1、1(2019海南高考).下列各组物质性质的比较，结论正确的是() A分子的极性：BCl3NCl3B物质的硬度：NaINaFC物质的沸点：HFHClD在CS2中的溶解度：CCl4H2O.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期_族，基态Mn原子核外未成对电子有_个。(2)MnCl2可与NH3反应生成Mn(NH3)6Cl2，新生成的化学键为_键。NH3分子的空间构型为_，其中N原子的杂化轨道类型为_。(3)金属锰有多种晶型，其中Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，Mn中锰的原子半径为_pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，Mn的理论密度_gcm3。(列
2、出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为_，其配位数为_。答案.AB.(1)B5(2)配位三角锥形sp3(3)(4)26解析.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径FNaI，B正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2
3、O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4H2O，D错误；故合理选项是AB。.(1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期B族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。(2)MnCl2中的Mn2上有空轨道，而NH3的N原子上有孤电子对，因此二者反应可形成配合物Mn(NH3)6Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子
4、对数为34，且N原子上有一对孤电子对，所以NH3分子的空间构型为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的4倍，由于晶胞参数为a pm，则a pm4r，则Mn原子半径r pm；在一个Mn晶胞中含有的Mn原子数为812，则根据晶体密度可得晶胞密度 gcm3。(4)在晶胞中含有的Mn离子数目为：1214，含有的O离子数目为：864，Mn离子：O离子4411，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于O的化合价为2价，所以Mn的化合价为2价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上、下、前、后、左、右6个
5、方向各有一个O离子，所以Mn离子的配位数是6。2(2018海南高考改编).下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是()A第一电离能：ClSPSiB共价键的极性：HFHClHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaID热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_。A. B.C. D.(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“极性”或“非极性
6、”)分子。X的沸点比水低的主要原因是_。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。答案.BC.(1)离子键CD(2)V形sp3极性水分子间存在氢键(3)3键和键(4)44解析.A项，P元素的价电子排布式为3s23p3,3p轨道中的电子为半满状态，较稳定，难失去电子，故第一电离能比相邻的S元素要大，故第一电离能：顺序为ClPSSi，错误；B项，电
7、负性大小为：FClBrI，则极性为HFHClHBrHI，正确；C项，晶格能大小主要看电荷和半径，此四种物质的电荷均相同，半径：FClBrNaClNaBrNaI，正确；D项，碳酸盐分解生成相应的氧化物和CO2，生成物中晶格能大小顺序为：MgOCaOSrOBaO，晶格能越大，表明该物质越稳定，碳酸盐生成的物质越稳定，则其分解所需要的温度越小，即该碳酸盐不稳定，故热稳定性为：MgCO3CaCO3SrCO3600(分解)75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓
8、图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。答案(1)哑铃(纺锤)(2)H2S
9、(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)1021a解析(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据的最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是24、23、33，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。(3)S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化
10、硫的熔点和沸点高很多。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中共价键的类型有2种，即键、键；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。(5)根据晶胞结构可知含有Fe2的个数是1214，S个数是864，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算表达式为 gcm31021 gcm3；晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为a nm。4(2018全国卷)锌在
11、工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ _。(3)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如下图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。答案(1)Ar3d104s2或1s22s22p63s23p6
12、3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)平面三角形sp2(4)六方最密堆积(A3型)解析(1)Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。(2)Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，原因是Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。(3)碳酸锌中的阴离子为CO，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对数为33，所以空间构型为平面三角形，中心C原子的杂化形式为sp2杂化。(4)由图可知，堆积方式为六方最密堆积。为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子
13、是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12236个，所以该结构的质量为 g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6a2 cm2，高为c cm，所以体积为6a2c cm3。所以密度为 gcm3。5(2017全国卷)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据
14、该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。答案(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形s
15、p3(4)0.31512(5)体心棱心解析(1)紫色光对应的辐射波长范围是400430 nm(此数据来源于物理教材人教版选修34)。(2)基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。Cr的原子半径小于K且其价电子数较多，则Cr的金属键强于K，故Cr的熔、沸点较高。(3)I的价层电子对数为4，中心原子杂化轨道类型为sp3，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故空间构型为V形。(4)K与O间的最短距离为a0.446 nm0.315 nm；由于K、O分别位于晶胞的顶角和面心，所以与K紧邻的O原子为12个。(5)根据KIO3的化学式及晶胞结构
16、可画出KIO3的另一种晶胞结构，如图，可看出K处于体心，O处于棱心。6(2017全国卷)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(5)Mg
17、O具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r(Mn2)为_nm。答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)OMn(2)spsp3(3)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大(4)离子键和键(键)(5)0.1480.076解析(1)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为Ar3d74s2或1s22s22
18、p63s23p63d74s2。元素Mn与O中，由于O是非金属元素而Mn是金属元素，所以O的第一电离能大于Mn的。O基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子核外电子排布式为Ar3d54s2，其核外未成对电子数是5，因此Mn的基态原子核外未成对电子数比O的多。(2)CO2和CH3OH的中心原子C的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。(4)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子除形成3个键，还存在键(键)。(5)因为O2采用面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4
19、倍，即4r(O2)a，解得r(O2)0.148 nm；根据晶胞的结构可知，棱上阴阳离子相切，因此2r(Mn2)2r(O2)0.448 nm，所以r(Mn2)0.076 nm。7(2017江苏高考)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形
20、成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。答案(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN解析(1)Fe位于元素周期表的第四周期族内左起第1列，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。基态原子失电子遵循“由外向内”规律，故Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2) 中的C原子含有3个键，该原子的杂化轨道类型为sp2。CH3中的C原子含有4个键，该原子的杂化轨道类型为
21、sp3。1个丙酮分子含有的键数：4219，故1 mol丙酮分子含有9 mol 键。(4)乙醇比丙酮相对分子质量小，但乙醇沸点高，原因在于氢键和范德华力之别。乙醇含有羟基决定了乙醇分子间存在氢键，丙酮的O原子在羰基中，丙酮不具备形成氢键的条件，丙酮分子间只存在范德华力。氢键比范德华力强得多。(5)能量低的晶胞稳定性强，即Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定。每个晶胞均摊Fe原子数：63，Cu原子数：81，N原子数是1，则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为Fe3CuN。8(2016全国卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子
22、的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。答案(1)Ar3d104s24p3(或1s22s22p6
23、3s23p63d104s24p3)(2)大于小于(3)三角锥形sp3(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(5)原子晶体共价100%解析(1)As为33号元素，位于元素周期表第四周期第A族，故其基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Ga和As同属第四周期元素，且Ga原子序数小于As，则原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(3)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，含有1对孤电子对，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(5)GaAs为原子晶体，Ga和As之间以共价键键合。该晶胞中原子个数：Ga为4个，As为864个，晶胞中原子所占体积为(rr)4 pm3；则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%。
