1、微题型33 二氧化硫性质四重性探究1(2017北京，10)根据二氧化硫通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO32当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使滴有酚酞的N
2、aOH溶液变无色，体现了它的漂白性3如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4(2020安徽芜湖高三月考)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶
3、液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO35(2020邹城市兖矿第一中学月考)将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是()ACl2 BCO2 CNaOH DNaNO36(2020常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强7(2020邵东创新实验学校月
4、考)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A BC D全部8下列有关二氧化硫的说法正确的是()ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性BSO2是一种无色无味且较易溶于水的气体CSO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白DSO2与Cl2按体积比11的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好9下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A BC D10(2020福州四中高三月考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实
5、验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_。(3)装置B中发生反应的离子方程式为_。(4)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明SO2具有_性。(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：_。11实验室模拟合成硫酸的流程如图：(1)从图中选择制取气体的合适装置实验室用_(填试剂)制取SO2，选择_装置；用氯酸钾和_(填试剂)混合加热制取O2，选择_装置。(2)SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有_作用。硬质玻璃管
6、中发生反应的化学方程式是_；乙处导出的气体是_。(3)使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列E、F、G三套装置中你选择的是_，该套装置与其他装置比较，其优点是(任写两点)_、_。12甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白
7、色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)装置C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是_。(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，装置B中出现的现象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中
8、无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案精析1C2. B3. B4. A5. B6. C7. C8. C9. D10(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(4)无色溶液中出现黄色浑浊氧化(5)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(6)2OHSO2=SOH2O11(1)浓硫酸和亚硫酸钠B二氧化锰D(2)干燥SO2和O22SO2O22SO3SO2、O2和SO3(3)G防止倒吸防止造成污染12(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通入N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀
