1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应及其发生的条件 目标与素养：1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。(宏观辨识与变化观念)2.知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式。(模型认知)3.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存。(科学探究)自 主 预 习 探 新 知 一、离子反应1实验探究实验操作 实验现象_实验现象_ 有白色沉淀无明显K、ClBa2、Cl混合前溶液中微粒Na、SO24Na、SO24 混合后溶液中微粒变化K、Cl、Na、SO24 没有变化Na、Cl没有变化，Ba2、SO242.概念：溶液中离
2、子之间的反应。3实质：反应物的某些离子的浓度。减小变少二、离子反应表示式离子方程式1书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)2概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。3意义(1)表示某一个具体的化学反应如 BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl 可 用 离 子 方 程 式_表示。(2)表示同一类型的离子反应如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式表示。Ba2SO24=BaSO4HOH=H2O离子符号HOH=H2O 三、离子反应发生的条件1实验探究 实验操作 现象产生_色褪去_ 离子方程式Ba2SO24=HOH=_CO23 2H=
3、有气体生成BaSO4H2O CO2H2O 白色沉淀红2复分解型离子反应发生的条件3溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如Fe2H=Fe2H2，FeCu2=CuFe2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。()(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。()(3)生成水的离子反应一定为中和反应。()(4)Cu 投入 AgNO3 溶液中发生的反应为离子反应。()答案(1)(2)(3)(4)2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、CO23BNa、Mg2、SO24、OHCK、Na、OH、ClDCu2、B
4、a2、Cl、SO24答案 C3写出下列反应的离子方程式。(1)AgNO3与 Na2CO3溶液：。(2)CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液：。答案(1)2AgCO23=Ag2CO3(2)Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 核 心 突 破 攻 重 难 离子方程式的书写 1.离子方程式书写的核心2离子方程式书写的关键(1)弄清反应原理，如 Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2。(2)拆分原则强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。改写微溶物时要看清题目要求：a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式
5、。b.作为生成物，一般写化学式(标号)。氨水作反应物写成 NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标号)。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 NaHCO3 不能拆写成 Na、H和 CO23，应拆写成“NaHCO3”。强酸酸式酸根可拆开写，如 HSO4 可拆写为“HSO24”。模型认知“六看”判断离子方程式正误(1)看是否符合反应事实或原理。(2)看是否符合拆写原则。(3)看是否符合两守恒：原子守恒与电荷守恒。(4)看是否漏掉反应。(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。(6)看是否拆分微溶物。如澄清石灰水可拆写为“Ca22OH”。1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
6、()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D A 项漏掉离子反应，正确应为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；B 项 Ca(OH)2 为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为 OHH=H2O；C 项电荷不守恒，正确应为 Cu2Ag=Cu22Ag；D 项正确。2写出下列反应的离子方程式。(1)CO2 通入足量澄清石灰水中：。(2)BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液混合：。(3)Cu(OH)2 溶于盐酸：。(4)Zn 溶
7、于稀硫酸：。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)Ba2SO24=BaSO4(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)Zn2H=H2Zn23下列化学方程式中，不可以用 HOH=H2O 表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2OC HOH=H2O 代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项 A、B、D 符合；而选项 C 中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。离子共存分析 1.离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或
8、H2O；(2)碱性氧化物(如 CuO)与酸反应；(3)酸性氧化物(如 CO2)与碱反应；(4)活泼金属(如 Zn)与酸反应；(5)金属(如 Zn)与盐(如 CuSO4)的反应。2离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应生成难溶或微溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等。生成难电离的物质。如生成 CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等。生成挥发性物质(气体)。如生成 CO2、SO2、H2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应
9、，如 Fe 与 CuSO4 溶液的反应，实际上是 Fe 与 Cu2之间的置换反应。4常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是()A0.1 molL1 的 NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23BK、Cu2、OH、NO3C0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、ClDK、Mg2、SO24、OHA A 项，无离子反应；B 项，Cu2与 OH反应生成沉淀；C项，CO23 与 Ba2反应生成沉淀；D 项，Mg2与 OH反应生成沉淀。5某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()ANa、NO3、Ca2、ClBK、SO24、HCO3、N
10、aCFe3、SO24、OH、Ba2DMnO4、SO24、NO3、CO23A 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H。B 项，HCO3 与 H不能大量共存；C 项，Fe3与 OH不能大量共存，H与 OH不能大量共存，Ba2与 SO24 不能大量共存；D 项，CO23 与 H不能大量共存。离子共存分析时易忽视的隐含条件(1)隐含条件一：无色透明溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2、呈浅绿色的 Fe2、呈棕黄色的 Fe3、呈紫色的 MnO4。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的
11、溶液”“常温下，pH7 的溶液”。当 堂 达 标 提 素 养 1下列反应不是离子反应的是()ANaOH 溶液与 CuCl2 溶液反应B2H2O2=点燃 2H2OCNa2CO3 溶液与稀 HCl 反应DCaCl2 溶液与 K2CO3 溶液反应B H2 与 O2 反应生成 H2O 的反应不存在离子的参与和生成。2下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3 和 HCl、K2CO3 和 HClBBaCl2 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 H2SO4CHCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3DNaOH 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 HNO3D A 项中离子方程式
12、分别为 CaCO32H=Ca2H2OCO2和 CO23 2H=CO2H2O；B 项中离子方程式分别为 Ba2SO24=BaSO4和 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；C 项中离子方程式分别为 CO23 2H=CO2H2O 和HCO3 H=CO2H2O；D 项中离子方程式均为 HOH=H2O。3下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24 Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OD 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实
13、。A 项反应不能发生，因为 Cu 的金属活动性弱，不能置换出氢气；B 项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C 项反应生成的 H2CO3 不稳定，分解成 CO2 和 H2O；D 项正确。4下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在 pH1 的溶液中：NH4、K、HS、ClB有 SO24 存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO24、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO3D A 项，pH1 的溶液为强酸性溶液，HS不能大量共存；B项，SO24 与 Ca2反应生成 CaSO4 微溶物，不能大量共存；C 项，酚酞试液变红，溶液呈碱性，Fe3不能大
14、量共存。5某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl；加入，使沉淀完全溶解；，得到纯净的硝酸钙晶体。解析 题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为 Ca2CO23=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：加入 Na2CO3 使 CaCl2 转化为 CaCO3 沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3 溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的 Ca(NO3)2。答案(1)Ca2CO23=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
