1、2020-2021学年上学期高二化学周练（7）试题 班级： 姓名： 一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物C强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电2pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱B若aCAD=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D若处在B点时，
2、将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合BpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合CpH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合13.下列叙述或数据正确的是（ ）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C用托盘天平称5.6克NaCl固体 D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL14.现有四种溶液：pH = 2的CH3COOH溶液；pH =2的盐
3、酸；pH = 12的氨水；pH = 12 的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：=B若将、等体积混合，则所得溶液的pH 7C等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多D将溶液稀释100倍后，溶液的pH：二、填空题15现有：硫酸铜溶液CO2石墨KOHCH3COOHNH3NH3H2ONaHCO3其中属于强电解质的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_， 属于非电解质的是_，既不是电解质，又不是非电解质的是_。16.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序
4、为_。a、b、c三点处，电离程度最大的是_。17.在某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。18.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： (1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内
5、液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(4)下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数参考答案：1-5：BBDBB 6-10:CDBBB 11-14：DBCC15. 16. cab c 17.110-13 1:10 10:1 18.锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
