1、贵溪市实验中学2020-2021年第二学期第三次月考高二化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39第I卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A汉书中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油B本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钙C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高D天工开物中有“至于矾现
2、五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A异丁烷的结构式： BCaO2的电子式：CCH3CH2F的比例模型：DBr的原子结构示意图：3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.8g所有的单烯烃含有的CH个数都为0.4NAB标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NAC0.l mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)HYBb点时溶液：c(Na+)=c(Y-)C水的电离程度：cHY，故A正确；BB点坐标点为（8，0），此时溶液中lg0，所以，溶液呈中性，故B正确；Cd点对应溶液的的成分
3、为等浓度的HX和NaX，NaX为强酸强碱盐，对水的电离没有抑制作用，HX为一元强酸，抑制水的电离，c点对应溶液的成为为等浓度的HY和NaY，NaY为强碱弱酸盐，促进水的电离，HY为一元弱酸对水的电离抑制程度弱于同浓度的HX，所以水的电离程度：cd，故C错误；Dc点lg6，计算可得，所以，故D正确；综上答案为C。15D【详解】A茉莉醛含有苯环、C=C双键、-CHO，苯甲醛含有苯环、-CHO，含有官能团不同，不是同系物，故A错误；B加成苯环、C=C、-CHO都能与氢气发生加成反应，1mol茉莉醛最多能与5mol氢气发生加成反应，故B错误；C由结构简式可知分子式为C14H18O，含饱和甲基可发生取代
4、反应，含醛基，可发生氧化反应，含碳碳双键，可与氢气发生还原反应，无羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D202g茉莉醛的物质的量为，含有1mol醛基，可与银氨溶液反应得到2mol Ag，即生成m=nM=2mol108g/mol=216g单质银，故D正确；故选：D。16D【详解】A生成的乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明乙炔生成，故A错误；B水解后在酸性溶液中检验溴离子，NaOH与硝酸银反应，水解后没有加酸至酸性，不能检验，故B错误；C少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应更剧烈，乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱，故C错误；D向苯酚钠溶液中通入一定量CO2，溶液变浑
5、浊，生成苯酚和碳酸氢钠，强酸支取弱酸，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故D正确；故选D。17羧基和醛基 8 CH2ClCHClCH3+2NaOHCHC-CH3+2NaCl+2H2O 消去反应 +3Br2+3HBr 13 【详解】(2)2-丁烯中两个-CH3在双键同一侧即为2-丁烯的顺式异构体，结构简式为；(3)分子式为C11H16的一取代芳烃即C6H5-C5H11，即苯基与戊基相连，苯基只有一种结构，正戊烷对应的戊基有3种，异戊烷对应的戊基有4种，新戊烷对应的戊基有一种，因此C11H16的一取代芳烃的同分异构体有1(3+4+1)=8种 (不考虑立体异构)；(4)1，2-二氯丙烷在强碱的醇溶液、加热条
6、件下发生消去反应可制得丙炔，用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为CH2ClCHClCH3+2NaOHCHC-CH3+2NaCl+2H2O；反应类型为消去反应；(5)酚羟基邻对位的H原子可被浓溴水中的-Br取代，苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为+3Br2+3HBr；(6)有机物分子式为C5H10O2，能与NaOH溶液反应，只有饱和一元羧酸和饱和一元酯满足，属于羧酸的可表示为C4H9-COOH，C4H9-有4种，因此属于羧酸的有4种，属于酯类的可表示为HCOO-C4H9、CH3COO-C3H7、CH3CH2COO-C2H5、C3H7COOCH3，因-C4H9、-C3H7、-C2H5分别有4种
7、、2种、1种，因此属于酯类的有4+2+1+2=9种，因此符合题意的同分异构体共有4+9=13种。18羟基 羧基 C4H6O5 33.6 ABCD 【分析】1个苹果酸分子中含有2个COOH和1个OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H21.5 mol；它含有COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应；含有OH可与乙酸发生酯化反应。【详解】(1)根据苹果酸分子的结构简式可知，其含有的官能团的名称为：羟基和羧基；(2)根据苹果酸分子的结构简式可知，苹果酸的分子式为C4H6O5；(3)苹果酸分子中含有羧基和羟基，均能与金属钠反应放出氢气，1个苹果酸分子中含有2个
8、COOH和1个OH，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H2 1.5 mol，标况下气体的体积为33.6L；(4)1个苹果酸分子中含有2个COOH和1个OH，羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，苹果酸含有羧基，溶液显酸性，与石蕊溶液作用后溶液变红，能够与乙醇一定条件下发生酯化反应；苹果酸中含有醇羟基，与乙酸在一定条件下发生酯化反应；故选ABCD。193Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O 防止硝酸挥发及分解 250mL容量瓶、胶头滴管 当最后一滴硫代硫酸钠溶液滴下时，蓝色消失，且半分钟内不褪色 98.43% （98.4%也算正确）【分析】经过溶解，电池铜帽中Zn被溶解，而铜不溶，过滤后滤
9、渣主要含铜，经过溶解，Cu被硝酸氧化为Cu2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶析出CuSO45H2O晶体。【详解】(1)由分析知，溶解中，Cu被硝酸氧化，对应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，强电解质HNO3、Cu(NO3)2可拆写成离子形式，改写后得对应离子方程式为：3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O；(2)由于硝酸受热易挥发易分解，故反应温度不能过高，此处填：防止硝酸挥发及分解；(3)由固体样品配制溶液时，需要用到以下仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故此处填250 mL容量瓶、胶头滴管；该实验测定样品纯度时采用了连续滴定法，可采用关系式法进行计算，由题目所给方程式得关系式：2Cu2+I22，则n(CuSO45H2O)=n(Cu2+)=n(Na2S2O3)= 0.0400 mol/L25 mL10-3 L/mL=0.0100 mol，CuSO45H2O的纯度w(CuSO45H2O)= =98.43%。20【答案】2甲基2丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 氧化反应 (CH3)2CHCOOH (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O
