AKOH
32、中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案A解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是()AY、Z、W能形
33、成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大BXZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物CZ与M形成的3原子化合物比Y与M形成的4原子化合物稳定D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由题中信息可知X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。Y、Z、W形成10电子离子N3、O2、Na，离子半径大小为N3O2Na，A错；CO2为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；O的非金属性大于N的非金属性，故H2O比NH3稳定，C正确；甘氨酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。10对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没
34、有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A7个 B9个 C19个 D不能确定答案B解析三硫化四磷的分子式为P4S3，由题意知，各原子最外层都达到8个电子的稳定结构，且无不饱和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，1个P4S3分子中含有的共价键总数是9个。11已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、
35、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)(3)(或)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。12
36、已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外电子总数相等；常温下，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的离子符号为_。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。答案(1) SO(2)离子键和共价键(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析根据题意可判断出X、Y、Z、M、N依次是NH、Al3、SO、NH3、H2O。(1)NH的电子式是，Z
37、的离子符号是SO。(2)X与Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有离子键和共价键。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3与氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素_。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。(4)用电子式
38、表示Y与W形成化合物的过程为_。(5)XW4的电子式为_。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。答案(1)C(或C或C或12C或13C或14C)(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4)(5) (6)2HZn=Zn2H2MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可)14(2014潍坊模拟)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物
39、分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在周期表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。答案(1)第3周期第A族(2)离子键和共价键2Cl2H2OCl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)
40、Al33H2OAl(OH)33H解析由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第3周期第A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH与Cl2，其反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。15短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物
41、种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。答案(1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)解析解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na。(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。
