1、高三年级10月7-8日月考化学试卷说明：1本试卷满分100分，考试时间90分钟2可能用到的相对原子质量：H1； C12；O16；Na23；Al27；Fe56；Cu64一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2下列说法中正确的是()干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键A全部 B
2、C D3铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是()AIn原子核外有5个电子层 B In的中子数与电子数的差值为17 C碱性：In(OH)3RbOH D原子半径：InRb 4下列说法正确的是()A氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆B食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂C苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D玻璃是氧化物，成份可表示为Na2OCaO6SiO2 5下列过程中，只有共价键被破坏的是()A冰熔化 B硫酸氢钠溶于水 C食盐熔化 D氯气溶于水 6海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是()A金属钠 B烧碱 C纯碱 D氯气
3、7某微粒的结构示意图如右图所示，当xy=10时，该微粒为()A原子 B阳离子 C阴离子 D无法判断8有关铁铜的说法正确是()A用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 B铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S CFe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl29向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()ACa(OH)2溶液 BNa2O2固体 CCO2 D CaCl2溶液10下列有关水处理方法错误的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用烧碱处理含高浓度NH4+
4、的废水并回收利用氨D用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子11下列说法中，正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B同位素之间的相互转化可能是化学变化C分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) ANaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)CS(s)SO3 (g)H2SO4(aq)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)13Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是()A物质的熔点：
5、MgMgO B氧元素不存在同素异形体CMg的还原性强于Si D该反应是置换反应，镁元素被氧化14下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A B C D15对于钠的含氧化合物的说法正确的是()A7.8 g Na2O2固体中含离子总数为3NABNa2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同CNa2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键16将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是()A若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B若FeCl3有剩余，
6、则容器中还含有CuC若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+17下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是()A含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2、SO42BNH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3C浓度为3的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1、IDc(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO18下列离子方程式正确的是()A将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2
7、OC将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O19分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是() 选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色Fe2的还原性强于BrB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2与H未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4D向无色溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素20铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO
8、3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO3Fe2O3 BFeO2Fe2O3 C2FeO3Fe2O3 D2FeOFe2O321把2.7 g铝投入100 mL 3 molL1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 molL1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ）A溶液显酸性 B得到澄清透明溶液C得到浑浊溶液 D溶液中铝元素有两种微粒存在形式22A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说
9、法错误的是()A中所加试剂可能是氯气B中需要加具有氧化性的试剂C元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现DA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化23氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuHCl2=CuClHCl (燃烧)CCuH可作氧化剂，还原剂 DCuHHCl=CuClH2(常温)24四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是()AW
10、和R形成的化合物属于分子晶体B元素R与氢形成的化合物有很多种C含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体二、实验与探究（本题包括2个小题，共19分）25（11分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。【问题讨论】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺
11、序是：A接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图
12、所示的实验装置。装置中导管a的作用是_ _；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。26（8分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有 _。（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ (填化学符号)
13、。（3）资料显示：SCN-的电子式为 。甲同学猜想SCN 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN 中被氧化的元素是 （填名称）。三、填空题（本题包括三小题，共33分）27(10分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。（3）d、e能形成原子个
14、数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。28（13分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO、CO、SiO、I、NO向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如上图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是 _；（2）中生成的气体是 (填化学符号)，它具有的性质是_（填
15、字母序号）；A无色无味 B能被NaOH溶液吸收 C属于大气污染物 D难溶于水 （3）中发生反应的离子方程式有 _ _ 。（4）中沉淀溶解的化学反应方程式是_。29(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 。（2）B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2
16、体积的最大值为 mL(不考虑CO2的溶解)。（3） 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度 。高三年级第一次阶段考试化学试题答案123456789101112BCDADCABCDAA131415161718192021222324CBACBDACBDBD25(11分)（1） EDG（2分）合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分） ACD（3分）（2）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，（2分）；V1-V2（2分）26(8分)(每空2分)（1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（2）Fe3+；（3）硫27 (10分) (每空2分)（1）第3周期，A族（2）S2 HClO4（3）(1分)6.021022或0.1NA28.（13分）（1）Al3+、Fe2+、I、NO（2分）（2）NO（2分） ACD（3分） （3）6I+2NO+8H+= 3I2+2NO+4H2O（2分）3Fe2+NO+4H+= 3Fe3+NO+2H2O（2分）（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）29(10分) （1）NaOH、Na2CO3(2分) 3：1(2分) （2）H+CO32=HCO3（2分） 112(2分)（3）0.75 molL-1 (2分)
