1、专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1下列各组物质中只具有还原性的是 ()。AF、CO、Na BNa、I、ZnCFe3、SO、NO DFe3、O2、H2O2解析Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I处于最低价态，也只具有还原性。答案B2下列说法正确的是 ()。A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3
2、=2NaIO3Cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案B3(2013太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是 ()。A通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB通入NH3：AlO、NH、Na、NOC通入Cl2：K、NH、I、ClD通入CO2：Na、K、NO、SiO解析
3、本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸，Fe2被氧化；C项通入Cl2，I被氧化；D项通入CO2，生成的H2CO3会与SiO反应生成硅酸沉淀。答案B(二)中档题4(2013安庆一中月考)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是 ()。选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶
4、液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。B项，第栏的反应还生成了BaSO4沉淀，故不正确；C项，第栏的反应还生成了CaCO3沉淀，不正确；D项，第栏中通入少量CO2，应生成CO，不正确。答案A5(2013荆州统考)某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO、Cl、OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ()。A BC D解析本题结合图像考查限制条件下的离子共存问
5、题。Fe2的溶液为浅绿色，则含的选项可以排除，即排除选项B；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H，则含OH和HCO的选项可以排除，故排除A、C选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3、Mg2，再由溶液呈电中性可推知一定含有Cl，选项D正确。答案D6(2013湖南四校联考)某溶液中含有NO、SiO、AlO、S24种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 ()。A只有S2 BS2和NOCSiO、S2和NO D4种离子都减少解析本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。
6、解答时根据H、Cl、Na、OH与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO(H)氧化S2，从而导致NO和S2的数目大量减少，而SiO、AlO与过量的H反应生成H2SiO3、Al3，H2SiO3、Al3分别与过量的OH反应又生成SiO和AlO，数目几乎不变。答案B7(2013金华质检)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()。A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21
7、解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，D选项错误。答案D二、卷15分填空题专练(一)低档题8(15分)某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题。步骤实验操作实验现象将固体混合物放入水中并
8、不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入稀硝酸，使溶液pH2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清再加入稀硫酸，使溶液pH1溶液中出现白色沉淀(1)原混合物中肯定存在的是_，肯定不存在的是_。(2)用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_；_；_。答案(1)BaCl2和Na2CO3CuSO4和K2SO4(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OBa2SO=BaSO4(二)中档题9(15分)某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入
9、空气后的现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应的化学方程式和简要文字回答)。(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析甲中发生化学反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊气体变为红棕色(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用
10、排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性10(15分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_KBrO3_H2SO4；若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。解析(1)根据KBrO3在反应后Br元素
11、的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；由中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16K
12、I16e8I2 10 y解得y5 mol。答案(1)KII2Br2K2SO4KBr(2)1316KI95 mol(三)高档题11(15分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_
13、；(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。用离子方程式表示其原因：_。解析分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：CO只能与Na结合成Na2CO3，则OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。根据实验可确定B是MgCl2，则C是Na2CO3。(3)中CO与Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。答案(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2
