1、广安市2015届高三“一诊”试题理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。1化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
2、下列有关说法不正确的是A用甲醛浸泡海鲜B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2.下列关于物质分类的说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3能正确表示下列反应离子方程式的是 A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2OBNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322HSO423SH2OC
3、氢氧化镁与稀盐酸反应：HOHH2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O4下列有关实验操作与相应结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红可证明晶体的成分中含有NHBZ、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒, Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe25. 设N
4、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA6. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随
5、时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B温度：T1T2C a 0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol H2、1 mol CO1 mol CH3OH4 mol H2、2 mol CO平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填
6、“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B容器内气体的密度保持恒定C容器内H2气体的体积分数保持恒定D2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡减小E平衡常数K增大（5）三个容器中的反
7、应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。AQ1Q2a B31 CP32P12P2 Dn2n31.0mol （6）已知： 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H=247kJmoll 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24 kJmoll CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41 kJmoll2 H2（g）CO（g） CH3OH（g）；a KJmol1 ，则 a 9(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
8、甲：CuCu(NO3)2乙：CuCuOCu(NO3)2 （1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。若假设2或3成立，则实验现象是 。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，
9、若产生 的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。III由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。10(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数
10、依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置 （2）化合物甲的结构式为 （3）根据以上信息，下列说法不正确的是_AA和B能形成多种化合物 B热稳定性: H2D H2GC元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D简单离子半径的大小顺序：rD rErF E沸点：H2Db（4）常温下，相同浓度F、
11、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极电极反应式为 。（6）若用石墨电极电解含有004 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。11(16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意
12、义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中， NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液 写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：91：91：19：918.27.26.2 当混合液中时， c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“”“=”或“（2分）(2) NO+Ce4+ +H2ONO2- +Ce3+ +2H （3分）(3) a（3分）2HSO3- +2H+2eS2O42 -+2H2O（3分）(4) 或者（有一定相似度，可酌情给分，共3分）
