1、课时作业16 离子反应时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列说法错误的是()A强电解质在溶液中完全电离B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同DNH3H2O 的电离方程式为 NH3H2ONH4 OHB解析：比较溶液中电解质导电能力的强弱时，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液弱，故 B 项错误。2下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2BFeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2
2、Cl2=Fe32ClCCu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)22H=Cu22H2ODCaCO3 与 CH3COOH 反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，A 错误；FeCl2 溶液与 Cl2 反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B 错误；Cu(OH)2 与稀 HNO3 反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，C 正确；CaCO3 与 CH3COOH反 应 的 离 子 方 程 式 为：CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COOCO2H2O
3、，D 错误。3如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸D向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀盐酸C解析：A 项，HCl 和 NaCl 不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D 项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C 项，发生反应：Ba2 2OH2HSO 24=BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。4下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量 Ba
4、2的溶液中：Cl、K、SO24、CO23B含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、CO23、SO24C 含有大量 OH的溶液中：Cu2、NO3、SO24、CO23D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO24、NO3D解析：A 项中 Ba2与 SO24、CO23 反应产生沉淀；B 项中 H与 CO23 反应产生气体；C 项中 OH与 Cu2反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。5已知某溶液中存在 H、Ba2、Cl三种离子，其中还可能大量存在的离子是()ANO3 BCO23CSO24 DAgA解析：NO3 与已知的三种离子之间都不能发生化学反应，故A 正确；CO23 和 SO24 都能与
5、 Ba2反应生成白色沉淀，CO23 和 H也能反应，故 B、C 错误；Ag与 Cl可反应生成 AgCl 白色沉淀，故 D 错误。6下列各反应，能用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸D解析：氢氧化铜为弱碱，盐酸为强酸，醋酸是弱酸，弱酸在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故 A不选；氯化钡与硫酸铜反应的本质是 Ba2SO24=BaSO4，但氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不但生成硫酸钡还生成氢氧化铜，故不能用同一离子方程式表示，故 B 不
6、选；碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 CO23 2H=H2OCO2，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为 HCO3 H=H2OCO2，故C 不选；D 项，反应的实质均为碳酸钙与氢离子反应，盐酸和硝酸都是强酸，则能用同一离子方程式表示，故选 D。7下列离子方程式书写正确的是()ACl2 与 H2O 反应：Cl2H2O2HClClOB碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO23 2H=CO2H2OCBa(OH)2 与稀 H2SO4 反应：Ba2SO24=BaSO4DCu 与 AgNO3 溶液反应：Cu2Ag=2AgCu2D解析：A 项，Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 为弱电解质，不可拆写为 H和 C
7、lO，错误；B 项，HCO3 不可拆写为 CO23 和 H，错误；C 项，漏掉了生成水的离子反应，错误。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO24=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2AgC解析：A 中 ZnCO3 为难溶物，B 中 OH和 H生成 H2O，D中 AgCl 难溶于水。9下列反应中，可用离子方程式 HOH=H2O 表示的是()ANH4ClNaOH,NaCl
8、NH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2OD解析：A 项表示为 NH4 OH,NH3H2O；B 项表示为Mg(OH)22H=Mg22H2O；C 项表示为 OHHCO3=CO23 H2O；D 项表示为 OHH=H2O。10下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO3、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NO3C含大量 Ag的溶液中：K、Na、NO3、SO24D含大量 OH的溶液中：CO23、Cl、F、KD解析：使 pH 试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液
9、，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量 Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO23 2H=CO2H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA BC D只有D解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示 Ba(OH)2 与 H2SO4、Ba(OH)2 与足量 NaHSO4(KHSO4 等)反应；表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示 Cl2和 H2O
10、 的反应。12.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)()ABa(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4BNaOH 溶液中滴加稀盐酸CCH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液DCu(OH)2 悬浊液中滴加 HNO3 溶液A解析：Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为 0，再加稀H2SO4，导电的物质是 H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故 A 正确；NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是 0 的状态，不符合图示，故 B 错误；CH
11、3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液，反应生成 CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故 C 错误；Cu(OH)2 悬浊液中加 HNO3 溶液会发生反应生成 Cu(NO3)2 和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故 D 错误。二、非选择题(共 52 分)13(10 分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂，离子方程式为。(2)O2(CO2)：试剂，离子方程式为。BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2NaOH 溶液CO22OH=CO23 H2O(3)SO24(CO23)：试剂，离子方程式为。(4)盐酸(
12、硫酸)，试剂，离子方程式。(5)NaOH(Na2CO3)，试剂，离子方程式。(6)NaCl(CuCl2)，试剂，离子方程式(其他合理答案也可)。稀 H2SO42HCO23=H2OCO2适量 BaCl2 溶液Ba2SO24=BaSO4适量 Ba(OH)2 溶液Ba2CO23=BaCO3适量 NaOH 溶液Cu22OH=Cu(OH)2解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。14(10 分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO23 2H=CO2H2O。Cu22OH=Cu(OH)2。Zn2H=Zn2H2。Na2CO32HCl
13、=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。Ag=Ag。Fe2O3=2Fe3。CaCO3=CO2。CuCu2Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)26H3H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O2HCa2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O解析：(1)CO23 代表易溶的碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是 CaCO3、BaCO3 等；H代表强酸，主要有三种，是 HNO3、H2SO4、HCl。Cu2代表易溶的铜盐，如 CuSO4、Cu(NO3
14、)2、CuCl2 等，OH代表强碱，如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2 与 CuSO4 反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ca22OHCu2SO24=Cu(OH)2CaSO4 (微溶，视为沉淀)Ba2Cu2SO24 2OH=BaSO4Cu(OH)2H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和 HNO3，因其与Zn 反应不放出 H2。(2)能置换 Ag 的金属可以在金属活动性顺序表中 MgHg之间找即可。能将 Fe2O3 变为自由移动的 Fe3的只有酸，如 H2SO4、HNO3、HCl。由 CaCO3 制 CO2 需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能
15、用H2SO4。15(10 分)已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液中 H的物质的量浓度为 0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出 NaHSO4 在水溶液中电离的方程式：。(2)NaHSO4 属于“酸”“碱”“盐”中的，你的选择理由是。NaHSO4=NaHSO24盐NaHSO4 在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量比为 21 混合，反应的离子方程式是。若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量比 11 混合，反应的离子方程式是：。2HSO24 2OHBa2=BaSO42H2OHSO2
16、4 OHBa2=H2OBaSO4解析：在书写 NaHSO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式时，要注意两点：一是 H与 OH反应生成 H2O，同时 SO24 与 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀，二是 NaHSO4 与 Ba(OH)2 的物质的量之比。16(11 分)某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出
17、的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有(填化学式)，可用来浇灌农田。K、OH、Cl铁粉AgAg和 Cl、Fe3和 OHKNO3解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明一定含有 OH，与OH不能共存的离子是 Ag、Fe3，这两种离子应存在于乙厂排出的废水中。因为 Ag与 Cl不能共存，所以 Cl只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中所含的三种离子是 K、OH、Cl。(2)乙厂排出的废水中的 Ag可以通过加入一定量的铁粉，使之反应生成 Ag，从而进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的 Ag与 Cl、Fe3与 OH会
18、发生离子反应产生沉淀，废液中还有 K、NO3，即化肥 KNO3。17(11 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是 Cl、SO24、CO23、NO3 中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A；B；C；D。AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)写出下列反应的离子方程式：AD：。BD：。CHCl气体：。AgCl=AgClSO24 Ba2=BaSO4CO23 2H=CO2H2O解析：由于这四种盐均可溶，则 Ba2不可能与 SO24、CO23组合，Cu2不可能与 CO23 组合，Ag只能与 NO3 组合。由实验可知，B 为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)。由实验可知，A为 AgNO3(与盐酸反应生成 AgCl 白色沉淀)，C 为碳酸盐(CO23 与盐酸反应生成 CO2 气体)，只能是 Na2CO3。则剩余阳离子为 Ba2，它与 Cl形成 BaCl2，与盐酸不反应，即为 D，而铜盐 B 一定是 CuSO4。
