1、2007年高考模拟化学试题6、2006年12月正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。下列关于13C和15N的叙述正确的是 （ ） A.13C与15N具有相同的中子数 B.0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 C.等物质的量的13C16O和15N2 ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量 D.13C、15N和C60、N70互为同位素7CH4 在海底的低温高压条件下形成了外观类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。又知甲烷同CO2 一样也是温室气体。这种可燃冰的熔沸点可能和下列哪种物质的熔沸点相近 （
2、） ASiO2 B干冰 C金属铜 D金刚石 8、由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是 （ ）O BCH3C6H4 C DHOC 9、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A 2Na218O2+2H2O 4Nal8OH+O2 B明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D向Mg (HCO3 )2溶液中加人过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2+2CO32- +2H2O10、A
3、是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 （ ）ABCAOH-H+AX元素可能为Al BX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11、在100mL 0.01mol的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ）A1.344mL B2.240mL C0.672mL D0mL12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）水H2OA装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、C
4、l2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313、室温下，在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入的醋酸体积的变化曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系比较错误的是（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+) +c (H+) = c (CH3COO) + c(OH)B在B点：a 12.5，且有 c(Na+) = c (CH3COO) c(OH) = c (H+) C在C点： c(Na+) c (CH3C
5、OO) c (H+) c(OH)D在D点： c (CH3COO) + c(OH3COOH) = 0.1molL126(8分)将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);H0达到平衡.HI的体积分数(HI)随时间变化如图中曲线()所示.(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_mol/L(2)达平衡时,H2的转化率为_(3)若改变反应条件,在某条件下(HI)的变化如图曲线()所示,则该条件可能是_(填入下列条件的序号)恒容条件下,升高温度 恒容条件下,降低温度恒温条件下,缩小反应容积体积 恒温条件下,扩大容积体积 (4
6、)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g),发生反应达平衡时,HI的体积分数为_27（12分）已知A是常见的还原性气体化合物，K是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G是一无色液体，D、E、I、J四种化合物中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。加热到一定温度JKGCDFEABHGJI+J+ABL （1）工业上反应在 _中进行，反应在_（均填工业设备名称）中进行。反应的条件是_ _。（2）除反应、外，还有 反应是工业反应。（填数字序号）（3）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。28（20分）氯化铁是
7、中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）如何检查装置A的气密性？ 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶的方法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发
8、结晶的方法来制得晶体的理由是 。（4）用该法制得的晶体中往往混有硝酸铁，生成硝酸铁反应的离子方程式是 ，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 （填写物质的名称），反应的离子方程式为 。（5）检验烧杯中Fe3+的操作方法是 。（6）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标准状态，单位：L），则废铁屑的纯度为： （用m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置。29（20分）目前市场上出售的保鲜膜从原材料上主要分为三大类：聚乙烯(PE或LDPE)、聚氯乙烯(PVC)和聚偏二氯乙烯(PVDC)。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不
9、符合国家标准的增塑剂DEHA。请回答下列问题：乙烯一定条件 一定条件乙甲一定条件PVC（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：写出反应、的化学方程式_ _ _、_ _。（2）PVDC由偏二氯乙烯（CH2CCl2）为单体聚合而成。请写出PVDC的结构简式_。（3）DEHA己二酸二（2乙基己酯）的结构简式如下：它是由己二酸和一种试剂为原料合成的。该反应的反应类型是 。（4）邻苯二甲酸二（2乙基己酯）（俗称DOP）是目前应用最广的增塑剂，低毒。试写出DOP的结构简式 。（5）下列物质中与DEHA互为同分异构体的是 （填编号，下同），与DOP互为同分异构体的是 。(6)已知（1）问反应中甲
10、的产率为98%，反应中乙和氯化氢的产率为95%，则28吨乙烯可制得乙 吨，同时得到副产物氯化氢 吨。（计算结果保留一位有效数字）答题卡选择题（6分8 = 48分）题号678910111213答案26（8分）（1） ； （2） ；（3） ； （4） ；27（12分）（1） ； ； 。（2） ；（3）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。28（20分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； ； 。（5） 。（6） ；29（20分）（1） 。 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） ； 。（6） ； 。参考答案及评分参考6、B；7、B；8、C；9、D；10、D；11、
11、D；12、A；13、C26(8分)答案.(1)0.05 (2)45% (3) (4)60%27（12分）答案：（1）沸腾炉，(1分）吸收塔，(1分）常压、催化剂、400500.(2分） （2） (2分）一定条件 （3）2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O (2分）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2分） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2分） 28（20分）答案：（1）关闭活塞a，活塞b，打开分液漏斗旋塞和瓶塞，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说时气密性不好，若液柱停住不动，则说明气密性良好。或者：关闭分液漏斗旋塞和瓶塞b，打开活塞a，
12、将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽的水中，双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。（3分）（2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2分）（3）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O 2Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O（2分）（4）3Fe2+ +NO3- +4H+ = 3Fe3+ +NO+2H2O（2分）；双氧水或新制氯水（2分）；2Fe2+ + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）（5）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红。（2分）（6）5V/2m或56v/224m（3分）；如图（2分）一定条件29（共20分）1CH2 = CH2 +Cl2 CH2ClCH2Cl；（2分）（2分）（2）（2分）（3）取代反应或者是酯化反应（1分）（4）（3分）（5）E F（2分）；A B C（2分）（6）58（3分）；34（3分）；
