1、课时作业11 氧化还原反应时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1(双选)下列各项所述的关系正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应AB解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所
2、以 B 也正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，所以 C、D 都不对。2(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中被还原了BKMnO4 受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 不属于氧化还原反应D反应 2H2O=通电 2H2O2，H2O 中元素的化合价既有升高，又有降低CD解析：A 中镁失去电
3、子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。3(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()BC 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。4化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3 个 B4 个C5 个D6 个A解析：反应、中 Cr 元
4、素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故 A 正确。5把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。Mn2 H 甲MnO4 IO4 IO3 H2O乙对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()AIO4 作氧化剂，具有氧化性B氧化性：MnO4 IO4C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52D若有 2 mol Mn2参加反应，则转移 10 mol 电子B解析：Mn2是反应物，反应后生成 MnO4，则 Mn2失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以 IO4 是反应物，IO3 是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧
5、化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可 以 得 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Mn2 5IO4 3H2O=2MnO4 5IO3 6H。IO4 中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故 A 正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是 IO4，氧化产物是 MnO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IO4 MnO4，故 B 错误；根据反应方程式可知氧化剂 IO4 和还原剂 Mn2的物质的量之比为 52，故 C 正确；根据反应方程式2Mn25IO4 3H2O=2MnO4 5IO3 6H中知，有 2 mol Mn2参加反应时，转移电子的物质的
6、量为 2 mol(72)10 mol，故 D 正确。6为了治理废水中 Cr2O27 的污染，常加入某种试剂使之转化为 Cr3，则这种试剂可能为()ANaOH 溶液BFeCl3 溶液C明矾DNa2SO3 和 H2SO4 溶液D解析：由题述信息可知，Cr2O27 被还原为 Cr3，故应加入还原剂，题给选项中只有 Na2SO3(S 为4 价)具有还原性。7CuH 不稳定，易与盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是()ACuH 中 H 的化合价为1BCuH 在反应中只作氧化剂C在反应中 HCl 表现还原性DCu 是还原产物D解析：CuH 中 Cu 为1 价，H 为1 价，反
7、应 2CuH2HCl=CuCl22H2Cu 中，CuH 中 H 元素的化合价升高，部分 Cu 元素的化合价降低，部分 Cu 元素的化合价升高；HCl中 H 元素的化合价降低；CuH 在反应中既是氧化剂又是还原剂，HCl 在反应中被还原，表现氧化性，Cu 为还原产物。8重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是()ANH3、CrO3、H2OBNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2ODN2、Cr2O3、H2OD解析：(NH4)2Cr2O7 中 N 元素为3 价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即 N 元素由3 价升高为 0 价，生成
8、 N2。(NH4)2Cr2O7 中 Cr 元素为6 价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即 Cr 元素由6 价降低为3 价，生成 Cr2O3。9下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO3=MnO22KCl3O2C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2D2H2O=通电 2H2O2A解析：A 项 Cl 元素的化合价由 0 升高到1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由 0 降低到1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。10汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32K
9、NO3=K2O5Na2O16N2。对于该反应，下列判断正确的是()A氧化产物与还原产物分子个数之比为 151B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移 1 mol 电子，则产生 2.24 L 气体(标准状况)DNaN3 中氮元素的化合价为3 价A解析：NaN3 中 N 元素的化合价为13价，反应后全都被氧化成 0 价的 N2；KNO3 中 N 元素的化合价为5 价，反应后全都被还原成 0 价的 N2。A 项，氧化产物、还原产物都是 N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为 151，正确；B 项，氧化剂为 KNO3，还原剂为 NaN3，错误；C 项，反应中转移 10 mol 电子
10、，则生成 16 mol N2，则转移 1 mol 电子生成1.6 mol N2,1.6 mol N2 在标准状况下的体积为 35.84 L，错误；D项，NaN3 中氮元素的化合价为13价，错误。11用下列方法均可制得氧气：2KClO3=MnO22KCl3O22Na2O22H2O=4NaOHO22HgO=2HgO22KMnO4=K2MnO4MnO2O2若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A3214B1111C2122D1211C解析：假设均制得 3 mol 氧气。对于反应，KClO3 中氧元素由2 价升高至 0 价，共转移 12 个电子，若制得 3 mol 氧气，则转移 12
11、 mol 电子；对于反应，Na2O2 中部分氧元素由1 价升高至 0 价，共转移 2 个电子，若制得 3 mol 氧气，则转移 6 mol电子；对于反应，HgO 中氧元素由2 价升高至 0 价，共转移4 个电子，若制得 3 mol 氧气，则转移 12 mol 电子；对于反应，KMnO4 中部分氧元素由2 价升高至 0 价，共转移 4 个电子，若制得 3 mol 氧气，则转移 12 mol 电子。综上所述，本题选 C。12在 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 的反应中，被氧化的元素是()AFeBBrCFe 和 BrDClC解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升
12、高的元素。上述反应中，Fe 元素从2 价升高到3价，Br 元素从1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素是 Fe 和 Br元素。二、非选择题(52 分)13(9 分)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。(1)Fe2O3 与 CO 在高温下的反应：(2)KClO3 与 MnO2 在高温共热条件下反应：(3)H2S 气体和 SO2 气体反应生成 S 和水：14 (12 分)已 知 Cu 与 稀 HNO3 可 发 生 反 应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。试回答下列问题。(1)氧化剂是，氧化产物是。(2)若 32 g C
13、u 完全反应，则转移的电子数目为。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：(4)被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 的物质的量之比为。HNO3Cu(NO3)26.02102314解析：(1)由反应可知，C0 u失2eCu2 (NO3)2，HN5 O3得3eN2 O，故氧化剂为 HNO3，还原剂为 Cu，氧化产物为 Cu(NO3)2，还原产物为 NO。(2)n(Cu)32 g62 gmol10.5 mol，N(e)0.5 mol26.021023 mol16.021023。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目时，箭头指向得电子的 HNO3 中的 N。(4)8 mol HNO3 中有
14、 2 mol HNO3 中 N 的化合价降低，6 mol HNO3 中 N 的化合价没有发生变化，故被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3的物质的量之比为 2814。15(16 分)有如下反应方程式：ACuOH2=H2OCuB2KClO3=MnO22KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：(1)一种单质使一种化合物中的
15、一种元素被还原。(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应。(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素。AGBCFEFDH16(15 分)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。答案：(2)浓盐酸在反应中
16、显示出来的性质是 (填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 mol。(4)ClO2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的倍。0.22.63解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化成二氧化氯，一部分 HCl 中的氯元素转化成氯气。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子，所以生成 0.1 mol Cl2 要转移电子 0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。1 mol 氯气分子可得到 2 mol电子，1 mol 二氧化氯分子可得到 5 mol 电子，再结合摩尔质量可比较消毒效率。
