1、微题型7 以物质的量为中心的计算命题角度1关于n的计算1(2020汕头调研)在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：Aabc Bbcd Cabd Dabcd2标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)
2、混合气体中所含碳原子的物质的量是_。命题角度2阿伏加德罗定律及推论3同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为114同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述正确的是()AX的相对分子质量比Y的相对分子质量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX的密度小于Y的密度D充气后A
3、气球质量比B气球质量大5在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是()A若Y是O2，则X可能是CH4B分子数目：XZ2YC若X是N2，则Z可能是COD气体密度：XZ2Y命题角度3关于物质的量浓度的计算6一定量28%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，溶液体积变为125 mL。则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为()A2 molL1 B4 molL1C8 molL1 D6.25 molL17在t 时，将a g NH3完全溶于
4、水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.58在干燥的烧瓶中充满标准状况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)()A molL1 B molL1C molL1 D无法计算命题角度4根据方程式计算9(2021桂林调研)用10 mL 0.1 molL1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、
5、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A311 B322C123 D13310(2020黑龙江大庆中学月考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL111(2020山西实验中学月考)Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5 L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4 L。(1)写出化合物C的分子式：_，写出反应的化学方程式：_。(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。x的取值范围反应后气体总体积答案精析1.D2.(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol3.D4.B5.D6.C7.C8.A9.D10.A11(1)NOClCl22NO=2NOCl(2)0x55xx12.52.5x
