1、高二化学暑假测试卷命题人：张俊菲一、选择题（每小题只有一个正确选项 共48分）1下列叙述错误的是：热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D2下列有关反应热的叙述中几句是正确的已知2H2(g)O2(g)= 2
2、H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A1 B2 C3 D43下列装置或操作不能达到目的的是A装置用于滴定中和热装置 B装置依据褪色快
3、慢比较浓度对反应速率的影响C依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向D装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应4下列叙述与对应图式正确的是A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H= -571.6kJ/mol5下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其他
4、条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像6将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7p112.0p224.0平衡气体总浓度/103 molL
5、12.43.44.86.89.4下列说法中正确的是A混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态B15.0时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0109(mol/L)3C该反应H0，p22p1D若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大7可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=Q kJmol1(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述正确的
6、是 A达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同B平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小 CQ1=0.2QD平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/58在等温等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol/L。：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( )A和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同B和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C达到平衡时途径的VA等于途径的VAD达到平衡后，第途径混合气密度为第途径混合气密度的1/29N2O5是一种新
7、型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) H 0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50下列说法正确的是 A500 s内NO2的生成速率为296103 molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c(N2O5)5.00molL1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K210某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和
8、2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A相同条件.若起始加入1molA,2molD和1molC建立平衡D的体积分数不变B增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D此时B的平衡转化率是40%11在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是A物质B的转化率增大 B平衡向正反应方向移动C物质A的体积分数增大 Da
9、+bm+n12合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是At1时增大了压强 Bt2时充入了稀有气体Ct3时升高了温度 Dt4时降低了温度13在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是AI、II两过程达到平衡时，平衡常数：KIKIIBI、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：IIICI、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化Dt2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N
10、2混合气14可逆反应2A+B2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体 DA和B不可能都是气体15已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0；C、T1T2、P1P2、m+n0； D、T1P2、m+np，H ”或“=”或“” “=” 或 “” “=” 或 “H2O H2S，故
11、错误；熔点：AlNaK，故正确；A族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；过渡元素都是金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；中和热是生成1mol放出的热量，故正确；两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中不一定含离子键，如HMnO4故错误；故选D。考点：本题考查元素周期律。 2D【解析】试题分析：氢气的燃烧热是1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，故错误；由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故错误；X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反
12、应的H不变，故错误；苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出的焓变，故错误；相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量不相等，故错误；1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故正确；选D。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 3B【解析】试题分析：A、装置可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，A正确；B两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；C反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中
13、，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故正确C；D钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故B正确；选B。考点：化学实验方案的评价。【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作，基本原理，明确实验原理是解本题关键，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大。4B【解析】试题分析：A、根据同主族自上而下，原子半径逐渐增大可知，是Li，是Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强，A不正确；B、双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，所以电流强度增大，B正确；C、催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，
14、C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l） H285.8kJ/mol，D不正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用；外界条件对反应速率和反应热的影响；燃烧热和热化学方程式的有关判断5AC【解析】试题分析：A是其他条件一定时，升高温度，由于V正大于V逆，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以正反应H0，A正确；B反应的实质是：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移
15、动不产生任何影响，B错误；C催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，C正确；D是一定条件下，当反应达到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移动，A的转化率增大，不会再减小，D错误。答案选AC。考点：考查图像法在有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的应用的知识。6B【解析】试题分析：A、只有产物是气体，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，故不再随时间变化时反应达平衡状态，A项错误；B、需将15 的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：c（NH3）2.4103 molL11.6103 molL1，c（CO2）2.4103 molL10
16、.8103 molL1，K（1.6103）20.81030.2108。B项正确；C、温度升高K增大，故为吸热反应，平衡总浓度后者是前者的两倍，故p22p1，C项正确；D、若在恒温下将平衡体系体积减半，平衡会正向移动，故再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大，D项正确；答案选B。考点：考查化学平衡7D【解析】试题分析：甲、乙两个容器为等效平衡，Q1+Q2=Q，Q1=4Q2，所以Q1=0.8Q；甲容器反应物的转化率为80%，乙容器反应物的转化率为20%，则达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同，平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数等于乙容器中NH3(g)的体积分数，A、B、C项错误；甲
17、容器反应物的转化率为80%，则达到平衡时，甲容器中各物质的物质的量分别为0.2molN2、0.6molH2、1.6molNH3，根据相同条件下，压强和物质的量成正比，则P(平)：P（始）=2.4:4=3:5，平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5，D项正确；答案选D。考点：考查等效平衡。8D【解析】试题分析：途径最终所达到的平衡与C和D的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L最终所达到的平衡属于等同平衡，由于该气体反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，故途径最终所达到的平衡与途径最终所达到的平衡，可以认为是加压后不移动的平衡。和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质
18、量相同，故A错误；和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同，故B错误；由于达到平衡时途径的物质的量浓度是途径的倍，途径的VA小于途径的VA，故C错误；达到平衡后，途径的物质的量浓度是途径的倍，途径混合气密度为第途径混合气密度的1/2，故D正确。考点：本题考查等效平衡。 9D【解析】试题分析：A、根据表中数据分析，二氧化氮的反应速率=2（5.00-3.52）/500=5.92 molL1s1，故A错误；B、从表中分析，1000s时到平衡，五氧化二氮的转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%，故B错误；C、到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，则五氧化氮的浓度为5.00mol
19、/L,平衡开始向逆向移动，五氧化二氮的浓度增大，所以新平衡时五氧化二氮的浓度大于5.00mol/L，故C错误；D、正反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，所以温度高，平衡常数大，故D正确。考点： 化学平衡的计算10D【解析】试题分析：A可逆反应3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故B错误；C该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应
20、的B的物质的量为1.6mol=0.8mol，故B的转化率为100%=40%，故D正确；故选D。考点：考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等。11C【解析】试题分析：采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A、B、C、D的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a+bm+n。A、平衡逆反应方向移动，故B的转化率降低，故A错误；B、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故B错误；C、平衡逆反应方向移动，A的体积分数增大，故C正确；D、增大压强平衡逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，则说明a
21、+bm+n，故D错误；故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。12A【解析】试题分析：A、由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应为增大压强，A正确；B、t2时，反应速率不变，则为使用了催化剂，B错误；C、t3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，C错误；D、t4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是降低了温度，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素及图像分析【名师点晴】明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率
22、、化学平衡的影响是解答本题的关键，题目难度中等。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等
23、。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。13B【解析】试题分析：A在一恒温恒容的密闭容器中进行同一反应，由于t2时逆反应速率增大，说明是使用了催化剂，由于催化剂不能使化学平衡发生移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡常数：KI=KII，错误；B由于II过程达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，当达到平衡时逆反应速率小于开始时的正反应速率，所以平衡时其中NH3的体积分数：IP1，且压强越大，C的含量高，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+np
24、；压强为P2时根据达到平衡的时间可知T1T2，且温度越高，C的含量低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故选择B。考点：本题考查化学平衡图像问题。16C【解析】试题分析：根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0t1时间内X的浓度减少了（ab）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了 mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为 mol/(Lmin)，B不正确；根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1
25、T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确。考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算17（15分）（1）（2分）（2）CH2=CH2 （2分）（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3分）（4）c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH) (顺序错,漏均不得分)（2分）（5）2N2H4(l
26、) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) H=873.4 kJ/mol（3分）（6） (1分) 因为Qc= K= ；所以逆反应速率大于正反应速率。（2分）【解析】试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯，Cl原子核内核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）碳和氢形成烃，6原子烃分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；（3）根据题意，Al2O3、N2、C在高温下反应，可以生成AlN、CO，则反应式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）根据题意，HNO3与NH3反应，生成NH4NO3，NH4NO3是盐，根据
27、电解质的电离、盐类水解规律可知，溶液中c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH)；（5）根据盖斯定律，由2可得，2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) H=873.4 kJ/mol；（6）根据图表可知，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)各组分的起始浓度（molL1） 0.50 0 0各组分的变化浓度（molL1） 0.10 0.10 0.10各组分的平衡浓度（molL1） 0.40 0.10 0.10平衡时K=温度不变，平衡常数不变，若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，则三者的起始浓度为
28、0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，Q=，说明此时反应必须向逆反应方向进行，才能达到该温度下的化学平衡，所以此时逆反应速率大于正反应速率。考点：考查物质结构和元素周期律、氧化还原反应、质量守恒定律、铝氮碳氧元素及其化合物、盐类水解、电解质溶液中离子浓度大小关系、热化学方程式、盖斯定律、化学平衡的计算与化学反应进行的方向等相关知识。18（1）K 增大 （2） b+c=a；（3）ad；（4）变大【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以2X2(g)Y2(g)2
29、Z(g)的平衡常数K，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大。 （2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX2和1molY2，则该平衡与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，c（Z）= WmolL-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，相同条件下，2 mol Z在500 充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，相当于由平衡状态完全反应生成2molZ放出ckJ的热量， 2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后放出bkJ的热量，然后根据热化学方程式提供的数据，2 mol X2和1 mol Y2，在500 时
30、完全反应生成2molZ放出akJ的热量，所以b+c=a。（3）平衡的标志是反应的正逆反应速率相同；a单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z，说明正逆反应速率相同，正确；b. 反应容器体积一定，气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度始终保持不变，错误；c. 依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，只有v逆（X2）=2v正（Y2），才能说明v逆（X2）=v正（X2），错误；d.反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，正确；答案选ad。（4）原平衡随反应进行，压强降低恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2
31、和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y2的转化率变大。考点：考查化学平衡常数的表达式及影响因素，化学平衡状态的判断，等效平衡等知识。19（1）小于 30% 小于 ABCD【漏选一个扣一分，扣完为止】（2）787kJ/mol【、单位漏掉无分】（3）N2O5；N2O4+2NO3-2e- 2N2O5【系数加倍也给分】【解析】试题分析：（1）A点没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率。B点反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，因此A点的逆反应速率v逆 （O2）小于B点的正反应速率v正（O2）。平衡时氧气的转化率是0.6，消耗氧气是0.6nmo
32、l，根据方程式可知同时消耗NO是1.2nmol，所以NO的平衡转化率为；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，相当于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向进行，因此当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量。到达B点后，反应达到平衡状态，则A物质的浓度不再发生变化，所以容器内气体颜色不再变化，A正确；B平衡时正逆反应速率相等，则v正（NO）=2 v正（O2，B正确；C平均相对分子质量是气体的质量与气体总物质的量的比值，正方应是体积减小的，所以气体平均摩尔质量在此条件下达到最大，C正确；D气体的质量和容器的容积均不变，则容器内气体密度不再变化，D正确，答案选ABCD。（2
33、）根据图1和图2可知反应的热化学方程式分别是NO（g）+1/2O2（g）NO2（g）H=143kJ/mol287kJ/mol144kJ/mol，4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） H=372kJ/mol583kJ/mol211kJ/mol，所以根据盖斯定律可知4即得到4NO（g）+3O2（g）2N2O5（g）H=787kJ/mol。（3）氧气在正极通入，石墨是正极，石墨I是负极，N2O4失去电子转化为）N2O5，电极反应式为N2O4+2NO3-2e- 2N2O5。考点：考查平衡状态判断、计算、外界条件对平衡状态的影响、盖斯定律应用及燃料电池应用等20（1）40 30 （2） 大 大于1
34、.0（3） 快 实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快（4）实验1 升高温度平衡向逆方向移动【解析】（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0C11.0C2，所以C1C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C30.92mol/L0.92mol/L0.75mo
35、l/lL，所以C21.0mol/L。（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。21（1）12 （2） （3）CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（l）H = 129 kJmol-1（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O ；（6）80 ；（7）a ，46%。【解析】试题分析：I（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在3min时达到平衡时，由于V=1L，所以c（H2O）=035mol/L，c（CO）=015mol/
36、L，cH2）=c（CO2）=060mol/L-035mol/L=025mol/L，则化学平衡常数K=；（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此时各种物质的浓度分别是c（CO）= c（H2O）=05mol/L，c（H2）=c（CO2）=1mol/L,物质的浓度商是，所以反应逆向进行，v （正） v （逆）；IICO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1，可得反应的热化学方程式是：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283 kJmo
37、l-1；H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H=-286 kJmol-1；CH3OH（l）+3 /2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）H=-726 kJmol-1，+2-2/3，整理可得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-129 kJmol-1；（4）依据化学反应原理，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增加压强，平衡正向移动，会产生更多的甲醇，甲醇的产率增大；（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，该电池工作时的负极是通入燃料C8H18的电极，该电极的反应方程式是C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；（6
38、）已知一个电子的电量是16021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1929105C的电量时，电子转移的物质的量是n（e-）=（1929105C16021019C）6021023/mol=2mol，电解的总反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,在反应过程中电子转移2mol电子，生成2molNaOH，其质量是m（NaOH）=2mol40g/mol=80g。（7）在上述四种物质的转化过程中，a是太阳能在叶绿体内发生化学反应转化为化学能，是最节能的；反应b中理论上原子利用率是期望产物的质量占 质量的百分含量，原子利用率为46g（46g+318g）100=46。【考点定位】考查化学反应速率、化学平衡的影响因素、热化学方程式的书写及电化学的应用的知识。【名师点睛】本题综合考查了化学平衡常数的计算、应用、化学平衡移动原理的应用、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、原电池、电解池反应原理、物质的量在化学反应方程式的计算等的应用、原子经济性、节环保等，集多个知识点为一体，较为全面的考查了学生的化学知识掌握情况及应用能力，把物质的转化、能量的利用既环境保护等结合在一起，是一个不错的考题。
