1、2007年北京市东城区高考模拟试题理综化学部分答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 5下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是A40K和40Ca具有相同的中子数B40K和40Ca2具有相同的电子层结构C39K和40K互为同素异形体D40K的原子半径小于40Ca的原子半径6下列离子方程式书写正确的是ACa(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2+ 2 ClO+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2 HClOBBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4
2、+ 2H2O CAgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH4)2+ + H2ODNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O7反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子
3、数之比为1:5 8新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O。下列说法不正确的是Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应式为 O2 + 2H2O +4e= 4OH-D电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子9短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是A常温下B单质不与A单质反应B工业上
4、采用热还原法冶炼BCA的氢化物的沸点高于C的氢化物 DB的氧化物只能溶于酸10 下列说法不正确的是A向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小BSO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原理不同CNaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应DFeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质11下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B浓度均为0.1 molL1的 (NH4)2SO4 溶液和 (NH4)2CO3 溶液中的c (NH4+)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和
5、c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量12下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B通入灼热的CuO粉后收集气体除去N2中混有的少量O2C混合Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液制取Al(OH)3沉淀DC2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素25（14分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为。（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。a加成反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 水解反应
6、e. 银镜反应（2）同时符合分子内有苯环但不含甲基；氯原子与链烃基直接相连；能发生银镜反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有 、 、 。（3）已知：。苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂，转化关系如下。请回答： M的结构简式为 ，D中含氧官能团名称为 。 AB的化学反应方程式为 。 C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5Cl，则该产物的结构简式为 。26（16分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。请回答：（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的
7、化学方程式为 ；若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。27（15分）某校学生小
8、组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。I探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是 ，改进该装置的方法是 。II证明乙酸为弱酸。（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。28（15分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可
9、生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答：（1）乙的电子式为 。（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 ，实验室保存甲的方法是 。（2）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知H0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （选填字母）。a.当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b.当X表示压强时，Y表示乙的转化率c.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d.当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量（3）现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 molL-1，甲的物质的量浓度为1 molL
10、-1。向该混合液加入0.96 g 铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。（4）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明） 。2007年东城区高三理综练习（化学）（二）答案5B 6. B 7.D 8.C 9. C 10. A 11. B 12. C25（14分，各2分）（1）abd （2）、（3） ；羟基 + H2O 26（16分，每空2分）（1）（各2分）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O；0.56 L ；0.05 mol（2）（各2分）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最
11、后变成红褐色；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）（3分）ade （4）（3分）2 Fe3+ + H2C2O4 = 2 Fe2+ + 2 CO2+ 2 H+ 27（15分）（1）（3分）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好。（2分）CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O（2）（1分）试管内溶液出现浑浊；（2分）C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + HCO3-；（3）（2分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2分）在装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）或光照 28（15分）（1）（2分） （2）（各2分）4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处（3）（2分）ab （4）（3分）224 mL（5）（1分）促进；（3分）NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH-结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动
