1、A 篇 知识对点训练知识点一 浓度和压强对反应速率的影响1下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 活化分子间每次碰撞都发生化学反应 能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量A B C D答案 B答案 解析 活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应。解析 2反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加
2、C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大答案 A答案 解析 C 为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A 项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，气体的浓度增大，反应速率增大，B 项不符合题意；充入 H2O(g)，体积不变，H2O 的浓度增大，反应速率加快，C 项不符合题意；压强不变，充入 N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D 项不符合题意。解析 3(双选)反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的反应速率的是()A缩小体积使压强增大B体积不变，充入
3、 N2 使压强增大C体积不变，充入 He 使压强增大D压强不变，充入 He 使体积增大答案 AB答案 解析 压强对反应速率的影响本质上是浓度对反应速率的影响。A 项中缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B 项中体积不变，充入 N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C 项中体积不变，充入 He，总压强虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D 项中压强不变，充入 He，导致体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢。解析 4A、B 于 20 时在溶液中发生如下反应：ABC。下列四种情况下，A、B 的起始浓度及体积如下：20 mL 0.2 molL1
4、 A20 mL 0.2 molL1 B50 mL 0.5 molL1 A50 mL 0.5 molL1 B10 mL 1 molL1 A10 mL 1 molL1 B30 mL H2O20 mL 1 molL1 A60 mL 0.4 molL1 B若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的是()ABCD答案 B答案 解析 中，A、B 的浓度都为 0.1 molL1；中，A、B 的浓度都为0.25 molL1；中，A、B 的浓度都为 0.2 molL1；中，A 的浓度为 0.25 molL1，B 的浓度为 0.3 molL1。故选 B。解析 5(双选)10 mL 浓度为 1 mo
5、lL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3答案 AB答案 解析 盐酸与锌反应的离子方程式为 2HZn=Zn2H2。加入K2SO4 溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但 H的物质的量不变，不影响 H2 的生成量，A 项正确；加入 CH3COONa 溶液，CH3COONa 与 HCl 反应生成 CH3COOH，H的浓度减小，反应速率减慢，但 CH3COOH 也能与Zn 反应，故溶液中提供的 H的物质的量不变，不影响 H2 的生成量，B 项正确；加入 CuSO4 溶液，Zn 置换出 Cu，
6、构成 Cu-Zn 原电池，反应速率加快，C 项错误；加入 Na2CO3 溶液，Na2CO3 与 HCl 反应，H的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小，D 项错误。解析 知识点二 温度和催化剂对反应速率的影响6下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()升高温度，活化分子数增加，反应速率加快升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快升高温度，有效碰撞次数增加，反应速率加快升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，反应速率加快A B C D全部答案 D答案 解析 升高温度，反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，正确；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活
7、化分子百分数增加，正确；活化分子百分数增加则有效碰撞次数增加，正确；升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，有效碰撞次数增加，正确。解析 7下列有关催化剂的说法正确的是()A催化剂参与化学反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化B对于可逆反应，使用催化剂能增大正反应速率，而逆反应速率不变C二氧化锰可作所有反应的催化剂D催化剂能使反应速率加快的实质是增大反应的活化能答案 A答案 解析 对于可逆反应，使用催化剂能同时增大正、逆反应速率，B 项错误；催化剂具有选择性，二氧化锰不能作所有反应的催化剂，C 项错误；催化剂能使反应速率加快的实质是降低反应的活化能，D 项错误。解析 8 硫 代 硫 酸
8、 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案 D答案 解析 当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为 20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知 D 正确。解析 9在相同条件下，做 H2O2 分解对比实验时，其中(1)中加入 MnO2 催化，(2)中不加 MnO2 催化。如图是反应放出 O2 的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案 A答案 解析
9、由图像知，横坐标为时间，纵坐标为 V(O2)，只要 H2O2 的量相同，两种情况下最终产生 O2 的体积相同，(1)中加入 MnO2 作催化剂，加快了 H2O2的分解速率，在相同反应时间内产生 O2 的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故 A 项正确。解析 B 篇 综合提升训练10影响化学反应速率的本质因素是()A反应物的浓度B反应物的性质C催化剂D反应温度解析 影响反应速率的本质因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂都是外在因素。解析 答案 B答案 11已知反应 2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2
10、(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2 是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1D增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案 C答案 解析 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，故 A 项错误；NOBr2 是中间产物，而不是催化剂，故 B 项错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1，故 C 项正确；增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增大，活化分子百分数不变，故 D
11、 项错误。解析 12某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 ()实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无无10 mL 5%H2O2 溶液MnO2 固体A5 mL 2%H2O2 溶液B10 mL 5%H2O2 溶液C10 mL 2%H2O2 溶液D5 mL 10%H2O2 溶液答案 B答案 解析 根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是 2%；实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为 10 mL 5%H2O2溶液。解析 13向四个体积
12、相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：在 500 时，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应乙：在 500 时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应丙：在 450 时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应丁：在 500 时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应A甲乙丙丁B乙甲丙丁C乙甲丁丙D丁丙乙甲答案 C答案 解析 甲、乙、丁容器中温度相同，且温度高于丙容器，丙、丁反应物浓度相同，故反应速率：丁丙；甲、乙容器中温度相同、反应物浓度也相同，但乙使用了催化剂，
13、故反应速率：乙甲；由甲、丁容器中温度相同，但甲容器中反应物浓度比丁容器大可知反应速率：甲丁，即反应速率：乙甲丁丙。解析 14控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL 稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为_。(2)实验 6 和 7 表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是 1 和 2 与_。答
14、案(1)放热 CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)温度 温度越高 8 和 9(3)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大(4)固体反应物的接触面积 4 和 5答案 解析(1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)实验 6 和 7 的差别为反应液的温度，据表可知，其他条件相同时，温度越高，CaCO3 消失时间越短，反应越快，同理实验 8 和 9 也说明这点。(3)实验 1、3、4、6、8 的差别为 c(HCl)不同，且可以得出其他条件相同时，c(HCl)越大，CaCO3 消失得越快，反应越快。(4)实验 1 和 2,4 和 5 两组差别仅为 CaCO3 的状态，从而得出其他条件相同时，反应物的接触面积不同，反应速率不同。解析
