1、山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A该生产过程会产生污染 B反应中
2、的氧化剂是NaNO2C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中4下列说法正确的是（ ）A漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B16O和18O互为同位素C稀硫酸、氨
3、水均为电解质 D溶于水能电离出H+的物质一定是酸5下列离子方程式书写正确的是A向CuSO4溶液中投入Na：Cu2+2Na=Cu+2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2OD向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+6已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2
4、Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是A上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2时转移电子数均为2NAC盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO27 R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )A1 B2 C3 D48一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为A53 B54 C11 D359下
5、列反应中，不属于氧化还原反应的是A锌和硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2B碳酸钙和盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OC过氧化钠和水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2D铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu10钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BNaOH CH2SO4 DHC111将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是A通入CH4的电极为正极B正极的电极反应式为O24H4e2H2
6、OC通入CH4的一极的电极反应式为CH42O24eCO22H2OD负极的电极反应式为CH410OH8eCO327H2O121.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL13
7、用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2反应生成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的PH（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是_。（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤I 的目的是：_；调节溶液的pH为3.2的目的是_。向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式_。步骤
8、中加入MnSO4的目的是_（用离子反应方程式表示）（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_（填化学式）。14A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素名称分别是：A_，B_，C_，D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（用化学式表示，下同）（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为ll的化合物中含有的化学键类型有_。（4）写一个能证明A和C的金属性或者
9、非金属性强弱的化学方程式是_。15选做题物质结构与性质金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态的电子排布式可表示为_。 BH4的空间构型是_（用文字描述）。 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种。(2)二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_， 化合物乙中采取 杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_。在 TiO2催化作用下，
10、可将CN 氧化成CNO ，进而得到N2 。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_（各写一种）。(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_cm。16我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为 。（2） SO42-的空间构型是 （用文字描述）。（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾
11、中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是 。a.N2O结构式可表示为N=N=Ob.O3分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子1mo1PAN中含键数目为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5S04,该配合物中心离子的配位数为 （填数字）.（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原
12、子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。17已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A酸式滴定管未用待测溶液润洗B锥形瓶用待测溶液润洗C放出酸液的滴定管开始
13、有气泡，放出液体后气泡消失D碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）18在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AD装置中选择最适合装置
14、并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_(填编号)。（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为 。19A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2
15、倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行,反应的离子方程式是_。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_（写出化学式和对应的物质的量）20已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示
16、。（1）D分子中官能团的名称是 ，高分子化合物E的名称是 ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 。（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ；在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 参考答案1D2B3D4B5C6D7B8A9B10A11D12A13（1）Al2O36H2Al33H2O（2）取少量滤液于试管，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则说明有Fe2；
17、（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；MnO24HClMnCl2Cl22H2OMn2MnO42H2OMnO24H（4）K2SO4。14（1）碳氧硅钠 （2）H2OCH4SiH4 （3） 离子键和共价键 （4） Na2SiO3 CO2 H2O= Na2CO3 H2SiO315（1）1s22s22p63s23p63d2 ；正四面体； 3；（2）7，C O N；CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分)，SCN-；（3）。16（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2）正四面体（3）ac10mol（或106.021023或6.021022）6（4）317（1）410-4molL-1；3.4（2）c；酚酞（1分）；c点以上（1分）（3）ACE（3分）（4）B18（1）浓硫酸，干燥管（2）C、 D（3） （4）SO3易挥发，极易溶于水（5）30%19（1）；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）2C+SiO2Si+2CO；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol20（1）羧基；聚乙烯；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）防止溶液倒吸；耗酸溶醇酯分层 可逆反应
