1、专题2 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制内容索引 考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 考点三 溶液的配制与分析 考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 知识梳理 1 1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的 物 理 量，单 位 为。(2)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为。公式：NANn。一定数目粒子的集合体摩尔(mol)C-12 6.021023mol1答案 2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是 。(2)表达式：3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小
2、的因素 微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)答案 单位物质的量gmol1Mmn。答案 基本关系式 n VVmmM NNA。影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。(2)气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为 。Vm22.4 Lmol1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C-12中含有约6.021023个碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)2 mol水的摩尔质量是
3、1 mol水的摩尔质量的2倍()(5)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()答案 正误辨析 题组一 有关概念的判断 题组集训 2 1.下列说法正确的是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数 B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 C.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 123456789102
4、.下列说法不正确的是()A.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 B.1 mol OH的质量为17 gmol1 C.氖气的摩尔质量(以gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D.2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 易错警示 12345678910题组二 有关气体摩尔体积的理解 3.(2016台州模拟)下列说法正确的是()A.0.5 mol H2所占体积为11.2 L B.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L C.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mo
5、l 123456789104.(2016金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()题组三 有关“n VVmmM NNA的应用 12345678910A.b28B.a28C.28baD.28ab 解析 解析 由 nmM NNA可知，NANMm b28 gmol1a g28bamol1。5.某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是()A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数 1
6、2345678910MXVNA解析 解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。题组四 气体摩尔质量的计算方法6.按要求计算(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是。1234567891028.8 gmol1解析答案 解析 M8 g28 g8 g32 gmol128 g28 gmol128.8 gmol1。(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为。12345678910mNANgmol1答案 题组五 阿伏加德罗定律(加试)7.(2016绍兴模拟)等温等压下，有质子数相等的CO、N2
7、、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413 C.质量之比为111D.原子数之比为111 12345678910解析 8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11 B.甲与乙的相对分子质量之比为11 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为11 12345678910解析 归纳总结 题组六 物质的量应用于化学方程式的简单计算 9.(2016宁波模拟)0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加
8、7.1 g，这种元素是()A.MgB.NaC.AlD.Fe 12345678910解析 2M xCl2=2MClx 0.1mol0.05x mol 解析 n(Cl2)0.05x mol7.1 g71 gmol10.1 mol，则 x2，故该金属化合物中金属元素的化合价为2价，A项正确。10.(2016浙江1月学考)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 molL1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。返回 12345678910答案 考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 题组一 气体摩
9、尔体积的适用条件及物质的聚集状态 123456781.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()答案 突破陷阱 题组二 物质的组成与结构123456782.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子()(2)17 g O
10、H与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA()m28答案 突破陷阱 题组三 电解质溶液中粒子数目的判断12345678突破陷阱 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(3)25 时，pH13的1.0 L Ba
11、(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()答案 4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断12345678答案 突破陷阱 5.(2015
12、浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81 B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子 题组五 浙江学考、模拟试题汇编 12345678解析 C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NA D.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA B.2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA6
13、.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA 12345678解析 解析 A项，转移电子数应为2NA；C 项，28142NA4NA；D项，n(H)10 L101 molL11 mol。7.(2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA C.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗
14、氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 12345678解析 8.(2016金华十校9月高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA B.在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA D.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA 返回 12345678解析 考点三 溶液的配制与分析 知识梳理 1 1.物质的量浓度概念(1)概念：表示
15、物质的量。(2)表达式：。(3)单位：(或 mol/L)。cB单位体积溶液中所含溶质B的 molL12.物质的量浓度溶液配制(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、。(2)容量瓶的构造及使用 答案 烧杯 容量瓶 胶头滴管 nBV容量瓶上标有、和。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为g。称量：用称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。答案 温度 规格 刻度
16、线 检查是否漏水 5.9 托盘天平移液：待烧杯中的溶液，用 玻 璃 棒 引 流 将 溶 液 注 入_ mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm 时，改 用，滴加蒸馏水至。答案 冷却至室温后10023全部注入容量瓶12胶头滴管凹液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：答案 正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶
17、质的物质的量浓度为1 molL1()(3)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液()答案 (5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()题组一 根据 cBnBV 的计算1.(2016嘉兴高三模拟考试)若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为()A.400 molL1B.20 molL1C.5041 molL1D.2541 molL1 123 题组集训 2 45678解析 2.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水中
18、，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.VMV2 240B.1 000VMV2 240C.MV22.4V0.1D.1 000VM(MV2 240)12345678解析 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。12345678解析答案 解析 S w1w100 g(溶解度定义)；100w1w g(2)用m、V表示溶液中溶质的物
19、质的量浓度(c)为。12345678解析答案 25mVmolL1解析 cm g40 gmol1V103 L25mVmolL1；(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。12345678解析答案 解析 c1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1；25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为。12345678解析答案 4cd%解析 w40 gmol1c molL11 000 mLL1d gcm3100%4cd%；(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。12345678解析答案 25Sd100S molL1解析 cS40 gm
20、ol1100S gd gcm3 103 LmL1 25Sd100S molL1。题组三 溶液稀释与混合的计算4.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是。12345678解析答案 解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。1 molL14 g(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是。12345678解析答案 解析 100 mL NaOH 溶液加水稀释至 500 mL，NaOH 的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知 c(
21、稀)c浓V浓V稀100 mL1 molL1500 mL0.2 molL1。0.2 molL15.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为molL1。12345678解析答案 0.2解析 n(Na2SO4)14.2 g142 gmol10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L 0.2 molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为molL1，溶质的质量为g。12345678解析答案 0.21.42解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42
22、g。12345678解析答案(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度为molL1，SO24 的物质的量浓度为molL1。0.20.1解析 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4 的浓度变为原来的12，即 0.1 molL1，故溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO24 的物质的量浓度为 0.1 molL1。题组四 一定物质的量浓度溶液的配制 6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加
23、热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A.B.C.D.123456787.(2016绍兴检测)有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸mL。12345678解析答案 解析 设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。27.2(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)。1
24、2345678解析 配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 解析 (3)向容量瓶中转移液体的方法是_ _。12345678答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 题组五 误差分析“10”例8.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒。12345678答案 偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(9)定容时仰视刻度线。(10)定容摇匀后少量溶液外流。12345678答案 偏大偏大偏小偏小偏小无影响练后反思 返回
