1、专题七 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、选择题1下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D解析 BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案 D2下列物质的
2、电离方程式不正确的是 ()。ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。答案A3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析 CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3CO
3、OH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H，使c(H)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO离子浓度增大，平衡将逆向移动。答案 B4常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为 ()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.2解
4、析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3pH5；由电荷守恒知y为Na的物质的量。答案D5下列说法正确的是()。ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下，将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变解析SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶
5、液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，正确；D项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，错误。答案C6关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()。A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率
6、：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中c(CH3COO)c(Cl)解析本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的
7、NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，对。答案B7已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()。A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H)增
8、大，pH会减小，B项错；C项，平衡常数为：K1107 ，所以C项正确；D项，c(H)酸电离104 molL1，所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，D项正确。答案B二、非选择题8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL
9、1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中NH3H2O的电离常数Kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)9老
10、师给某学生提供了下列药品和必要的实验仪器：pH2的醋酸溶液、蒸馏水和pH试纸，要求该学生设计实验证明醋酸是弱酸。此同学思考后认为：(1)设计的理论依据是_。(2)实验的简要步骤是_。(3)需记录的现象和数据是_。(4)推断与分析：由于_，说明_，所以醋酸是弱酸。解析 根据限用的药品可知，只能根据弱酸在稀释过程中电离程度增大，因而稀释到10a倍后，溶液的pH比pHa小来判断。答案 (1)弱电解质溶液稀释到10a倍体积，pH的增大值小于a(2)将pH2的醋酸稀释到一定倍数(如100倍)的体积后，测量稀释后溶液的pH(3)稀释的倍数、稀释后溶液的pH(4)pH2的CH3COOH溶液稀释到100倍后，
11、溶液pH的增大值小于2(即pH4)稀释过程中醋酸的电离程度增大10 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1 x L B溶液、0.001 molL1 y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 molL1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。 c(
12、H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析中和酸性物质A的只有NaO
13、H、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3H2O。“浓度均为0.1 molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 molL1A和E溶液，pH：AE”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3H2ONHOH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因电离平衡常数Kb，故，由于Kb不变，c(NH)减小，故
14、比值减小。选。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NHH2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH减小，选。(5)“向0.01 molL1C溶液中滴加0.01 molL1D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na)c(SO)c(NH)
15、c(OH)c(H)。答案(1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)11(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 molL1 的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？解析(1)设NH3H2O的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。(2)Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。设平衡时c(H)c(CH3COO)x，则c(CH3COOH)平0.010x，由Ka1.75105进行0.010x0.010处理后，解得x4.18104 molL1，100%4.18%。答案(1)(2)不变，Ka仅为温度函数不随浓度变化而变化。c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。
