1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练提升合格考过关检验1.已知砷(As)为第A族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。2.下列有关过渡元素的说法正确的是()。A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。过渡元素多数都具有变价,C项
2、错误。过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是()。A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。4.第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第A族元素的推断可能正确的是()。常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水
3、A.B.C.D.答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,错误,正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,错误。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。YZXWA.原子半径:XYZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案:C解析:设元素Y的原子序数为
4、y,则y+y+10=3(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:ZYX,A项错误。气态氢化物的热稳定性:XZ,B项错误。氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确。最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,D项错误。6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第A族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()。A.原子半径:WYZXB.气态氢化物的热稳定性:XWD
5、.Y的氧化物为两性氧化物答案:D解析:由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。A项,原子半径WYZX,错误;B项,气态氢化物的热稳定性是H2OSiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOHAl(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,正确。7.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。A.已知Ba是第六周期第A族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第A族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比
6、Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小答案:B解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。8.运用元素周期律分析,下列推断正确的是()。A.砹(At)是第A族元素,其氢化物的热稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱答案:D解析:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也逐渐减弱,故At的氢化物的热稳定性比HCl的弱,A
7、项错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,Tl处于第六周期,是一种典型的金属元素,只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,B项错误。NH3溶于水后的溶液呈碱性,C项错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,D项正确。9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是()。元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。A.B.C.D.答案:A解析:根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化学知识
8、的一种重要工具,正确;利用元素周期表,根据元素性质的变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,正确;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,正确。10.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族AAAAAAA0二三四(1)中,最活泼的金属元素是(填元素符号,下同),最不活泼的元素是。(2)与的简单离子中半径更大的是(写离子符号)。(3)与的气态氢化物中更稳定的是(填化学式)。(4)元素的非金属性:(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物对应水
9、化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族,最下方的为K元素;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知为Ne。(2)由表知为Na、为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)r(F-)。(3)由表知为F、为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF更稳定。(4)为Si,为N,根据元素周
10、期律,元素的非金属性:SiPN,所以Sir(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱答案:B解析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正化合价为+5价,Z(Al)的最高正化合价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8,A项正确。B项,原子半径r(Al)r(N),即r(Z)r(X),B项错误。C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项正确。D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HCl
11、O4)弱,D项正确。2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是()。A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性:ClFC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第A的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2SH2Se答案:B解析:aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确。HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误。锗与硅位于金属元素
12、与非金属元素的分界处,都可以作半导体材料,C项正确。同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,则氢化物的热稳定性:H2SH2Se,D项正确。3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化的情况如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()。A.X的非金属性是同周期中最强的B.对应气态氢化物的热稳定性:YZC.对应简单离子半径:XWD.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应答案:D解析:根据条件可知,W的原子序数是8,
13、则W是氧元素;又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅;Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A项错误。对应气态氢化物的热稳定性:ZY,B项错误。氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:WX,C项错误。Cl2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D项正确。4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、
14、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()。A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的热稳定性:WRZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案:D解析:“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg或Ca,若X为镁元素,由于X与R原子
15、序数之和是W的2倍,则12+82=10,推出W为氖元素,不符合题意,若X为钙元素,由于X与R原子序数之和是W的2倍,则20+82=14,推出W为Si,符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,原子半径YZRT,A项正确。W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性FOSi,则气态氢化物的热稳定性WRBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:氢氧化钙氢氧化铍,C项正确。XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O为-1价,SiO2中O为-2价,D项错误。5.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。W与X
16、同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法不正确的是()。A.最高价氧化物对应水化物的碱性:YWC.原子半径:ZWD.简单离子的还原性:XZ(Al),A项错误。元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的热稳定性X(O)W(S),B项正确。Al与S位于同周期,原子半径ZW,C项正确。元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则简单离子的还原性X(O)W(S),D项正确。6.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的名称分别为、。(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。(5)E的元素符号是;D的原子序数为。答案:(1)氮硫氟(2)三A(3)Cl(4)F2+H22HF(5)Br33解析:设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。
