1、云龙一中20102011学年高一年级第七次月考化学试卷第卷（选择题）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 一、选择题。（本题共30小题。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题2分，共60分。）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A BC D2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方
2、区域的非金属元素 D稀有气体元素3下列粒子半径最小的是( )ACl BNa CNaDCl4关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是25判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A磷 B钙 C铁 D碘6下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（ ）A它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D单质的颜色随核电荷数的增加而加深7放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子
3、数之差是（ ） A67 B166 C99 D328下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS10下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨11下列说法中，正确的是( )A放热反应的发生均无需加热 B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D
4、物质发生化学反应都伴随着能量变化12氢气是未来的理想能源，理由是( )热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD13下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把绿豆大的钾投入水中 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C把氯气通入FeCl2溶液中 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中14已知空气锌电池的电极反应为( )锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原15工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的
5、可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等16下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )AH2O BCaCl2 CKOH DNH317雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化时物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数18下列元素中，原子半径最大的是( )AL
6、i BNa CF DCl19下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+20下列装置能构成原电池的是( )21A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AABCBACB CCBADBCA 22对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止23下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A化学键是一种作
7、用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键24下列关于铷（Ra）的叙述中正确的是（ ）A硝酸铷是离子化合物 B它位于周期表的第四周期、第A族C氢氧化铷是弱碱 D在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高25某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO426可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的
8、质量分数不再改变A B C只有 D全部27 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ）A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数28根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强29下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量 B增大压强 C使用催化剂 D升高温度30在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8
9、 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）第卷 （共40分）二、填空题（共35分，除反应方程式2分，其余每空1分）31、下表列出了AR9种元素在周期表中的位置：主族 周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)元素A、C、D、F、G的元素符号分别是 、 、 、 、 ；这九种元素中化学性质最不活泼的是 ；非金属性最强的是 ；金属性最强的是 。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。（4）F的氢化物的电子式 ，该氢化物在常温下跟B发生的反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ，该化合物做焰色反应是火焰呈 色。(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是 。32、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。当反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是 反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是 反应。
