1、云南省宣威市第六中学2018学年度下学期四月份考试高一 化学一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列实验不能作为判断依据的是()A 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱2.下列有关烷烃的叙述不正确的是()A 烷烃分子中所有的键都是单键B 光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应C 符合通式CnH2n2的烃类一定是烷烃D 随着碳原子数的增加，烷烃熔、沸点逐渐降低3.已知化学键的键能是形成
2、(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。现查知：PP键能为akJmol1、PO键能为bkJmol1、P=O键能为ckJmol1、O=O键能为dkJmol1。又知白磷和P4O6的分子结构如图所示：若生成1 mol P4O10，则反应P4(白磷)5O2= P4O10中的能量变化为()A (6a5d4c12b)kJmol1B (4c12b6a5d)kJmol1C (4c12b4a5d)kJmol1D (4a5d4c12b)kJmol14.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A 酸雨 B 光化学烟雾C 臭氧层空洞 D 温室效应5.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A
3、在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B 同价态阳离子甲比乙氧化性强C 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 123 B 632C 311 D 1117.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A A B B C C D D8.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A 生铁和钢的性能完全相同B 铁在潮湿的空气中容易生锈C 赤铁矿的主要成分是氧化铁D 回收废旧金属有利于节约金属资源9.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重
4、要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B 这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系10.下列元素中原子半径最大的是()A 钠 B 氯 C 铝 D 氟11.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A NaC=NaCBCaCa2C S4Si,D12.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A 原子序数为20B 最外层只有2个电子C
5、元素原子的质数为26D 最外层有3个电子的非金属元素13.下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D 14.某课外小组自制的氢氧燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是()A a极是负极，该电极上发生氧化反应B b极反应式是O24OH4e= 2H2OC 总反应方程式为2H2O2=2H2OD 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源15.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既做氧化剂又做还原剂D 氧化
6、剂得电子数与还原剂失电子数之比为51 分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分) 16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。17.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向
7、其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因：_；并解释后一现象的原因：_。写出反应过程中的两个离子方程式：_；_。18.利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。回答下列问题：(1) B与醋酸反应的化学方程式_，其反应类型是_。(2)B转化为C的化学方程式_，其反应类型是_。19.铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问
8、题：(1)以铁为研究对象，仿照实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。(2)实验室要除去铜屑中的少量铁屑，请用化学方法将其除去(只用简单的原理描述即可)_。(3)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_。(4)如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。20.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽请在横线上填上与金属的用途对应的金属性质的序号。(1)用铝锭制作包装用的铝箔_。(2)用铝制作高压铝锅_。(3)用铁粉回收含银废液中的银_。(4)电信行
9、业大量使用铜丝和金属电缆_。 答案解析1.【答案】C【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。2.【答案】D【解析】烷烃分子中碳碳键、碳氢键都是单键；在光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应；符合通式CnH2n2烃类分子中的氢原子已达饱和，且碳原子构成链状结构，所以符合通式CnH2n2烃类只能为烷烃；随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量增大，分子间作用力增大
10、，其熔、沸点逐渐升高。3.【答案】A【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量(6a5d)kJmol1，生成物化学键形成放出的总能量(12b4c)kJmol1，该反应放出的能量(6a5d)kJmol1(12b4c)kJmol1(6a5d4c12b)kJmol1。4.【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞主要是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。5.【答案】D【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金
11、属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。6.【答案】C【解析】盐酸中的溶质的物质的量为1 molL10.1 L0.1 mol，而金属均为0.3 mol，根据反应方程式判断盐酸为不足量。但由于Na除了与酸反应外，还与H2O反应生成氢气。所以Na完全反应，应根据Na的物质的量计算：2NaH2，钠反应产生氢气0.15 mol；镁、铝与盐酸的反应中盐酸的物质的量不足，按盐酸的物质的量计算：2HClH2，镁、铝产生氢气分别为0.05 mol、0.05 mol。7.【答案】C【解析】冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤
12、的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。8.【答案】A【解析】生铁硬而脆易断，钢有良好的延展性和弹性。9.【答案】B【解析】正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。10.【答案】A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠铝氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠。11.【答案】C【解析】A项，将“”写成了“=”且NaCl不是共价化合物，错误；用电子式表示化合物(或单质)的形成过程时，左边中要写原子的电子式，不能写分子的电子式，且CaF2是离子化合物，B项错误；C项，Si
13、原子、F原子、SiF4分子式的电子式和连接符号均正确；D项，“”表示形成离子键时价电子的转移(得失)，形成共价化合物时是价电子的共用，不写“”，D项错误。12.【答案】D【解析】原子序数为20的元素为钙元素，属于长周期元素；最外层只有2个电子的元素不一定是主族元素(如0族元素氦)；原子的质子数为26的元素为铁元素，属于第族元素；最外层有3个电子的非金属元素为硼元素，位于周期表第二周期第A族。13.【答案】C【解析】只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。14.【答案】B【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极(不参与电极反应)，电解质溶液为碱溶液，负极(a极)上通入的
14、燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H24OH4e=4H2O；正极(b极)上通入的氧气发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH；总反应的方程式为2H2O2=2H2O。氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，是一种绿色电源。15.【答案】C【解析】反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，A错误，C正确；由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，B错误；氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为11，D错误。16.【答案】C【解析】根据H2和H2O中所含的原
15、子个数相等，amol2=bmol3，则ab=32，故选C。17.【答案】(1)6 molL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析】关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量，做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。制取CO
16、2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去混合气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol278 gmol11.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g2.0 g100%78%。18.【答案】易拉罐又鼓起来易拉罐
17、中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】易拉罐的瘪与鼓与其中的气压有关，开始时NaOH溶液吸收了CO2气体，后来Al与NaOH溶液反应产生H2，气体压强增大，又会鼓起。19.【答案】(1)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O取代反应或酯化反应(2)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O氧化反应【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可
18、被氧化为乙醛，最终氧化物乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。34.【答案】(1)FeCl2HClFeCuSO4FeSO4(2)加入足量稀盐酸，铁即可溶解：2HClFe=FeCl2H2(3)用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人体需要的铁元素(4)铁与醋酸反应，能溶解在其中【解析】根据铁的性质，可以得出FeCl2HClFeCuSO4FeSO4，由于铜与盐酸不反应，铁能溶解于盐酸，加入足量稀盐酸后过滤。铁是一种人体需要的微量元素。20.【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)将铝绽制成包装用的铝箔，利用铝的延展性。(2)用铝制作高压铝锅，利用铝的导热性。(3)用铁粉回收含银废液中的银，利用铁的还原性。(4)电信行业大量使用铜丝和金属电缆，利用金属的导电性。
