1、第3讲分子空间结构与物质的性质 考纲要求1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。考点一共价键1本质在原子之间形成_(电子云的重叠)。2特征具有_和_。3分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式 _键 电子云“_”重叠 _键电子云“_”重叠形成共价键的电子对是否偏移 _键共用电子对发生_键共用电子对不发生_原子间共用电子对的数目_
2、键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，叁键中有一个键和两个键。(3)键比键稳定。(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越_，键长越_，分子越稳定。1在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、
3、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)不存在化学键的是_。(3)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。归纳总结(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。2根据价键理论分析氮气分子中的成键情
4、况？ 3下列说法中不正确的是()A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss 键与sp 键的电子云形状对称性相同C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍DN2分子中有一个键，2个键4某些共价键的键长数据如下表：共价键键长(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143 C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？(2)键能是_。通常，键能越_，共价键越_，由该键构成的分子越稳定。考点二杂化轨道理论与分子的立体构型及分子的极性1杂化轨道理论 (1)概念在外界条件的影响下，原子内部
5、_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。特别提醒(1)杂化轨道形成的共价键更牢固。(2)参加杂化的原子轨道数目与杂化后生成的杂化轨道数目一般相等。(2)分类杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例Spsp2 sp32价层电子对互斥模型(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例 220直线形330三角形21 440正四面体形3122 特别提醒(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成
6、键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。3配合物理论简介(1)配位键：一个原子提供孤对电子，一个原子提供空轨道而形成的共价键。(2)配位化合物定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合而成的化合物。组成：如对于Ag(NH3)2OH，中心原子为Ag，配体为NH3，配位数为2。5根据价层电子对互斥理论
7、判断：NH3分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。BF3分子中，中心原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型为_。归纳总结判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化；
8、若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。6向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显血红色。该
9、离子的离子符号是_。若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。考点三分子间作用力与物质性质1概念物质分子之间_存在的相互作用力，称为分子间作用力。2分类分子间作用力最常见的是_和_。3强弱范德华力_氢键_化学键。4范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_。5氢键(1)形成 已经与_的原子形成共价键的_(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。(2)表示方法AHB特别提醒(1)A、B为电负性很
10、强的原子，一般为N、O、F三种元素。(2)A、B可以相同，也可以不同。(3)特征具有一定的_性和_性。(4)分类氢键包括_氢键和_氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。6相似相溶原理非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_。7分析下面两图，总结卤素单质和卤素碳化物的范德华力变化规律。8判断下列说法是否正确：(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。() (4)碘化氢
11、的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。()(6)氢键具有方向性和饱和性。()(7)H2和O2之间存在氢键。()(8)H2O2分子间存在氢键。()9下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。(1)冰的硬度比一般的分子晶体的大；(2)甘油的粘度大；(3)邻硝基苯酚20 时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39 倍；(4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；(5)氨气极易溶于水；(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。考点四无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有
12、OH，而OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是。2同一种元素的含氧酸酸性规律及原因H2SO4与HNO3是强酸，其OH上的H原子能够完全电离成为H。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱有H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClOHClO2HClO3HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，R的正电性越高，就会使ROH中的O原子的
13、电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H，因此酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。而对HNO2来说，可写成 (HO)NO，n1；HNO3可写成(HO)NO2，n2。故HNO3的酸性强于HNO2。而对氯元素所形成的几种含氧酸，可分别写成(HO)Cl，n0；(HO)ClO，n1；(HO)ClO2，n2；(HO)ClO3，n3。故其酸性顺序为HClOHClO2HClO3HClO4。10下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4用价层电子对互斥理论推测
14、简单分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法解题思路1键的电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对键电子对。2中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数(axb)。式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。例如，SO2的中心原子为S，S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，则a6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x2；与中心原子结合的O最多能接受的
15、电子数为2，则b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤电子对数(622)1。对阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。对阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，x和b的计算方法也不变。例如，NH中N的孤电子对数(5141)0；CO中C的孤电子对数(4232)0。【例1】判断PCl3、NH、CO的空间构型，说明中心原子的杂化情况。【例2】按下列要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式，电子对立体构型。平面三角形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对立体构型_。三角锥形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对立体构型_。正
16、四面体形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对立体构型_。等电子原理的应用1常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO、NAX216e直线形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面体形PO、SO、ClOAX326e三角锥形CO、N2 AX10e直线形CH4、NHAX48e正四面体形2根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。(1)(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导
17、体材料；(3)白锡(Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)SiCl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。【例3】已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构。【例4】1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素
18、组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。分子极性的判断方法1极性分子和非极性分子 2根据键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：3根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极
19、性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。【例5】NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是()NH3是极性分子分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于10718分子内3个NH键的键长相等、键角相等NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120A B C D【例6】判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 范德华力、氢键、共价键的比较完成
20、下列表格范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键存在范围双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物特征(有、无方向性和饱和性)强度比较影响强度的因素对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3【例7】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A
21、：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3) B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC
22、4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。规律方法在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。【例8】已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其
23、主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3()(2013四川理综，7A)(2)NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构()(2013四川理综，7B)(3)C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子()(2013四川理综，7D)(4)SO2、SO3都是极性分子()(2013海南，193A)(5)在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键()(2013海南，19
24、3B)(6)水溶性：HClH2SSO2()(2013上海，8B)(7)沸点NH3PH3AsH3()(2013大纲全国卷，6B)(8)氯化氢的沸点比氟化氢沸点高()(2013四川理综，8C)2下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp2杂化3下列分子中，属于非极性分子的是()SO2BeCl2BBr3COCl2A B C D42013新课标全国卷37(3)(4)(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_。(4)在与
25、石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。52013福建理综，30(3)(4)(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键c
26、配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4 cNH dH2O62013山东理综32(2)(3)(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。HO CHO的沸点 比高，原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。7(2013江苏，21)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最
27、多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。82013海南，19(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型为_。92013海南理综，19(5)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键
28、类型是键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。102013山东理综，32(1)(3)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120(填“”、“”或“”)。11(1)2013江苏，21A(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：_。(2)2013江苏，21(A)(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电
29、子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。12(2013福建理综，30改编)(1)在2KNO33CSK2SN23CO2(已配平)中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(2)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。答案基础再现深度思考考点一1共用电子对2饱和性方向性3(从左至右，从上至下)头碰头肩并肩极性偏移非极性偏移单一对双两对三三对4(1)键能键长键角(2)大短稳定性立体构型考点二1(1)能量相近(2)(从左至右，从上至下)2180直线形BeCl23120平面三角形BF34109.5四面体形CH42(2)直线形BeCl2平面正三角形BF3V形SnBr2
30、正四面体形CH4三角锥形NH3V形H2O考点三1普遍2范德华力氢键3氢键范德华力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强【例7】(1)(2)H2O分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO【例8】(1)相似有有(2)NH3(3)D真题重组规范集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2CCS2与CO2的分子结构相似，A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三
31、角锥形，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个键，SO23中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D错误。3B4(3)120sp2正四面体形(4)共价键(或极性共价键)分子间作用力解析(3)BF3的空间构型为平面正三角形，故FBF的键角为120；B原子的杂化类型为sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF的立体构型为正四面体形。(4)借助于石墨的结构可知，B与N原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。5(3)三角锥形sp33d(4)c解析(3)NH3的空间构型是三角锥形，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个
32、H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。1 mol N2中含有2 mol 键，4 mol NH键断裂即有1 mol N2H4反应，生成1.5 mol N2，则形成3 mol 键。硫酸铵晶体是离子晶体，则N2H6SO4晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。(4)能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有c项符合题意。6(2)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而HO CHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小7(1)sp杂化3NA或36.0210
33、23(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O8正四面体形sp3解析SO24中，价层电子对为4(842)4，所以SO24的立体构型为正四面体形，S原子杂化轨道类型为sp3杂化。9键、键配位键氢键sp2杂化、sp3杂化解析碳氮之间是共价双键，一个是键，一个是键；氮镍之间形成的是配位键，氮原子提供孤对电子，镍原子提供空轨道；分子中和氮原子形成双键的碳原子发生sp2杂化，甲基中的碳原子发生sp3杂化。10(1)sp2分子间作用力(3)解析(1)石墨的每个碳原子采用sp2杂化与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成六边形平面网状结构，这些平面网状结构再以分子间作用力结合形成层状结构。(3)SnBr2分子中，Sn原子价电子对数目是3，配位原子数为2，故Sn原子含有孤对电子，SnBr2立体构型为V形，键角小于120。11(1)CO(2)OO22NA12(1)sp(2)11解析(1)含有极性键的分子是CO2，属于直线形分子，中心原子C采取sp杂化。(2)在HCN分子中HC键属于键，CN键中有一个是键，两个键。
