1、云南省安宁实验石江学校高二年级2017-2018学年秋季学期期中考试化学试卷 【考生注意】必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效第卷 选择题(48分） 一、 选择题：(本题共 16小题，每小题 3分,共计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列电离方程式书写正确的是（）AH2S2H+S2 BAl（OH）3Al3+3OH CNH3H2O NH4+OH DNaHCO3Na+H+CO322氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(
2、)A. t1时,减小了A或B的物质的量浓度B.t2时,升高了温度 C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂7.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的正确图像是()KS5UKS5U8一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有 BC D9、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中
3、，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动10在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（ ）A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动11反应A(g)+
4、3B(g)2C(g) H0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) H=b kJmol1 (b0)，则a和b的关系是（ ） Aab Ba=b Cab D无法确定15、根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 () A2O3(g)=3O2(g)H 0 CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H 016在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减少了 Dab第卷 非选择题(52分）17、（14分）反应A(
5、g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ ：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。18(18分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000120
6、0K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：KS5UKS5U（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“ 小”或“不能确定”)(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的体积分数为 。若反应2min后达到平衡，用CO2浓度变
7、化来表示的化学反应速率为 KS5UKS5UKS5UKS5U（5）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 19(8分)设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H =Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H =Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67 现有反应H2(g)+CO2(g)C
8、O(g)+H2O(g) H =Q3（）根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂D设法减少CO的量 E升高温度（）根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_；20(12分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、d=_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。
