1、第六章化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡移动化学平衡移动的判断1化学平衡与化学反应速率的关系。分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。2几种情况。(1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。解析：该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导
2、致平衡逆向移动。答案：B针对训练反应条件对转化率的影响转化率的定性分析。1改变温度或压强引起化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大。2改变浓度引起平衡移动时，转化率不一定增大。(1)反应物只有一种：aA(g)bB(g)cC(g)。增加A的量(相当于增加体系的压强)(2)反应物不止一种：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。.若只增加A的量，则A的转化率减小，B的增大。.若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正向移.若不同倍数地增加A和B的量，相当于只增加一种物质的量，同。(3)若各反应物起始的物质的量比各自的化学计量数比，则各反应物的转化率相等。【例2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中
3、的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：催化剂时间/s012345c(NO)/(molL1)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)/(molL1)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_(填“”、“”或“”)0
4、。(2)假设在密闭容器中发生上述反应。达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积解析：(1)自发进行的反应S0,故H0。(2)催化剂不影响平衡的移动，A项错误；该反应为放热反应，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错误，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，D项正确。答案：(1)(2)CD针对训练2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0；反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A
5、增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂催化剂解析：该反应为气体体积不变的反应，压强的变化对平衡无影响，A项错误；催化剂只能改变反应速率，对化学平衡没有影响，D项错误；增大CO的浓度可使平衡右移，但CO转化率降低，C项错误；该反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移，CO转化率增大，B项正确。答案：B实验课题：温度对化学平衡的影响1实验目的。利用NO2与N2O4的转化探究温度对化学平衡的影响。2实验原理。(1)反应2NO2(g)N2O4(g)是一个正反应放热的可逆反应，且NO2为红棕色，N2O4为无色，利用颜色的变化判断平衡移动的方向。(2)根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向生成NO2的方
6、向移动，颜色加深；降低温度，平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。(3)浓H2SO4溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。3探究活动。(1)取烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。(2)观察到的现象：A中气体的颜色加深，B中气体的颜色变浅。4操作提示。(1)A、B两个烧瓶加入混合气体后用胶管连接，一会儿待两瓶颜色几乎一样时，再用止水夹夹紧胶管。(2)将浓H2SO4注入水槽中时要用玻璃棒不停地搅拌，以防液体溅出伤人。5实验小结。升高温度，平衡向吸热反应方向移动
7、；降低温度，平衡向放热反应方向移动。【例 3】已 知 NO2和 N2O4可 以 相 互 转 化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a，b，c，d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前 10min内 用 NO2表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min 时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4针对训练3难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下图所示：(1)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因：_ _。(2)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_ _，_。
