1、基本概念 套题3（50分钟 共100分）(可能用到的原子量:和:H:1 He:4 N:14 O:1 6 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:65一、选择题（只有一个选项正确，每题3分）1. 下列物质的分类合理的是A 氧化物： CO2 NO SO2 H2OB 碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C 铵盐： NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3.H2OD 碱性氧化物： Na2O CaO Mn2O7 Al2O32下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收
2、22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL13. NaHCO3 和 NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+ 和CO32- B.H CO3-和HSO4 - C. Na+ 和HCO3- 和H+ D. HCO3-和H+4. 下列说法正确的是A.
3、金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5. 在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32Z BZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8 g的离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD
4、7.1 gCl2与足量Fe反应时生成FeCl3, 得到的电子数为0.1NA7. 30mL 1mol/LNaCl溶液和40 mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L8将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-19.下列各离子组可以在同一溶液大量共存是A. Na+、Mg2+、OH-、SO42- B. Fe3+、Ba2+、 NO3-、I-C. K+、Na+、OH-、Cl- D、Ba2+、
5、H+、NO3-、 CH3COO-10. 某500ml溶液中含0.1molFe+、0.2molFe+，加入0.2mol铁粉，待Fe+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量的浓度为（假设反应前后体积不变)（已知：铁粉可以还原Fe3+）A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L二、选择题（每题有一个或两个选项正确，每题4分）11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl 晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C纯醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C
6、lO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13、下列关于胶体的认识，错误的是A某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动，加入硫酸镁的浓溶液，会发生凝聚B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体14.下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2N
7、a2OHH2 B. 将硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7: Ba2+OH-+H+ +SO42-=BaSO4+H2OC.碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3H= CO2H2OD.碳酸钙中滴加盐酸：CO322H= CO2H2O15、下列关于agH2和bgHe的说法正确的是A同温同压下，H2与He的体积比是a:2bB同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2：1C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等选择题答题卡二、填空题（每空2分共8分）16. 指出除去括号内杂质所需用的试剂，并写出离子方程式（1）盐酸（硫酸） 试剂 ，离子方程式 （2）C
8、O2 (HCl) 试剂 ，离子方程式 17. 将适当的化学式或离子符号填在横线上，完成一个合理的离子方程式,并配平（每条线都要填）（每题3分，共9分）（1） Cu2+ + = Fe2+ + （2） + H+ = + H2O + CO2 (3) HCO3 = CO32 18.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀试剂稍过量）： （每空3分，共12分）(1)判断BaCl2已加入足量的方法是 (2)第4步中相关的离子方程式是 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,这将对实验结果产生影响,其原因是 （4）为检验精盐纯度，需
9、配置150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中错误的是 19饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：（每空4分，共12分）a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_Al_NO3-_OH=_AlO2-_N2_H2O（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。
10、20. 在用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯（氯气降温加压形成液态的氯气简称为液氯)在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （每题3分共9分）(1)某厂废水中含KCN（KCN的摩尔质量为65g/mol），其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请根据配平的下列化学方程式，并用单桥线标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（没配平）(3)
11、若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。 答案123456789101112131415ADDBBACBCCCACDACBD16.（1） 试剂 BaCl2溶液 ，离子方程式 Ba2+ +SO42-=BaSO4（2）试剂 饱和NaHCO3溶液 ，离子方程式HCO3H= CO2H2O17. （1） Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu （2） CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (3) HCO3 OH- = CO32 H2O 18.（1）取少量第步后的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。若溶液变浑浊，说明滴加的不够量。（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Ba2+ CO32 = BaCO3(3) 可能会使部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）没有用玻璃棒引流； 未采用150mL容量瓶19. (12分) (1)16 (4分) （2）10、6、4、10、3、2 (4分) （3）336 (4分)20.
