1、7下列有关说法中，正确的是：A焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现B高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维C可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D用明矾可以将自来水净化成纯净水8用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A19g H3O+ 共用的电子对数为8NAB将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4LC含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NAD0、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA9下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色 Fe +4H+ +NO3
2、 - =Fe3+ +NO+2H2OB向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色 Cr2O7 2-（橙色）+H2O 2CrO4 2-(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝 4H+ +4I- +O2 =2I2 +2H2OD稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体 NH3.H2O +CO2 =NH4+ +HCO3- 10S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是： AS-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2
3、D该化合物不能发生聚合反应11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：图1图2图3图4 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：A放电时Li+由B极向A极移动B电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOHC正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD电解液a可以为LiCl溶液13常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中
4、逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是： AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC点时：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)26（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： 由图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 N
5、O2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式（2）工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生沉淀。反应中lmol 完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为 mol。 常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3+浓度小于10-5 molL一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH6，则该溶液过滤后（填“能”或“否”）直接排放。 (3)C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度
6、在0. 10. 8 mgL1之间。碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下： I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； II加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：)； III加硫酸调节水样pH至1.3。 已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为，在酸性条件下还原产物为C1。 请回答下列问题： 确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1. 0 L，在操作II时消耗了1. 0 X 10-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是mgL127I“低碳循环”引
7、起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1中以v （CO2）表示的反应速率为 （保留两位小数，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l） 3O2(
8、g） 2CO2(g） 4H2O(g） H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g） 2CO2(g） H 566.0 kJmol H2O(g） H2O(l） H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。II(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 m
9、L，假如电路中转移了0.02 mole，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH 。28（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下
10、来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度样品（m1g）过量NaOH溶液 过滤、洗涤过量CO2气体滤液滤渣煅烧固体（m2 g）滤液及洗涤液（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。36【化学选修2化学与技术】(15分)（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）A合成氨
11、的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式： （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 （3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 （4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH4，此时溶
12、液中c(S2) molL1。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。37叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3。回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_。（3）与N3互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3的空间构型为_。（4）
13、氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（5）N2O沸点（8849）比NH3沸点（3334）低，其主要原因是_。（6）安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O3 3Na2O2Fe9N2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。38某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下。已知：请回答下列问题：(1)C的分子式为_。(2)下列对相关反应类型的判断合理的是_(填序号)。加成水解还原取代还原氧化加聚加成消去还原加成氧化还原缩聚取代水解氧化加成氧化还原缩聚取代消去氧化取代还原氧化加聚(3)写出反应的化学方程式：_。(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：冬青油的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。
